第3单元化学实验方案设计与评价课后强化作业

必修部分专题11化学实验

第3单元化学实验方案设计与评价课后强化作业

（时间：60分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）

1.下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（）

A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4L-molT

-1-1

B.100mLO.lmolLNaOH溶液和100mLO.lmolLCH3COOH溶液反应放出的热量

等于573J

C.配制LOmoLLTNaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

D.中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

2.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%,而尽

量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是（）

A.燃烧硫铁矿：4FeS2+1102^^2Fe2O3+8SO2

B.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO33+2NaOH

D.制环氧乙烷：2c2H4+。2筏磬2c2HQ

3.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降

低实验成本。下列做法合理的是（）

编号实验名称回收试剂回收方法回收后用途

溶解、过滤、洗涤、

①氧气制法二氧化镒重复使用

干燥

②铁和硫反应硫化亚铁直接密封保存制硫化氢

③萃取四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用

氨的喷泉实氨水的性质

④稀氨水直接密封保存

验实验

浓硫酸的稀制氢气、硫酸

⑤稀硫酸直接密封保存

释根检验等

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤

4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水

⑤做H2还原CuO实验时，先通Hz后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却

后停止通H2

A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确

5.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCb，最合理的生产途径是（）

A.Cl2废铁’局温,FeCb力*FeCb溶液

B.Cb%，点燃.HC12J盐酸废"FeCb溶液旦*FeCb溶液

C.Cb"?'光照"HC14盐酸废"FeCb溶液f^FeCb溶液

C2H2,光即HC1主盐酸

D.一FeCb溶液

废铁

6.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正

确的是（）

A.甲同学：将硝酸镂晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸镂水解是吸热的

B.乙同学：用加热的方法可除去KN03溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解

是吸热的

C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酰试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明

醋酸钠的水解是吸热的

二、非选择题（共70分）

7.（18分X2010・四川理综，27）碘被称为“智力元素”，科学

合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KI。”是国家规定的食盐加

碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧

化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘

酸钾的实验装置如图所示。

1.搐性电极2.直流电源

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质

的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,

电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是

⑶电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有请设计一个检验电

解液中是否有「的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

碘酸钾

晶体

步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是

步骤④洗涤晶体的目的是O

8.（16分）某课外探究活动小组使用常用仪器，运用实验室制备氢气的原理巧妙地设计

了如图所示的简单的实验装置。

（1）甲同学设计了如图甲所示装置：

①如何检查该装置的气密性？o

②实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，且该装置已固定。如何使反应发生?

（2）乙同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组装成图乙所示装置，如图该装置中的

隔板是用铁丝制成的，那么在不腐蚀铁丝的情况下能否制备氢气？

（填“能"或“否"）,如不能说明原因，如能写出离子方程

式O

（3）丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡皮塞代替铁架台来固定试管，请判断丙同学

的做法是否可行？（填“能”或“否”），其理由是O

9.（18分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质

是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

硝酸A(NHMOJ

11

大理石•溶F解解T操;H过:H沉」反应T过，卜CaCO1

滤液B

⑴溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

⑵操作II的目的是,溶液A(溶质是共价化合物)是

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：0

(4)写出加入碳酸核所发生反应的离子方程式：0

写出滤液B的一种用途：o

(5)CaO2中一般含CaOo试按下列提示完成CaO?含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚醐

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①；②加入;③加入酚醐，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL

溶液为25滴)，则相对误差为0

10.(18分)【实验设计】某研究性学习小组在研究由Fe?+制备Fe(OH)2的过程中，设计

了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时

间后，关闭活塞C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀(填“A”

或“B”)。

方法二：按图2进行实验，最终在两极中间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所给的

试剂和电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①蒸镭水；②NaCl溶液；③NaOH溶液；④四氯化碳；⑤CuCb溶液；⑥乙醇；⑦铁棒;

⑧植物油；⑨碳棒。

其中a为,d为(填序号)。

【探究思考】实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐变为灰绿色或绿色，那么，如

何解释出现灰绿或绿色的现象呢？

甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2的如下信息:

资料名称物理性质描述化学性质描述

白色无定形粉末或白色至淡与空气接触易被氧化，将细粉

《化学辞典》顾翼东编637页

绿色六方晶体喷于空气，则立即燃烧出火花

《大学普通化学》(下册)傅鹰此沉淀易被氧化成微绿色的

白色沉淀

著637页Fe3(OH)8

能强烈吸收迅速变成棕

色Fe(0H)3，这时氧化的中间

《普通化学教程》788页白色

物为土绿色，其中含Fe2+、

Fe3+

(1)阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色现象的解释是

;资料中提到的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可

写成-

(2)乙同学根据配色原理：白色或棕色不可能调配成绿色或灰绿色，认为绿色可能是

Fe(OH)2«H2O所致。用热水浴的方法加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由

绿变白的趋势。加热时，“方法一”活塞C应处于(填“打开”或“关闭”)状态，

容器A中的反应需处于(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观

点的化学方程式：o

(3)欢迎你参加该研究小组讨论，请提出一种有助于对沉淀由“白”变“绿”现象进行

合理解释的实验设计新思路：=

参考答案

1.A2.D3.A4.D5.B6.A

7.⑴紫黑色升华（2）2广一院=12（或I—6屋+6OIT=IO3-+3H2。）有气泡生成

（3）

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区的电解液于试管中，加稀硫酸若不变蓝说明无碘离子；若变蓝说明有碘离

酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝子

(4)冷却结晶干燥洗去附着在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质