适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练16元素周期表元素周期律

课时规范练16元素周期表元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列性质的比较,不能用元素周期律说明的是()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性:H2O>H2S>PH3D.非金属性:F>O>N2.(2024广西玉林期末)下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位:kJ·mol-1)。下列关于元素R的推断不正确的是()元素I1I2I3I4I5……R738145177331054013630……A.R元素位于元素周期表的第ⅡA族B.R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1C.R元素位于元素周期表的s区D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p23.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()mnpqA.第一电离能:m<nB.简洁气态氢化物稳定性:n<pC.简洁阴离子半径:p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q4.13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A.元素Al在元素周期表中位于第四周期、第ⅢA族B.元素P的简洁气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO45.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是()A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现出非金属性6.X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W与Y位于同一主族,X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸取微波的物质R(结构如图),Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是()A.同一周期中,第一电离能比Q小的只有一种元素B.电负性:Y>W>XC.物质R吸取微波时,分子内的σ键先断裂D.简洁氢化物的还原性:W>Y7.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.X的电负性比Q的大B.Q的简洁离子半径比R的大C.Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强8.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期主族元素,X与Y是同周期相邻元素,Y与W同主族,Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍,Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,R是前四周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是()A.电负性:X>Y>WB.原子半径:Z>W>YC.简洁气态氢化物的熔、沸点:Y>W>XD.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>R9.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X和Z的最高化合价均为+7价B.HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为HC.四种元素中,Y原子半径最大,W原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物10.(2024河北联考)某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基),其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X的第一电离能大于同周期相邻元素,Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子。下列说法错误的是 ()A.X、Y的简洁氢化物都能与盐酸反应B.X、Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C.原子半径:Y<ZD.[YZ4]-中的中心原子实行sp3杂化二、非选择题:本题包括3小题。11.硅、锗(32Ge,熔点为937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料,在航空航天测控、核物理探测、光纤通信、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式:,镓的基态原子电子排布式:。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物,沸点SiCl4<GeCl4,说明缘由:。

(3)镓(31Ga)的同族元素Al,其气态单个AlCl3分子的空间结构为。Al和Cl都是第三周期元素,在第三周期全部元素中,第一电离能比Al高的有种。

12.A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序数依次增大的七种元素。A元素的价层电子排布为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16(1)A元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的依次为(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价层电子排布式是。

(3)C元素原子的核外电子轨道表示式为;E3+的离子符号为。

(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为

。

(5)G元素可能的性质(填字母)。

A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)第一电离能:I1(Mg)I1(Al)(填“>”或“<”),其缘由是

。

13.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物学问的重要工具。(1)Mg的单质在空气中燃烧发出刺眼的白光,请用原子结构的学问说明发光的缘由:

。

(2)Mn、Fe两种元素的部分电离能数据如下表:电离能/(kJ·mol-1)MnFeI1717759I215091561I332482957比较两种元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的说明是

。

(3)第三周期8种元素单质熔点凹凸的依次如图所示,其中电负性最大的元素是(填图中的序号,一个序号代表一种元素)。

(4)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变更示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变更(能量变更>0表示放热,能量变更<0表示吸热)。则b代表,d代表(均写单质名称)。

参考答案课时规范练16元素周期表元素周期律1.A解析元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,但硫元素最高价含氧酸是H2SO4,不是H2SO3,则A错误;同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增加。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性:K>Na>Li,所以碱性:KOH>NaOH>LiOH,B正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增加;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强,其简洁氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:O>S>P,所以简洁氢化物的热稳定性:H2O>H2S>PH3,C正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增加,则元素的非金属性:F>O>N,D正确。2.D解析R的第一电离能和其次电离能相差不大,第三电离能明显增大,R位于元素周期表的第ⅡA族,R可以失去至少5个电子,则其为Mg元素,A正确;一般元素的金属性越强,第一电离能越小,但是Mg的3s轨道全充溢,因此Mg元素的第一电离能比Na、Al的第一电离能都大,故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1,B正确;R元素位于元素周期表的第ⅡA族,属于s区,C正确;R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,D错误。3.C解析m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应,说明m为氮元素,则n为氧元素,p为硫元素,q为氯元素。N原子2p能级半充溢,第一电离能较大,即第一电离能m>n,故A项错误;同主族元素从上到下,非金属性渐渐减弱,非金属性越强,其简洁气态氢化物越稳定,则水的稳定性强于硫化氢,故B项错误;S2-和Cl-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以S2-半径大,故C项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D项错误。4.D解析Al为13号元素,在元素周期表中位于第三周期、第ⅢA族,A错误;P位于第ⅤA族,最低负价为-3价,所以简洁气态氢化物的化学式为PH3,B错误;P的3p能级半充溢,较稳定,第一电离能大于相邻元素,即I1(P)>I1(S),C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性P<S<Cl,则酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,D正确。5.C解析Na-核外有3个电子层,F-核外有2个电子层,则Na-的半径比F-的大,A正确;Na-的半径比Na大,Na-的原子核对最外层电子的引力小,更易失去电子,故Na-的还原性比Na的强,B正确;H-的半径小于Na-,故Na-的第一电离能比H-的小,C错误;Na可以形成Na-,表现出非金属性,D正确。6.D解析X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,则Y为C;W与Y位于同一主族,则W为Si;Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂,则Q为Mg;结合物质R的结构式可知,X可形成1对共用电子对,则X为H,Z可形成2个共价单键,且位于第三周期,所以Z为S。同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但Mg的第一电离能大于相邻元素,则Na、Al的第一电离能小于Mg,故A项错误;Si的电负性小于H,故B项错误;σ键比π键坚实,所以物质R吸取微波时,分子内的π键会先断裂,故C项错误;元素的非金属性越强,简洁氢化物的还原性越弱,C的非金属性强于Si,所以硅烷的还原性强于甲烷,故D项正确。7.B解析X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知,X为C元素、Y为Na元素、Z为S元素、Q为Cl元素、R为K元素。C元素的电负性比Cl元素的小,A错误;核外电子数相同时质子数越大半径越小,故Q的简洁离子半径比R的大,B正确;同周期元素的原子序数越大,元素的非金属性越强,则简洁氢化物越稳定,则Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Q的弱,C错误;同主族元素的原子序数越大,金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱,D错误。8.B解析R是前四周期中第一电离能最小的元素,则R是K元素;Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍,则Y是O元素;X与Y是同周期相邻元素,则X是N元素;Y与W同主族,则W是S元素;Z的原子序数在Y、W之间,Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,其价层电子排布式应为3s23p1,Z是Al元素。同周期主族元素从左到右,电负性渐渐变大,则元素的电负性:O>N,A错误;原子半径:Al>S>O,B正确;NH3形成分子间氢键,其沸点高于H2S,C错误;元素的金属性:K>Al,则碱性:KOH>Al(OH)3,D错误。9.D解析由成键特点及题干中信息分析,W可形成三条共价键、Y可形成五条共价键,且Y的原子序数为W原子价电子数的3倍,则Y为P元素,W为N元素;X、Z同主族,均可形成一条共价键,且Z的原子序数大于Y的原子序数,则Z为Cl元素,X为F元素。F元素没有正价,A项错误。HF为弱酸,HCl为强酸,B项错误。结合四种元素在元素周期表中的位置关系可确定,P原子半径最大,F原子半径最小,C项错误。N、Cl、H三种元素可形成化合物NH4Cl,其中含有离子键和共价键,D项正确。10.C解析X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,[YZ4]-可知Y为+3价、Z为-1价,Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子,则Y、Z为Al、Cl;X的第一电离能大于同周期相邻元素,则其核外电子为全满或半满状态,X能形成3个化学键,X是N。NH3、AlH3都能与盐酸反应,A项正确;X、Z的最高价氧化物的水化物为HNO3、HClO4,都是一元强酸,B项正确;同周期主族元素从左到右,原子半径渐渐减小,原子半径:Al>Cl,C项错误;[AlCl4]-中的中心原子Al有4个成键电子对,无孤电子对,实行sp3杂化,D项正确。11.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)SiCl4、GeCl4为结构相像的分子晶体,且相对分子质量SiCl4<GeCl4(3)平面三角形6解析(3)基态镁原子3s轨道处于全充溢状态,较难失去电子,其第一电离能大于Al,故在第三周期全部元素中,第一电离能比Al高的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar,共6种元素。12.答案(1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3+(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)A(6)>镁原子的3s轨道处于全满状态,3p轨道处于全空状态,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定解析A元素的价层电子排布为nsnnpn+1,则A是N元素;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F元素,B是O元素;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16(1)由于N的最外层p轨道电子处于半充溢的稳定状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能A>B;一般状况下同一周期的主族元素,原子