人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化单元综合练习（解析版答案）

第一章物质及其变化（综合练习）

一、选择题

1.下列图示中逻辑关系正确的是（）

、

氧

化

还

化合反应原

反

应

混合物单质

电解质非电

解酸

CD

2.下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.H2OC.SO2D.NO2

3.下列物质转化，能一步实现的是（）

A.CUO—CU（OH）2B.AgNCh—AgCl

C.CaCChfNa2c€>3D.CuCh^CuO

4.下列反应属于置换反应的是（）

高温

A.3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

,高温,

B.C+H2O（g）=H2+CO

C.C12+H2O=HCH-HC1O

D.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

5.下列分类或归类正确的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCb、NaOH、HCkIBr均为化合物

③明矶、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④B.②③

C.②④D.②③④⑤

6.下列关于分散系的叙述不正确的是()

A.分散系的分类：

1100

溶液‘胶体‘浊液分散质粒子直径/nm

B.用平行光照射FeCh溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCb饱和溶液滴入蒸播水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

7.下列说法正确的是()

A.NaHSCh在水中能电离出H+,但NaHSCh不属于酸，属于盐

B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C.熔融KC1和KC1溶液均导电，故二者均为电解质

D.NaHCCh的电离方程式为NaHCOa=Na++H++COF

8.下列变化或过程涉及的反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

()

A.金属铁生锈B.湿法炼铜

C.天然气的燃烧D.小苏打中和胃酸

9.仅用H2s04、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2>Cu(OH)2在水溶

液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的反应有()

A.3个B.4个

C.5个D.6个

10.下列化学反应，能用离子方程式COM+2H+:CO2t+H2O来表示的

是()

A.稀硝酸和碳酸钢的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCCh溶液的反应

11.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化

领溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d

分别是（）

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化领溶液、盐酸

B.氯化钢溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钢溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钢溶液

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2CF=MgC12+H2t

B.氯化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2++SOF=BaSO4!

++

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO21

D.氢氧化镁与稀硫酸反应：OIT+H+—H2O

13.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是

（）

A.Mg2+、Na+、SOF>Cl-

B.K+、Na+、HCOJ>NO]

C.OH>HCO5、Ca2+>Na+

D.CM+、NH4>NOJ>cr

14.下列离子能大量共存的是（）

A.使无色酚酸试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOH、COF

B.无色透明的溶液中：Cu2+>K+、SOF>NOJ

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg2+、NH4>SOF>Cl-

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、COr、NO]

15.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2\CF、NO,、COM、K\

SOF,为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaC12

溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液

中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）

A.一定含有C「

B.一定含有K+

c.一定含有sor和cor

D.NO,的存在无法确定

16.高镒酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化

及废水处理中，作水处理剂。高镒酸钾受热分解可以制得氧气，反应为

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2t,有关该反应，下列说法错误的是（）

A.氧化剂和还原剂都是KMnCh

B.该反应的还原产物只有M11O2

C.该反应的氧化产物是O2

D.KMnCh中Mn表现氧化性，O表现还原性

17.A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生反应2A-+C2=2C+A2,2C

+B2=2B+C2,若X-能与C2发生反应2X-+C2=2CT+X2,下列有关说

法不正确的是（）

-

A.氧化性：B2>C2>A2B.还原性：X>C>B

C.X2能与B-发生反应D.X2不能与B-发生反应

18.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C1O2将逐渐取代C12成为生产

自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上C1O2常用NaCK）3和Na2s03溶液混

合并加H2sCh酸化后反应制得，则反应后Na2s03转化为（）

A.Na2s04B.SO2

C.SD.Na2s

19.对于反应O3+「+H+-l2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是

（）

A.O2和H2O是还原产物

B.该反应能说明02的氧化性大于12

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.配平后的化学方程式为2€>3+2「+4H+=l2+2O2+H2O

二'非选择题

20.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱性氧化酸性氧

碱酸盐

物化物

第一组

Na2c。3H2s04NaHCO3CaOCO2

第二组NaOHHC1NaClNaiOco

第三组

NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是

(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是o

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

(D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反应中，每生成1分子。2转移

个电子；

△

②2NaHC€>3^=Na2CO3+H2O+CO2t反应中，每消耗168gNaHCO3,

生成________gCO2；

③C12+H2O=HC1+HC1O反应中，每消耗10分子C12,转移个

电子。

21.(I)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳

米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应方程式为3C+2K2O2O7+8H2so4=3CO2t+2K2so4+2Cr2(SO4)3+

8H2OO

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是,氧化产物是o

(2)H2s04在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)o

A.酸性B.氧化性

C.吸水性D.脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的

化学方程式：______________________________________________________________

(II)饮用水中的NO,对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO,的浓

度，可以在碱性条件下用铝粉将NO,还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3

+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2Oo

请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素是,还原产物是

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2O

(5)请配平下列离子方程式。

Fe2++H++NOI=Fe3++

N2Ot+H2O

22.现有含NaCl、Na2sCh和NaNCh的混合溶液，采用下列实验流程加入

适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现C「、SOK和NO,的相互分离。

操作流程如下：

过量试剂i

-0-

晶

体

D

根据要求回答下列问题:

(1)试剂1是,写出生成沉淀A的离子反应方程式

(2)沉淀B和C分别是和

(3)试剂4是,选择该试剂的理由是

(4)流程中③步反应的离子方程式为_______________________________

(5)流程中④步反应的离子方程式为

第一章物质及其变化(综合练习)

一'选择题

1.下列图示中逻辑关系正确的是(

D［有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反

应，故A错误；气溶胶包含在胶体中，故B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，

碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误；混合物、单质、电解质、非电解质没

有交叉的部分，图中关系正确，故D正确。］

2.下列属于酸性氧化物的是()

A.COB.H2OC.SO2D.NO2

［答案］C

3.下列物质转化，能一步实现的是()

A.CUO—CU(OH)2B.AgNOa-AgCl

C.CaCO3-*Na2CO3D.CuCh^CuO

B［A项，CuO不与H2O反应，一步不能生成CU(OH)2;C项，CaCOs

难溶,不能与盐或碱反应，一步不能生成盐Na2cCh;D项，CuCb可先生成

CU(OH)2,CU(OH)2再分解为CUO,一步不能生成CUO。］

4.下列反应属于置换反应的是()

高温

A.3CO+Fe2O3=^=3CO2+2Fe

,高温,

B.C+H2O(g)^=H2+CO

C.C12+H2O=HC1+HC1O

D.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

B［A项，没有单质参加；C项，没有单质生成；D项，没有单质生成。］

5.下列分类或归类正确的是()

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCb、NaOH、HCkIBr均为化合物

③明矶、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④B.②③

C.②④D.②③④⑤

C［①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误；②CaCb、NaOH、HCk

IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不

是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是

碳酸钠，二者也都是电解质，正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材

料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。］

6.下列关于分散系的叙述不正确的是()

A.分散系的分类：

1100

…।2…a分散质粒子直径/nm

溶液胶体浊液

B.用平行光照射FeCh溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCb饱和溶液滴入蒸储水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

C［向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈

红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。］

7.下列说法正确的是()

A.NaHSO4在水中能电离出H+,但NaHSCh不属于酸，属于盐

B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C.熔融KC1和KC1溶液均导电，故二者均为电解质

++

D.NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO?

A[B项，盐酸和浓硫酸属酸溶液，不是化合物，错误；C项，KC1溶液

为混合物，不是电解质，错误；D项，NaHCCh在水中电离时HCO,难电离，错

误。]

8.下列变化或过程涉及的反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

()

A.金属铁生锈B.湿法炼铜

C.天然气的燃烧D.小苏打中和胃酸

B[A、C中反应不是离子反应，D中反应不是氧化还原反应，湿法炼铜的

反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,属于离子反应也属于氧化还原反应，B符合题

意。]

9.仅用H2so4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2>Cu(OH)2在水溶

液中进行反应，符合离子方程式H++OIT==H2O的反应有()

A.3个B.4个

C.5个D.6个

+

A[符合离子方程式为H+OH==H2O的反应应为强酸与强碱反应生成

可溶性盐和H2O。]

10.下列化学反应，能用离子方程式CO「+2H+=CO2t+H2O来表示的

是()

A.稀硝酸和碳酸钢的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCCh溶液的反应

B[A项中的碳酸领和C项中石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D

+

项中的离子方程式为HCOI+H=H2O+CO2fo]

11.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化

领溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d

分别是()

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钢溶液、盐酸

B.氯化钢溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化领溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钢溶液

D［K2CO3溶液与酸(盐酸或硫酸)反应放出气体，K2c03溶液与BaCh溶液

反应生成白色沉淀，故图中C为K2c03,d为BaCh;因d(BaCb)与b反应生成

沉淀，故b为H2s04,a为盐酸，D选项正确。］

12.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+

A.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H2f

2+

B.氯化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SOF=BaSO4!

++

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO2t

D.氢氧化镁与稀硫酸反应：OIF+H+=H2O

B［C「不参与离子反应，MgCb在水中完全电离，故正确的离子方程式应

为Mg+2H+=Mg2++H2t,A错误；Na2c(力应拆写为离子形式，即离子方程

式应为COr+2H+=CO2f+H2O,C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成

离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,D错误。］

13.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是

()

A.Mg2+、Na+、SOF>Cl-

B.K+、Na+、HCOJ>NO!

C.OH>HCOI>Ca2+>Na+

D.Cu2+>NH4>NO,、cr

A［离子共存的实质是离子之间不发生反应。B项，HCOi■与H+反应；C

项，OH，HCO,均与H+反应；D项，CM卡在溶液中显蓝色。］

14.下列离子能大量共存的是()

A.使无色酚酸试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOK、COF

B.无色透明的溶液中：Cu2+>K+、SO“、NOJ

C.含有大量Ba(N€)3)2的溶液中：Mg2+、NH*、SOF>Cl-

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO歹、NO!

A［使无色酚酬试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，

Na+、K+、SO/、COM之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够

大量共存，故A正确；CM+在溶液中为蓝色，故B错误；含有大量Ba(NO3)2

的溶液中含有大量领离子，锁离子与SOF反应生成难溶物硫酸锁，在溶液中不

能大量共存，故C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大

量氢离子，COF与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。］

15.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+>Cl>NO1、CO歹、K+>

SOr,为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCh

溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液

中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()

A.一定含有

B.一定含有K+

c.一定含有SOM和cor

D.NO,的存在无法确定

A［实验①引入了C「，根据实验③无法确定是否含有C「，A错误。］

16.高镒酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化

及废水处理中，作水处理剂。高镒酸钾受热分解可以制得氧气，反应为

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,有关该反应，下列说法错误的是()

A.氧化剂和还原剂都是KMn€>4

B.该反应的还原产物只有Mn€h

C.该反应的氧化产物是O2

D.KMn€>4中Mn表现氧化性，O表现还原性

B［A项，+7价的Mn降到+6价、+4价，同时一2价的O升高到0价,

同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高镒酸钾既作氧化剂又作还原剂，正

确；B项，该反应的还原产物是MnC>2和K2M11O4,错误；C项，该反应的氧化

产物是02,正确；D项，KMn€>4中Mn化合价降低表现氧化性，O化合价升高，

表现还原性，正确。］

17.A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生反应2A-+C2=2C+A2,2C

+B2=2B+C2,若X-能与C2发生反应2X-+C2=2CT+X2,下列有关说

法不正确的是()

__-

A.氧化性：B2>C2>A2B.还原性：X>C>B

C.X2能与B-发生反应D.X2不能与B-发生反应

C［根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可推断出选项A、B正确；又氧化性

B2>C2>X2,故X2不能与B-发生反应，选项C错误，选项D正确。］

18.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C1O2将逐渐取代C12成为生产

自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上C1O2常用NaCK)3和Na2s03溶液混

合并加H2s()4酸化后反应制得，则反应后Na2s03转化为()

A.Na2s04B.SO2

C.SD.Na2s

+5+4+4+6

A［由NaClCh—>C1O2中氯元素化合价降低可知：Na2SO3—>Na2S€)4中

硫元素化合价升高。］

19.对于反应O3+「+H+-l2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是

()

A.02和H2O是还原产物

B.该反应能说明02的氧化性大于12

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

+

D.配平后的化学方程式为2O3+2r+4H=I2+2O2+H2O

C［此反应中氧化剂是O3,还原剂是F,氧化产物是I2,还原产物是H2O;

由题意可知氧化性。3>12,不能说明氧化性O2>l2；D中电荷不守恒，原子不守

恒，应为O3+2I+2H+=l2+O2+H2Oo］

二'非选择题

20.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱酸盐碱性氧化酸性氧

物化物

第一组Na2c。3H2SO4NaHCOaCaOCO2

第二组NaOHHC1NaClNaiOco

第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是

(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是o

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反应中，每生成1分子。2转移

个电子；

△

②2NaHC€>3^=Na2cO3+H2O+CO2t反应中，每消耗168gNaHCCh,

生成________gCO2；

③CL+HzO=HCl+HClO反应中，每消耗10分子C12,转移个

电子。

［解析］(1)第一组中的Na2c03是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反

应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。

(2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小。

(3)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+€>2t反应中，每生成1分子。2,氧元素由

-1价升高到0价，转移2个电子。

△

②2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO21反应中，

16844

168gx

小……16844

列比例式：哂=不*=44g。

③Cb+HzO=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升

高到+1价，部分降低到一1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子

C12,转移10个电子。

［答案］(l)Na2c03COH2O2

(2)分散质粒子直径的大小

⑶①2②44③10

21.(I)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳

米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应方程式为3C+2K2O2O7+8H2so4=3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+

8H2OO

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是,氧化产物是o

(2)H2s04在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)。

A.酸性B.氧化性

C.吸水性D.脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的

化学方程式：________________________________________________________

(II)饮用水中的NO,对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO,的浓

度,可以在碱性条件下用铝粉将NO,还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3

+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2Oo

请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素是,还原产物是

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2t+2H2O

(5)请配平下列离子方程式。

Fe2++H++NO3=Fe3++

N2Of+H2O

［解析］(1)重辂酸钾中倍元素化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价升

高，CO2是氧化产物。(2)硫酸在反应中元素化合价不变化，表现酸性。(3)反应

中铝元素的化合价从0价升高至+3价，被氧化，发生氧化反应，氮元素的化合

价从+5价降低至0价，被还原，得