苏州市高新区2025届化学九上期中质量跟踪监视试题含解析

苏州市高新区2025届化学九上期中质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列说法属于化学性质的是A．能导电B．硬度最大C．常温下呈气态D．会生锈2．关于下列反应，说法正确的是（）A．X的化学式为B．中碳元素的化合价为+4价C．碳元素和氧元素的质量比为1：3D．NaCl由氯化钠离子构成3．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应4．下列物质由离子直接构成的是A．铜B．二氧化碳C．氧气D．氯化钠5．对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（）A．它们属于不同种元素 B．它们都具有相对稳定结构C．AC组成化合物的化学式为Na2O D．D粒子的表示符号为Cl1-6．漂白粉的制取原理是：2Cl2+xCa(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+H2O．反应中X的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．47．在氧化镁和碳酸镁的混合物6.2g，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸后生成气体的质量为（）A．2.2 B．1.1 C．4.4 D．3.38．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠 B．二氧化碳C．铝 D．金刚石9．地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe10．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应11．下列符号中表示2个氢分子的是（）A．H2OB．2H2O2C．2H2D．2H2O12．已知元素周期表中第3周期各元素原子结构示意图如下,下列分折错误的是（）A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氧原子容易得到电子13．氯酸钾（KClO3）可用作火箭、导弹的推进剂，其中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+4 D．+514．下列说法正确的是（）①原子都是由质子、中子和核外电子构成②质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子③元素可以以单质形式存在，也可以化合物形式存在④纯净物一定由同种分子构成⑤混合物一定由不同种元素组成⑥含氧元素的化合物不一定是氧化物．A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③⑥15．下列说法正确的是A．地壳和空气中含量最多的元素都是氧B．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置C．可用稀盐酸区分大理石和石灰石D．过滤操作时让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是实验室制取氧气可能用到的实验装置。①写出编号仪器的名称：①_____。②甲同学准备用氯酸钾和二氧化锰为原料制取一瓶氧气，他应选择的发生装置是_____(填字母)，选择此发生装置的理由是_____。③制取气体时，图A中锥形瓶内液体应加至_____(填“a”或“b”)处。④乙同学选择A装置用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶较纯净氧气，她选择的收集装置是_____(填字母)。如果你稍改变所选择装置，便可控制气体平稳产生，请从如图所示的仪器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制气体平稳产生的目的，你选择的仪器是_____(填字母)。⑤能用E装置收集氧气的依据是_____，如何证明氧气是否收集满？_____。⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。问：制取并收集NH3，应该从上图中（A→E）选择的发生装置是_____，收集装置是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）取含有200g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？18．（8分）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。（要求书写必要的步骤）（1）计算CO(NH2)2的相对分子质量（2）CO(NH2)2中碳元素和氮元素质量比为多少？（3）30g尿素中含氮元素多少克?（4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（5）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。（1）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）ANa、ClBO、SCF、ClDAl、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____。（3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____。（4）某离子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为_____.（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）ANO和O2BCO和N2CSO3和CO2DPO43-和SO42-

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、铝能够导电不需要通过化学变化表现出来，属于铝的物理性质，故A错误；B、金刚石的硬度大不需要通过化学变化表现出来，属于金刚石的物理性质。故B错误；C、氧气的状态不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质，故C错误；D、铁能生锈需要通过化学变化表现出来，属于铁的化学性质，故D正确。故选D。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。2、B【解析】

碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。【详解】A、根据质量守恒定律，X是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应，盐酸不足量时生成碳酸氢钠和氯化钠，X是碳酸氢钠，故A不正确；B、中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x，则，x=+4，碳元素的化合价为+4价，故B正确；C、Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3，碳元素和氧元素的质量比不可能为1:3，故C不正确；D、NaCl由氯离子和钠离子构成的，故D不正确。故选B。【点睛】构成物质是粒子：分子、原子、离子。3、A【解析】根据气体的溶解性及与水是否反应，可判断能否用排水集气法，根据气体的密度与空气密度的比较可判断出用向上排空气法或向下排空气法收集，收集方法与气体的颜色无关，故选A。点睛：气体的收集方法。4、D【解析】由离子直接构成的是D.氯化钠。点睛：本题重点考查构成物质的微粒。5、D【解析】

A、由题目中的四种粒子的结构示意图可知：它们的核内质子数不同，则元素种类不同，故说法正确；B、由题目中的四种粒子的结构示意图可知，它们都具有相对稳定结构，因为最外层电子数都为8，故说法正确；C、A粒子最外层电子数为8，形成的离子为O2-，C粒子最外层电子数为8，形成的离子为Na+，组成化合物的化学式为Na2O，故说法正确；D、D粒子的表示符号为Cl-，故说法错误。故选D。6、B【解析】

质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x＝1+1，x＝2。故选：B。7、A【解析】

MgO+2HCl==MgCl2+H2O，MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑，100g质量分数为7.3%的稀盐酸中所含氯元素的质量为：100g×7.3%×=7.1g，MgCl2中氯元素质量为7.1g时，与其结合的镁元素的质量为2.4g，换算成氧化镁的质量是4.0g，所以另外就是二氧化碳的质量，为：6.2g-4.0g=2.2g，故选A。【点睛】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析解答。8、A【解析】

A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。C、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：A。9、C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。10、A【解析】

A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选A11、C【解析】

一个氢分子由两个氢原子构成，符号为：H2；氢分子符号前面加数字表示氢分子的个数，故2个氢分子表示为2H2；故选：C。12、B【解析】

A.它们都是第3周期的元素的原子，原子的核外都有三个电子层，不符合题意；B.Na+的核外电子数是10，Mg2+的核外电子数也是10，相同，符合题意；C.Na的最外层电子数是1，易失去最外层的1个电子，显+1价，S的最外层电子数是6，易得到2个电子，显-2价，则形成化合物的化学式Na2S，不符合题意；D.氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子，不符合题意。故选B。13、D【解析】试题分析：化合物中各元素的化合价代数和为0。K显+1价，O显-2价，设Cl显x价，那么+1+x+（-2×3）=0，x=+5。选D考点：化学式和化合价14、D【解析】

①有的原子中没有中子，如氢原子；故此选项错误。②粒子包括原子、分子、离子等，故粒子不一定是原子；③元素可以以单质形式存在，如氧气中的氧元素，也可以化合物形式存在，如水中的氧元素；④纯净物也可以是同种原子构成的；⑤混合物不一定含有多种元素，例氧气和臭氧的混合物；⑥含氧元素的化合物不一定是氧化物，例氢氧化钠；故选D。15、D【解析】

A.地壳中氧元素含量最多，空气中含量最多的元素是氮，说法错误；B.氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，说法错误；C.大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，与稀盐酸反应均产生二氧化碳，不可用稀盐酸区分大理石和石灰石，说法错误；D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，说法正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、长颈漏斗B反应物都是固体，且反应需要加热aEB氧气不易溶于水集气瓶口有大量气泡逸出BD【解析】

①编号仪器的名称为：①长颈漏斗。②用氯酸钾和二氧化锰为原料制取一瓶氧气，他应选择的发生装置是B，选择此发生装置的理由是反应物都是固体，且反应需要加热。③制取气体时，图A中锥形瓶内液体应加至a处，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。④选择A装置用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶较纯净氧气，她选择的收集装置是E。选择B仪器替换长颈漏斗，以达到控制气体平稳产生的目的。⑤能用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，集气瓶口有大量气泡溢出，证明氧气已收集满。⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置是B，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置是D。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、88g【解析】

碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于200g碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量。【详解】解：设生成二氧化碳的质量为x。x=88g答：生成二氧化碳的质量为88g。18、（1）60（2）3:7（3）14g（4）87.5g（5）875g【解析】

（1）根据相对原子质量=各元素原子的相对原子质量该元素原子的个数之和，尿素的相对原子质量=。故答案为：60。（2）CO(NH2)2中碳元素和氮元素质量比=（碳元素原子的相对原子质量碳原子个数）：（氮元素的相对原子质量氮原子个数）=（12×1）：（14×2）=3：7。故答案为：3：7。（3）30g尿素中氮元素的质量为：30g××100%=30g××100%=14g。故答案为：14g。（4）至少应摄取的蛋