2024届高考化学精英模拟卷 【甘肃版】含答案

2024届高考化学精英模拟卷【甘肃版】可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Cl—35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成无机非金属材料的是()A．西汉素纱禅衣B．4.03米大口径碳化硅反射镜C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D2.化学使科技进步、使生活更美好，下列有关说法错误的是()A.卡塔尔世界杯用球——“旅程”球体表面采用的纹理聚氨酯属于合成高分子材料B.有序介孔碳的孔道排列有序、孔径介于2~50nm，属于胶体C.国产C919大飞机首次使用铝锂合金材料，该材料密度小、强度大D.因运载火箭采用和偏二甲肼推进剂，神舟十五号发射现场红烟升腾3.下列化学用语不正确的是()A.果糖、核糖的分子式：B.甲醛中π键的电子云轮廓图：C.的VSEPR模型：D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：4.为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.所含电子数均为B.的溶液中数目为C.反应消耗，水体将增加个D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为5.菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调pH、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是()A.配制稀B.测定溶液的pHC.过滤悬浊液D.灼烧固体6.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是()A.元素As与N同族，可预测分子中As是杂化，的键角大于B.配合物可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子C.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与的结合能力更强D.每个分子最多可与2个形成共价键7.下列物质互为等电子体的一组是()A.和 B.和 C.和Mg D.和8.下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A比较HClO和的酸性大小用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pHB比较CuS和ZnS的溶度积大小向和的混合溶液中滴加溶液C证明淀粉的水解产物将淀粉溶液与稀混合加热，冷却后向其中加入新制的悬浊液并加热D证明溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的无色溶液：D.和Al反应放出的溶液：10.黄芪是多年生草本植物，具有较高的药用价值。毛蕊异黄酮是黄芪中的一种药物成分，其结构简式如图所示。下列有关毛蕊异黄酮的说法正确的是()A.分子式为B.分子中含有手性碳原子C.能与NaOH溶液发生水解反应D.一定条件下，1mol毛蕊异黄酮最多能与8mol发生加成反应11.常温下，50mL0.1HA溶液，用0.1NaOH溶液分5次进行滴定，每次滴定10mL待测样品，其中一次实验得到溶液中由水电离出的浓度与的关系如图所示。下列说法正确的是A.HA为弱酸，且B.点溶液中C.溶液中D.12.全钒液流电池是一种大容量储能系统，整体结构如图所示，电解液在循环泵的作用下不断从储罐输送到电堆中，充电时，再由泵将电堆中的电解液分别送回储罐，发生的总反应为。下列说法错误的是()A.充电时，正极反应为B.在循环储能过程中，正极电解液与负极电解液在电池中充分混合C.充电时储存在电池系统内的能量，在放电时不能完全以电能的形式放出D.保持电流恒定，温度升高不会改变电极反应的速率13.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是()A.在酸性情况下，A分子中位点2结合带正电荷，与环状分子B作用力增强B.通过加入酸或碱，均能实现分子梭在不同状态之间的切换C.若该分子梭与分子B的识别仅对应两种状态，则其具有设计成分子计算机的可能D.分子A含有醚键和氨基，属于芳香化合物14.美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是()A.溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体B.该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构C.元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数D.M、W均可与Q形成原子个数比为的化合物，两者漂白原理相同二、非选择题：共58分15.（14分）氮化锶（）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ.利用装置A和B制备（1）Sr在元素周期表中的位置是____________________。（2）装置A中仪器b的名称为_____________________，a导管的作用是_____________________﹔装置B中广口瓶盛放的试剂是_______（填名称）。（3）装置A制备的化学方程式为_______________________________。（4）实验时先点燃装置__________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。Ⅱ.测定产品的纯度称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）（5）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为__________________。（6）产品纯度为____________（精确到0.1%）。（7）下列实验操作可能使氮化锶（）测定结果偏低的_________________（填标号）。A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视16.（15分）综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。（1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图，该反应历程的决速步骤是_______（填序号），由中间产物T2到产物的_______。（2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：①②向恒容密闭容器中通入和发生上述反应①和②，起始总压强为，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性（转化的中生成的百分比）随温度变化如图。表示选择性的曲线是_______（填“X”或“Y”），a、c两点中的产率最高的是_______点，时反应①的压强平衡常数_______，Y曲线如此变化的原因是_______。（3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图1，冰晶体中微粒间的作用力有_______，A晶胞和B晶胞的体积比为_______。（4）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图2，则通入氢气的电极反应式为______________。17.（14分）钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿粉（主要成分，杂质为）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：回答下列问题：（1）的价层电子排布式为__________。（2）“焙烧”中生成的化学方程式为________________________________________。（3）由图中信息可以判断是__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。（4）废渣成分的化学式为____________________。（5）碱浸液结晶前需加入固体以除去，当开始沉淀时，的去除率是__________［已知：碱浸液中，，，，加入固体引起的溶液体积变化可忽略］。（6）由钼酸钠溶液得到钼酸钠晶体的“操作1”为__________。（7）某工厂用吨粗钼矿（含）制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为，则最终得到钼单质质量为__________吨（保留2位小数）。18.（15分）舍曲林（G）是一种抗抑郁药物。如图是舍曲林（G）的一种合成路线：已知：回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为_______。（2）气体X为_______（写分子式），D中含氧官能团的名称为_______。（3）的化学名称是_______。（4）由E生成F的化学方程式为_______。（5）G中手性碳原子（注：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子）的个数为_______。（6）化合物A的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种。①苯环上只有1个取代基②不含CCC结构③不能被氧化为苯甲酸④存在2个环状结构（7）根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料用不超过四步的反应设计合成对羟基苯甲酸的路线（其他无机试剂任选）：_______。

答案以及解析1.答案：B解析：A.西汉素纱禅衣组成是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A错误;B.碳化硅属于新型无机非金属材料，故B正确；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C错误；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D错误；故选：B。2.答案：B解析：聚氨酯为合成高分子，A正确；该材料孔径为2~50nm，不是粒子大小，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，胶体必须是分散系，B错误；铝锂都是轻金属，铝锂合金材料密度小、强度大，C正确；推进剂中存在化学平衡：为红棕色气体，所以燃料燃烧时可看到红烟，D正确。3.答案：A解析：A.核糖分子式为，A错误；B.甲醛中存在，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：，B正确；C.中S的价层电子对数为3，则其VSEPR模型为，C正确；D.氨气分子中氮原子价层电子对数为，杂化类型为且含有1个孤电子对，杂化轨道表示式为：，D正确；故选A。4.答案：C解析：A.所含电子数均为10个，A错误；B.的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；C.该反应的方程式为，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C正确；D.氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；答案选C。5.答案：C解析：不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误；用装置丙过滤悬浮液，操作正确，C项正确；灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误。6.答案：C解析：和分子的VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是强化，N的原子半径小，电负性大，分子中成键电子对的斥力大，的键角大于，A项错误；CO是由极性键构成的极性分子，B项错误；向溶液中滴加NaF溶液，红色退出，与的结合生成无色的，说明与的结合能力更强，C项正确；水分子的一个O有2对孤电子，可以与2个水分子形成氢键，水分子的2个H也可以与其他水分子形成2个氢键，所以1个分子最多可与4个形成共价键，D项错误。7.答案：A解析：等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子数相同，二是微粒的价电子数相同。分析可知A项正确。8.答案：D解析：比较HClO和的酸性大小时应用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，A不能达到实验目的；比较CuS和ZnS的溶度积大小时需向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，B不能达到实验目的；将淀粉溶液与稀混合加热，冷却后溶液显酸性，要检验葡萄糖需要先向其中加入过量NaOH至溶液显碱性，再加入新制的悬浊液并加热，C不能达到实验目的；向滴有酚酞的溶液中加入过量溶液，观察到溶液红色消失，则说明溶液中存在水解平衡，D能达到实验目的。9.答案：B解析：A.的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。B.，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。C.呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。D.和Al反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，Al和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。10.答案：D解析：根据题给毛蕊异黄酮的结构简式可知，其分子式为，A错误；毛蕊异黄酮分子中不含手性碳原子，B错误；毛蕊异黄酮分子中不含能与NaOH溶液发生水解反应的官能团，C错误；一个毛蕊异黄酮分子中含有两个苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，因此1mol毛蕊异黄酮最多能与8mol发生加成反应，D正确。11.答案：C解析：由题图中A点可知，，，，则，A错误；由题图可知，点为水电离程度最大的点，即酸、碱恰好中和的点，此时溶液溶质为NaA，根据质子守恒可得，B错误；点溶液溶质为NaA（促进水电离）和HA（抑制水电离），且，说明NaA和HA对水电离的影响相当，则溶液显中性，同理，点溶液溶质为NaA和NaOH，溶液显碱性，，故，C正确；分5次实验，每次滴定10mL待测样品，HA恰好完全反应时，需要NaOH溶液的体积为10mL，故，D错误。12.答案：B解析：结合总反应，则充电时，正极反应为，A说法正确；正极电解液含，负极电解液含，如果两者在电池中混合，则再次充电时会造成混合放电，电池无法循环利用，B说法错误；化学能无法完全转化为电能，所以电池的能量转化率无法达到100%，C说法正确；电流恒定，电极反应转移电子的速率恒定，则电极反应速率恒定，故温度升高不会改变电极反应的速率，D说法正确。13.答案：D解析：由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强，A正确；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均可实现分子梭在两个不同状态之间的切换，B正确；该分子梭与分子A的识别仅对应两种状态，与目前的二进制计算机相似，C正确；分子A没有醚键，D错误。14.答案：A解析：根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素。在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确；有机物中H、S不是8电子稳定结构，B错误；元素C、N、O电子排布式分别为、、，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，C错误；M、W均可与Q形成原子个数比为的化合物，分别为、，漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误。15.答案：（1）第5周期ⅡA族（1分）（2）蒸馏烧瓶（1分）；平衡气压，使液体顺利流下（1分）；浓硫酸（1分）（3）（2分）（4）A（2分）（5）（2分）（6）97.3%（2分）（7）BC（2分）解析：（1）Sr与Mg同主族，在元素周期表中的位置为：第5周期ⅡA族；（2）装置A中仪器b的名称为蒸馏烧瓶，导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；根据分析，广口瓶中盛放的试剂为浓硫酸；（3）根据分析，制备氮气的化学方程式为：。16.答案：（1）③（1分）；（1分）（2）X（1分）；（2分）；4.2（或）（2分）；前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高（2分）（3）氢键、分子间作用力（或范德华力）（2分）；（2分）（4）（2分）解析：（1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。由中间产物到产物的。（3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键，由图可知：A晶胞中含2个分子，B晶胞中含4个分子，根据晶体密度公式有，可计算。（4）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为。17.答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）酸性（2分）（4）、（2分）（5）95.00％（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（7）76.80（2分）解析：（1）Fe的价层电子为，失去2个电子，即为。（2）可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平，故其化学方程式为。（3）由流程图可知，可以与碳酸钠溶液反应生成钼酸钠，因此为酸性氧化物。（4）被氧化的产物为、、，、不溶于碳酸钠溶液，即滤渣为