河北省琢名小鱼联考2023-2024学年高三下学期6月月考化学试题

河北省琢名小鱼联考2023-2024学年高三下学期6月月考化学试题（考试总分：100分考试时长：75分钟）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首(如图)是战国时期青铜器，下列说法错误的是()A.青铜是铜锡合金B.青铜的熔点高于纯铜C.青铜器表面的铜绿主要成分为D.青铜器应保存在相对干燥的环境中2.下列说法错误的是()A.氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中B.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中C.镁条着火时应使用二氧化碳灭火器灭火D.滴定实验中的锥形瓶不需要润洗3.化学与生产、生活、能源、环境密切相关，下列说法正确的是()A.电解氯化钾溶液可制得钾单质和氯气B.包装上有“OTC”标识的药物可以放心大量使用C.太阳能电池板的主要成分为二氧化硅D.含酚废水可用二氧化氯进行氧化处理4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.的海洨中含有个B.中含有个中子C.共价晶体中含有个健D.标准状况下HCHO中含有个键5.中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是()A.分子式为 B.该物质最多能与发生反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生水解反应6.关于物质结构的下列说法正确的是()A.和均为直线形分子 B.其态和的未成对电子数不同C.和分子中键的夹角相同 D.和中均存在极性键和非极性健7.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的Fries重排反应，下列说法错误的是()A.X中碳原子均为杂化 B.Y的熔点高于ZC.Y在水中的溶解度大于Z D.X、Y、Z互为同分异构体8.化合物M的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌症。已知V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且基态W原子的最高能层无空轨道。下列说法错误的是()A.电负性: B.第一电离能:C.M中、X、Y、Z原子共平面 D.M在水中的溶解度大于在稀盐酸中9.下列化学实验操作能实现相应目的的是()A.A B.B C.C D.D10.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、、和)可用于制备晶体，工艺流程如图所示。该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。下列说法错误的是()A.“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应B.滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同C.“反应III”加入,的目的是将溶液中的氧化为D.“调pH”时,应控制溶液的pH为8.95~9.2711.硫化锌常用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料等。立方硫化锌的晶胞如图所示，已知晶胞参数为dcm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.位于构成的正四面体中心 B.周围等距且最近的有4个C.和之间的距离为 D.该硫化锌的密度为12.在催化剂M和N表面发生甲烷化反应的历程如图所示。已知*代表催化剂，代表吸附在催化剂表面，下列说法错误的是()A.吸附在催化剂表面时放出热量B.比*COOH稳定C.使用催化剂N时,*CO→*CHO是反应的决速步骤D.反应过程中,存在极性键的断裂和生成13.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电解室中可使用铜棒做阳极B.电解室中求阴极的反应为C.解汞室中的反应为吸热反应D.两室联合生产的总反应为14.常温下，向体积均为、浓度均为的一元酸和溶液中分别滴加的NaOH溶液，溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.B.C.时,D.时,溶液中,二、实验题（本题共计1小题，总分15分）15.（15分）硫酸四氨合铜晶体呈深蓝色，易溶于水，难溶于乙醇、四氧化碳等有机溶剂。常用作杀虫剂、杀菌剂、媒染剂。实验室以腐蚀电路板后的烂板液(含有、和等)为原料，制取硫酸四氨合铜晶体的操作步骤如下：Ⅰ.将铁片放入80mL烂板液中，小火加热。反应完成后，用倾析法倒掉溶液。得到的铜粉用自来水洗干净，抽滤，小火炒干，冷却。Ⅱ.称取3g铜粉，放在坩埚中大火灼烧，并不断搅拌使铜粉充分被氧化，反应完成后放置冷却。Ⅲ.在蒸发皿中加入20mL1∶4的溶液，将上一步所得CuO粉末慢慢加入其中，得到蓝色溶液。Ⅳ.将溶液趁热抽滤，除去不溶杂质。清液转移至蒸发皿中，浓缩至液面出现结晶膜，用冷水冷却令其结晶。抽滤，得到晶体。Ⅴ.称取约晶体，溶于25mL蒸馏水中，在搅拌情况下缓慢加入足量浓氨水，制得溶液，加入等体积的95%的乙醇溶液，搅拌，并观察现象。请回答下列问题：(1)硫酸四氨合铜在水溶液中的电离方程式为_____________________________________。(2)步骤Ⅰ中主要反应的离子方程式为_________________________________、______________________________。(3)步骤Ⅲ中，为加快CuO粉末的溶解速率，可采取的方法有_______________________________________(任意答出两条)。(4)本实验中多次用到的抽滤操作，又称减压过滤，其装置如图所示。减压过滤的优点是___________________、沉淀更干燥，仪器X的作用是____________________________。(5)步骤Ⅴ制得硫酸四氨合铜的化学方程式为___________________________________。(6)向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是_____________________________________。(7)加热硫酸四氨合铜晶体可获得红色固体、无色液体和无色气体。经实验证实，红色固体为铜单质，气体组分为、和，反应的化学方程式为______________________。三、流程题（本题共计1小题，总分14分）16.（14分）铅铋合金的主要成分为Pb、Bi、Au和少量Ag。以该合金为原料制备草酸铅的一种工艺流程如图所示。已知，“熔化”和“制粒”两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定流速加入水中，形成粒径24mm的合金颗粒。请回答下列问题：(1)Bi为第6周期ⅤA族元素，其基态原子的外围电子排布式为______________，Bi在化合物中的主要化合价为_____________。(2)“熔化”和“制粒”两步工序的目的是_____________________________________。(3)“氧化酸浸”时，Pb转化为，反应的化学方程式为_____________________________，浸渣的主要成分为___________。(4)下图分别表示醋酸初始浓度和反应温度对Pb、Bi浸出率的影响，则“氧化酸浸”时应控制的条件为___________。(5)“水解沉铋”时，转化为沉淀，下列措施可促进该转化的是___________(填标号)。A.升高温度 B.增大压强 C.加水稀释 D.增大醋酸浓度(6)该工艺流程中，可循环利用的物质X是____________。四、综合题（本题共计1小题，总分15分）17.（15分）生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一、生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题：(1)和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为__________________________________________。与的键能之和___________(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。(2)已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。①内，以的浓度变化表示的化学反应速率为____________。②若相应温度下反应的化学平衡常数K=2.5，此时反应体系是否处于化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，判断依据是__________________________________。(3)以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图甲所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为_____________________________________________。(4)厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如上图乙所示，则该反应的化学方程式为____________________________。(5)以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为_____________________________。五、推断题（本题共计1小题，总分14分）18.（14分）避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成：已知：。请回答下列问题：(1)原料A是一种碳氢化合物，其质谱如图所示，则A为___________。(2)F的分子式为___________。(3)B→C需要的试剂为___________。C的官能团名称为___________。(4)C→D的反应类型为___________。(5)G→H的化学方程式为_____________________________________________。(6)G的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的有___________种，其中谱具有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的是_____________(写出一个)。(7)已知苯与溴单质发生二取代反应可生成对二溴苯，请结合上述合成路线设计以苯为主要原料(其他试剂任选)制取对苯二甲酰氯()的合成路线_____________________________________________________________________________。答案一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.【答案】B【解析】青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜和锡，项正确；合金的熔点通常低于组分金属，青铜的熔点低于纯铜，B项错误；青铜器表面生锈产生铜绿，其主要成分为，C项正确；为防止青铜发生电化学腐蚀，青铜器应保存在相对干燥的环境中，D项正确。2.【答案】C【解析】实验室存放药品时，需要按照试剂的种类、性质分别存放，氯酸钾属于盐，且具有强氧化性，硫黄属于非金属单质，且具有还原性，二者不能保存在同一药品柜中，A项正确；硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中，并放置于避光处，B项正确；镁条可在二氧化碳中燃烧，因此镁条着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，项错误；滴定实验中，锥形瓶通常用于盛放准确量取的待测液，不需要润洗，D项正确。3.【答案】D【解析】电解氯化钾溶液可制得氢氧化钾、氢气和氯气，A项错误；包装上有“OTC”标识的药物为非处方药，但仍需严格按说明书合理使用，B项错误；太阳能电池板的主要成分为硅单质，C项错误；废水中的含酚浓度低时主要采用氧化和微生物处理等方法，因此含酚废水可使用二氧化氯、臭氧等进行氧化处理，D项正确。4.【答案】D【解析】1L的溶液中，溶质的物质的量为，由于不能完全电离，溶液中含有的个数少于项错误；中含有中子的个数为，B项错误；共价晶体的结构与相似，每个四面体中含有4个-键，因此共价晶体中含有个键，项错误；标准状况下为气体，11.2LHCHO的物质的量为，根据其结构可知，其中含有个键，D项正确。5.【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式分析可知，其分子式为项正确；碳碳双键、苯环能和发生加成反应，酯基不能和发生加成反应，因此紫花前胡醇最多能与发生加成反应，B项错误；该有机物中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；该有机物的分子中含有酯基，能发生水解反应，D项正确。6.【答案】B【解析】HCN中碳原子采用sp杂化，分子的空间结构为直线形，中硫原子采用杂化且具有一个孤电子对，分子的空间结构为形，项错误；基态的外围电子排布为，有6个未成对电子，的外围电子排布为，有4个未成对电子，二者的未成对电子数不同，项正确；中4个键之间的排斥作用相同，分子的空间结构为正四面体形，中存在键，分子的空间结构为四面体形，二者的键的夹角不同，项错误；中存在极性键和非极性键，而中不存在极性键，D项错误。7.【答案】A【解析】X中碳原子采用、两种杂化方式，项错误；的羟基和(酮)羰基互为对位，形成分子间氢键，的羟基和(酮)羰基互为邻位，形成分子内氢键，因此的熔点高于项正确；形成分子内氢键，与水分子形成氢键的能力減弱，在水中的溶解度小于项正确；、、的分子式均为，互为同分异构体，项正确。8.【答案】D【解析】由化合物的结构可知，形成一个单键，且其基态原子的最高能层无空轨道，则为，结合原子半径大小关系及各元素原子的成键特点推断可知，为为为为。电负性：，项正确；第一电离能：项正确；分子中六元环上的碳原子和氮原子均为杂化，形成共轭键，因此分子中的、、、原子均位于同一平面上，项正确；中有氨基，能与盐酸反应形成铵盐，因此在稀盐酸中的溶解度较大，D项错误。9.【答案】B【解析】向样品溶液中滴加稀盐酸进行酸化，排除、、等干扰，再加入溶液，若生成白色沉淀，则样品溶液中含有项错误；淀粉遇碘水变成蓝色，将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水，可检验淀粉是否水解完全，B项正确；根据控制变量法，欲对比和对过氧化氢分解反应的催化效果，应使铁盐和铜盐中的阴离子种类相同，C项错误；制取乙酸乙酯的反应为可逆反应且生成水，反应时浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，不能使用稀硫酸，D项错误。10.【答案】D【解析】“反应”中，不溶于硫酸，、、与硫酸发生的反应均为非氧化还原反应，项正确；滤渣Y的主要成分为，滤渣的主要成分为，B项正确；“反应III”加入的目的是将溶液中的氧化为，以便在“调”时转化为沉淀，C项正确；根据表中数据可知，除去中混有的，需要控制溶液的为3.20，D项错误。11.【答案】C【解析】观察晶胞结构可知，位于构成的正四面体中心，项正确；晶胞中和的个数比为周围等距且最近的有4个，周围等距且最近的有4个，项正确；已知晶胞参数为和之间的距离为晶胞体对角线长度的，即项错误；该硫化锌的密度项正确。12.【答案】B【解析】由反应历程图像可知，吸附在催化剂表面时能量降低，放出热量，项正确；使用催化剂时，*比*稳定，而使用催化剂时反之，项错误；使用催化剂时，各步基元反应中，**的活化能最大，是反应的决速步骤，C项正确；由反应历程可知，反应过程中存在极性键断裂和生成，D项正确。13.【答案】B【解析】电解室中的阳极发生反应，应使用惰性电极，项错误；在电解室中的永阴极上放电生成，阴极反应为项正确；解汞室中，钠汞合金中的与反应生成和，该反应为放热反应，项错误；根据图示物质转化可知，两室联合生产时，总反应为，D项错误。14.【答案】D【解析】由图可知，的溶液恰好能将、浓度为的一元酸中和，因此，解得，A项错误；的溶液的为3，则，项错误；时，两种溶液中的阴离子浓度分别与各自的相等，而此时对应溶液中相对较小，因此，C项错误；时，等物质的量的HY与形成的混合溶液显酸性，即，根据电荷守恒式可知，D项正确。二、实验题（本题共计1小题，总分15分）15.（15分）(1)(或)【解析】由内界和外界构成的配合物在水溶液中可完全电离，硫酸四氨合铜在水溶液中的电离方程式为。(2)【解析】烂板液中的均能与铁片发生反应，因此步骤中主要反应的离子方程式为。(3)加热、搅拌【解析】根据化学反应速率的影响因素可知，步骤III中，为加快粉末的溶解速率，可采取的方法有加热、搅拌等。(4)过滤速度快防止倒吸【解析】相对于常规的过滤操作，减压过滤的优点是过滤速度快，沉淀更干燥。减压过滤装置中仪器的作用是防止倒吸。(5)【解析】步骤V中，溶液与足量浓氨水反应制得硫酸四氨合铜，反应的化学方程式为。(6)减小硫酸四氨合铜的溶解度，使之结晶析出【解析】硫酸四氨合铜易溶于水，难溶于乙醇，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可减小硫酸四氨合铜的溶解度，使之结晶析出。(7)【解析】根据题目所给信息，结合得失电子守恒、质量守恒配平反应的化学方程式为三、流程题（本题共计1小题，总分14分）16.（14分）(1)+3、+5【解析】根据Bi在元素周期表中的位置，结合核外电子排布规律可知，其基态原子的外围电子排布式为，则Bi在化合物中的主要化合价为+3、+5。(2)增大铅铋合金与反应物的接触面积，加快“氧化酸浸”速率，提高原料利用率【解析】“熔化”和“制粒”两步工序将合金转化成粒径2~4mm合金颗粒，目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积，加快“氧化酸浸”速率，提高原料利用率。(3)Au、Ag【解析】“氧化酸浸”时，与反应生成，反应的化学方程式为。该工序中，同时转化为而溶解，不溶解的Au、Ag是浸渣的主要成分。(4)醋酸初始浓度、反应温度【解析】由图分析可知，醋酸初始浓度增大可提高浸出率，当浓度大于时，、浸出率基本不变；升高浸取液温度可提高浸出率，但当温度高于时浸出率反而降低。因此“氧化酸浸”时应控制的条件为醋酸初始浓度、反应温度。(5)AC【解析】“水解沉铋”时，转化为沉淀，反应的化学方程式为。升高温度、加水稀释可促进水解平衡正向移动，增大压强不影响水解平衡，增大醋酸浓度水解平衡逆向移动，因此答案为AC。(6)醋酸(或)【解析】草酸与醋酸铅反应生成草酸铅和醋酸，液相中的醋酸可循环至“氧化酸浸”工序中使