高三化学一轮复习练习：金属及其化合物

高三化学一轮复习练习：金属及其化合物一、单选题1．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（）A．向BaCl2中通入过量的SO2B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO22．2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是（）A．集中深埋废旧电池 B．远海排放工业污水C．减少冶炼含硫矿物 D．推广使用一次性木筷3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．四氧化三铁常用作油漆的红色颜料B．碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料C．焰色试验利用了金属元素的化学性质D．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A． B．C． D．5．下列实验方法错误的是A．用浓硫酸干燥二氧化硫气体B．用湿润的KI-淀粉试纸检验Cl2C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．用高锰酸钾溶液检验FeCl3中混有的FeCl26．下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐7．诗词话科学——对下列诗句所描述现象的解释．你认为错误的是（）选项成语或诗句用化学知识解释A宋●赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象B南北朝●庾信诗句“独忆飞絮鹅毛下．非复青丝马尾垂”这里的"飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质C明●于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D宋●苏轼诗句“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体A．A B．B C．C D．D8．下列说法错误的是（）A．Na2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液D．NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到9．FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是（）A．“焙烧”时，空气和FeS2逆流可提高焙烧效率B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4C．“还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O=11Fe2++2SO32-+12H+D．“沉铁”时，Fe2+与CO32-结合生成FeCO3，促进了HCO3-的电离10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO411．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．HNO3可以制化肥、农药 B．NH3作制冷剂C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂12．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化13．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中错误的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应放出大量的热C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同14．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法错误的是：（）A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-B．图中a=4C．b=7，c=9D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐16．下列说法正确的是（）A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10时c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102317．有关和的性质，下列叙述中正确的是（）A．热稳定性：B．鉴别、溶液可以用溶液C．等质量的和与足量盐酸充分反应时，产生的质量相同D．可以用加热的方式除去固体中的杂质18．铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（）A．a可直接转化为eB．b转化为c一定需要另加还原剂C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基D．直接加热f溶液一定可得到f固体19．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（）A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理20．下列叙述正确的是（）A．碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高B．卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大C．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大D．碱金属都有焰色试验，且都呈黄色二、综合题21．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：。③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：，。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式；②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式。（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成。②循环物质甲的名称是。③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。22．请回答下列问题：（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为。（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为。（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。“84消毒液”有效成分：NaClO规格：500mL质量分数：14.9％密度：①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为。②下列说法正确的有。A.配制过程只需要四种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：。（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）①该溶液中肯定存在的离子有。②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有种。23．高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于碱性氧化物的是(填化学式)。（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为。（3）滤渣A的成分除了C还有(填化学式)。（4）步骤③反应的化学方程式为。（5）步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO2来替代：。(用文字简要描述原因)24．CO2、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2的电子式为。（2）一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为。（3）利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是。（4）研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是(用化学方程式解释)。（5）最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为。25．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁和少量的二氧化硅)制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）“滤渣A”的化学式为，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作。（2）酸化过程中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是：；通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为。（3）在灼烧过程后，电解原料中含有少量的杂质，对电解产生不利影响，写出灼烧过程中生成该杂质的化学反应方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫不与氯化钡发生反应，A不符合题意；B．发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，继续通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，B符合题意；C．向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，C不符合题意；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不溶解，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．注意亚硫酸钡是可以溶于酸的沉淀；

B．碳酸钙为沉淀，碳酸氢钙易溶；

C．氢氧化铝不能溶于弱碱；

D．碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠。2．【答案】C【解析】【解答】A．废旧电池中含有的重金属Cd，Ni等，填埋处理，会导致土壤污染等，废旧电池属于有害垃圾，不能填埋法处理，A项不符合题意；B．工业污水一定要治理达到标准后再排放，B项不符合题意；C．含硫矿物在冶炼过程中会产生SO2，SO2的排放会污染空气，引发酸雨等问题，因此减少冶炼含硫矿物有利于环境保护，C项符合题意；D．一次性木筷的大量使用，对保护森林资源不利，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、废旧电池中有重金属离子，故需回收集中处理

B、工业污水需要处理后才能排放

D、一次木筷不环保，3．【答案】B【解析】【解答】A.四氧化三铁是黑色固体，不能用来作油漆的红色颜料；红棕色的三氧化二铁可以用来作油漆的红色颜料，A不符合题意；B.玻璃的主要原料包括碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅，B符合题意；C.焰色试验与电子跃迁有关，属于物理性质，C不符合题意；D.次氯酸以及次氯酸盐的消毒原理是其强氧化性，D不符合题意。故答案为：B.

【分析】不同消毒剂的消毒原理是不同的，如酒精是通过使蛋白质变性达到消毒的目的；洁厕灵靠酸性来达到消毒的目的；次氯酸则是通过强氧化性达到消毒目的。4．【答案】B【解析】【解答】解：A.CO2通入氯化钙溶液，与水反应生成碳酸，酸性比氯化氢弱，不能与氯化钙反应生成碳酸钙，A错误；

B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B正确；

C.氧化铜和水不反应，C错误；

D.硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，再继续和氧气反应生成三氧化硫，D错误。

故答案为：B。【分析】本题主要考查物质之间的转化，需要清楚掌握常见物质能发生的化学反应。

A.CO2+H2O=H2CO3

B.

D.S+O2=SO2；2SO2+O22SO35．【答案】D【解析】【解答】解：A.浓硫酸属于酸性干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，A正确；

B.氯气溶于水将KI中的碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，可以检验，B正确；

C.氯气易溶于水，但在饱和食盐水中，不易溶解，C正确；

D.高锰酸钾具有氧化性，会与溶液中的氯离子先发生反应，而无法判断，D错误。

故答案为：D。【分析】本题主要考查离子的检验和气体收集。

干燥气体，需要试剂不与气体反应。6．【答案】C【解析】【解答】A.Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料，故A不符合题意；B.电解Al2O3法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，故B不符合题意；C.铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，但不能用作消毒剂，故C符合题意；D.Al(OH)3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】三氧化二铝以及氧化镁都是耐高温材料，明矾不能作为消毒剂7．【答案】C【解析】【解答】A．诗中描写的是春节燃放爆竹焰火的景象，不同颜色的烟花与金属焰色反应有关，故A不符合题意；B．“飞絮”是柳絮主要成分为纤维素，“青丝马尾”是指马尾辫，是头发，成分为蛋白质，故B不符合题意；C．石灰石粉身碎骨后生成生石灰，而生石灰与水反应后生成溶解度不大的熟石灰，该过程是化学变化过程，故C符合题意D．炭火上泼水时，碳单质与水反应产生一氧化碳和氢气两种可燃性气体，使火焰更旺盛，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.焰色反应的应用，不同的金属元素在灼烧时显示不同的焰色，以达到纷纷灿烂的目的

B.飞絮属于植物，主要成分是纤维素，马尾属于动物尾巴，属于蛋白质

C.过程中产生了新物质

D.主要是氢气和一氧化碳的燃烧8．【答案】C【解析】【解答】A．由于过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，所以先看见气泡，溶液由无色变为红色，过氧化钠有漂白性，所以最终又褪色，A不符合题意；B．，都会生成NaOH，B不符合题意；C．，，溶液都会变浑浊，C符合题意；D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，且NaHCO3溶解度小，会以晶体形式析出，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化钠具有漂白性，所以现象为先变红，后褪色。

C.二者都可以与澄清石灰水反应得到白色沉淀，无法鉴别。

D.利用碳酸氢钠溶解度低进行分离。9．【答案】C【解析】【解答】A、“焙烧”时，空气和逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，故A不符合题意；B、“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4，故B不符合题意；C、“还原”工序中，无S单质生成，则反应的离子方程式为，故C符合题意；D、“沉铁”时，与结合生成，的电离平衡正向移动，促进的电离，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】在空气中焙烧生成氧化铁，加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入还原，再加入碳酸氢铵沉铁得到碳酸亚铁。10．【答案】C【解析】【解答】A、若白色粉末为NaHCO3和Al(OH)3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，A不符合题意；B、若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，B不符合题意；C、若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，C符合题意；D、若白色粉末为Na2CO3、CuSO4，加入足量水二者反应生成难溶性碳酸铜和硫酸钠，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，但固体全部溶解，D不符合题意；故答案为：C。【分析】混合物加水，有部分固体为溶解，说明有不溶于水的固体；加入盐酸固体溶解伴有气体，推断为不溶于水的碳酸盐；混合物中加入稀硫酸，伴有气泡，说明碳酸盐溶解，且震荡后有固体，说明碳酸盐与稀硫酸反应生成新的硫酸盐沉淀；

A、加硫酸后，不会生成新的不溶于水的沉淀；

B、氯化银不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸；

C、碳酸钡不溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和二氧化碳和水；

D、碳酸钠和硫酸铜均可以溶于水；11．【答案】C【解析】【解答】A.HNO3可以制得KNO3、NH4NO3等化肥，也是制农药的原料，A项不符合题意；B.液态NH3气化时吸收大量热，可作制冷剂，B项不符合题意；C.Fe3O4为黑色晶体，不能作红色油漆和涂料，C项符合题意；D.Na2O2与二氧化碳、水反应都能放出氧气，用作供氧剂，D项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据物质的性质分析回答。12．【答案】D【解析】【解答】A、步骤Ⅰ中过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，用高锰酸钾会引入杂质，因此不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，故A不符合题意；

B、过氧化氢受热易分解，因此步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2，故B不符合题意；

C、加入无水乙醇是可以降低三草酸合铁酸钾的溶解度，提高产率，故C不符合题意；D、检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液，故D符合题意；故答案为：D。【分析】用H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，水浴加热得到含氢氧化铁沉淀的悬浊液，加热煮沸除去过量的过氧化氢，加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使之析出，过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O晶体。13．【答案】D【解析】【解答】A．上述过程发生反应为钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，属于置换反应，A不符合题意；B．根据以上分析，反应是放热反应，B不符合题意；C．依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，C不符合题意；D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，由于Na先与水反应生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀，故反应现象不相同，D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.根据分析红色物是铜，推断是置换反应；

B.根据现象放出耀眼的火花，反应放热；

C.以题分析，钠可在无水时与其发生置换反应；

D.改成硫酸铜溶液时，含水会先于钠反应，且剧烈。14．【答案】B【解析】【解答】A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-，故不A符合题意；B、含有2mol的H＋需要消耗2molNaOH，则需要1molNa2O2来生成，所以a=1，故B符合题意；C、溶液中含有Mg2＋和Al3＋一共5mol，生成沉淀共消耗12molNaOH，所以消耗6molNa2O2，再加上a=1，则b=7；Al3＋的物质的量是2mol，所以Al(OH)3的物质的量是2mol，完全将Al(OH)3溶解，消耗2molNaOH，即需要1molNa2O2来生成，所以c=9，故C不符合题意；D、不能确定溶液中是否含有K+，检验K+常用焰色反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者的物质的量之比为2：1。先看气体图象，当Na2O2为8mol时，产生气体为6mol，根据反应计量关系可知生成4molO2和2molNH3，则NH4+有2mol，其结合NaOH为2mol，即需要1molNa2O2，则b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3molMg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3mol，沉淀最大值为5mol，则b点的沉淀中有2molAl(OH)3，故溶液中有2molAl3＋，当沉淀达到最大值时消耗OH-为3mol×2+2mol×3=12mol，需要6molNa2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7molNa2O2，说明有1molNa2O2与H2O反应生成的OH-被H+消耗，H+的物质的量为2mol。根据离子的性质确定不含有CO32-、AlO2-和OH-，根据电中性原则可知一定含有SO42-；不能确定溶液中是否含有K+。15．【答案】D【解析】【解答】A．可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A不符合题意；B．FeS可用于去除水体中Cu2+等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B不符合题意；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然气中H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C不符合题意；D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.FeSO4受热分解生成红色固体氧化铁，氧化铁可用于制造红色颜料；

B.溶解度小的物质可向溶解度更小的物质转化；

C.Fe2(SO4)3具有氧化性，能氧化H2S生成S单质；

D.浓硫酸具有强的氧化性，能在Fe的表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。

16．【答案】C【解析】【解答】A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，A不符合题意；B.地下钢铁管道用导线连接铜块，铁作负极加快管道的腐蚀，B不符合题意；C.含Mg2+溶液中pH=10时，c(OH-)=10-4mol/L，常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，要保证镁离子不沉淀，则c(Mg2+)c2(OH-)≤5.6×10-12，代入数据可得c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1，C符合题意；D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，此气体不是标准状况下的气体，无法换算，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.该反应气体分子数减小，其ΔS<0；

B.铁比铜活泼，铁做负极，被腐蚀；

C.根据Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)进行计算；

D.未给出气体的状态，无法进行计算；17．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，则稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液均有白色沉淀，则无法鉴别两溶液，故B不符合题意；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3物质的量不等，根据原子守恒，则与足量盐酸反应，生成的CO2气体质量不等，故C不符合题意；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，而Na2CO3受热不分解，则可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A.碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠不容易分解

B.NaHCO3和Na2CO3滴加Ca（OH）2溶液均有白色沉淀，则无法鉴别

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3物质的量不等，根据方程式计算，产生二氧化碳不相等

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3，同时不引入新的杂质18．【答案】C【解析】【解答】A、Cu不能一步转化成，故A错误；B、CuO在加热条件下分解生成，不需要另加还原剂，故B错误；C、新制的溶液与醛基反应产生砖红色沉淀，可用于检验葡萄糖中的醛基，故C正确；D、会发生水解反应，加热溶液时得不到固体，故D错误；故答案为：D。【分析】由图可知，a为Cu，b为CuO，c为Cu2O，d为CuOH，e为Cu(OH)2，f为铜盐。19．【答案】B【解析】【解答】A．根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，A不符合题意；B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B符合题意；C．Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不符合题意；D．牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池的原理，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】由腐蚀原理图可知，腐蚀过程中，铜发生失电子的氧化反应，形成Cu2＋，因此负极的电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；O2在正极发生得电子的还原反应，其电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。产生Cu2＋与OH－、Cl－反应生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，该反应的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓。据此结合选项分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．卤族元素单质的熔沸点从上到下逐渐增大；碱金属熔沸点均随核电荷数的增加而降低，A错误；B．卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大，B正确；C．同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D．钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃片观察，焰色试验为紫色，D错误；故答案为：B。【分析】同一主族从上到下元素的非金属逐渐减弱，卤族元素单质颜色加深、熔沸点增大、密度增大。21．【答案】（1）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2）（3）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑（4）分液漏斗；烧瓶；盐酸；抑制晶体失水过程中的水解【解析】【解答】（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；②电解氯化钠稀溶液得到的氯气与氢氧化钠溶液可制备“84消毒液”，方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；③侯氏制碱法是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式分别是：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1molBr2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：；（3）①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气，其方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；②电解时，若有少量水存在，变成电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁，氢气和氯气，其方程式是：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑，故答案为：MgCl2+2H2OMg（OH）2+H2↑+Cl2↑；（4）①装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：分液漏斗；烧瓶；②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；③如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案为：抑制晶体失水过程中的水解。【分析】（1）①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠；②电解氯化钠稀溶液得的氯气可制备“84消毒液”，是氯气与氢氧化钠溶液反应；③侯氏制碱法是向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，再加入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气；②电解时，若有少量水存在，变成电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁，氢气和氯气；（4）氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，图中a装置提供HCl，在b中经氯化钙干燥后通入c中，c中物质为MgCl2•6H2O，在氯化氢气流中分解（或风化）生成氯化镁，d为尾气吸收装置，生成的HCl可循环使用。22．【答案】（1）（2）（3）2.2；CE（4）（5）、、；6【解析】【解答】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与能发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故答案为：；（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式：，故答案为：；（3）①该84消毒液”有“效成分NaClO的物质的量浓度，故答案为：2.2；②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，B错误；C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小，C正确；D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故不应再加水至刻度线，D错误；E．定容时，若加水超过刻度线，说明实验失败，应重新配制溶液，E正确；F．定容时，若俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，F错误；故答案为：CE。（4）混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为，故答案为：；（5）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含；取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气，则溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、，一定不含、，由于暂无法确定溶液中是否含有，、中至少有一种。①由分析可知，该溶液中肯定存在的离子有、、；②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、、、、共6种离子。故答案为：、、；6。【分析】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应：；

（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生反应：；

（3）配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶