2021-2022学年河北省保定市博野中学高一上学期开学考试化学试题（含解析）

2021年秋博野中学高一入学化学自测卷说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5一、单项选择题(本题共21个小题，每小题3分，共63分)1.下列对河水的净化操作中，发生了化学变化的是A.静置沉淀 B.过滤 C.用氯气消毒 D.加入活性炭【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A．静置沉淀的过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故A不符合题意；B．过滤是将固体和液体分离的操作，该过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不符合题意；C．用氯气消毒的过程中生成了新物质，发生了化学变化，故C符合题意；D．加入活性炭，活性炭具有较强的吸附性，能吸附水中的异味和色素，吸附的过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故D不符合题意；故答案选C。2.实验室有四个药品橱，已存放如下药品，若新购进一些熟石灰，应将它存在甲橱乙橱丙橱丁橱盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钾红磷、硫铜、锌A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱【答案】B【解析】【分析】同一类别的物质才能放在同一厨内，熟石灰属于碱。【详解】甲橱中存放的均为酸，乙橱中存放的均为碱，丙橱中存放的均为非金属单质，丁橱中存放的均为金属单质，熟石灰属于碱，应存放在乙橱中；故答案选B。3.下列实验操作不正确的是A.检查气密性 B.测溶液pHC.稀释浓硫酸 D.收集氧气【答案】B【解析】【详解】A．检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确；B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中;故C正确；D．氧气不易溶于水，故用排水法收集，故D正确；故答案选B。4.以下是除去粗盐中难溶性杂质的实验，其中实验操作正确的是A.溶解 B.过滤C.蒸发 D.称量精盐质量【答案】C【解析】【详解】A．不能在量筒中进行溶解，溶解应在烧杯中进行，故A错误；B．过滤应使用玻璃棒引流，故B错误；C．在蒸发皿中进行蒸发，且蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌，故C正确；D．用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图示物品和砝码的位置相反，故D错误；故答案选C。5.下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图示不符的是选项物质XYZAO2COCO2BCaCO3CaOCa(OH)2CCuCuOCuSO4DFeCuAgA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠和O2，C在O2中不完全燃烧生成CO，CO与O2在点燃条件下反应生成CO2，故A不符合题意；B．CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，故B不符合题意；C．Cu与O2反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，故C不符合题意；D．Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成Ag，但Ag不能置换出Fe，故D符合题意；故答案选D。6.下列物质属于纯净物的是()A.高锰酸钾完全分解后的残留物 B.洁净的食盐水C.含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D.冰、水混合物【答案】D【解析】【详解】A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。7.下列物质分类的正确组合是选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳酸铵二氧化硫B硫酸烧碱食盐一氧化碳C醋酸苛性钠石灰石水D碳酸苛性钾苏打三氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐而不是碱，A错误；B．一氧化碳不属于酸性氧化物，B错误；C．水不属于酸性氧化物，C错误；D．碳酸属于酸，苛性钾即为氢氧化钾、属于碱，苏打即为碳酸钠、属于盐，三氧化硫与水反应生成硫酸，为酸性氧化物，D正确；故答案选D。8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气【答案】C【解析】【详解】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。9.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】单质：单质一定是纯净物；化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物；混合物：由两种或者两种以上物质组成；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误；B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误；C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，石灰石为电解质，酒精为非电解质，故C正确；D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误；故答案选C。10.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硝酸、生石灰、石灰石 B.醋酸、纯碱、食盐C.盐酸、乙醇、硝酸钾 D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠【答案】D【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。11.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，哪一组含有的离子种类和其它几组不同：A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4NaNO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3【答案】C【解析】【详解】A.溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子；B.溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子；C.溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；D.溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子；故答案选C。12.在水溶液中，下列电离方程式正确的是A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B.FeCl3===Fe2++3Cl-C.H2SO4===H++ D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3【答案】D【解析】【详解】A．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A错误；B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3===Fe3+＋3Cl－，故B错误；B．H2SO4的电离方程式为:H2SO4===2H＋＋SO42-，故C错误；D．Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42-，故D正确。答案选D。13.下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D.【答案】D【解析】【分析】H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。答案选D。14.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A.OH−+HCl=H2O+Cl− B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误；B.氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；C.铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；D.铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；答案选C。15.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、【答案】D【解析】【分析】【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，A错误；B．与生成气体，与生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．与生成沉淀，与生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．、、、、等大量共存，D正确；故选D。16.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.NH、Mg2＋、SO、Cl－ B.K＋、OH－、NO、Fe3＋C.Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO【答案】A【解析】【详解】A.NH、Mg2＋、SO、Cl－在强酸性溶液中能大量共存且无色透明，故A正确；B.OH－不能在强酸性溶液中大量共存，Fe3＋显黄色且与OH－不共存，故B错误；C.Cu2＋显蓝色，在无色透明溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ca2＋与CO不能共存，且CO在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误。故答案选：A。17.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在稀盐酸中：Na+、Mg2+、CB.在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl-C.硫酸铜溶液中：K+、Ba2+、OH-D.在氯化钠溶液中：N、Fe3+、N【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸中含有大量H+，H+与C反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；B．氢氧化钠溶液中存在大量OH-，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液中，OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．在氯化钠溶液中，N、Fe3+、N之间互不反应，也不与Na+和Cl-反应，能大量共存，故D符合题意；故答案选D。18.下列说法正确的是A.1molH＋的质量是1g B.H2的摩尔质量是2gC.1molO2的质量是32g·mol-1 D.1molNa＋的质量是11g【答案】A【解析】【详解】A．因电子质量远轻于质子和中子，故忽略不计，所以1molH＋的质量是1g，A正确；B．摩尔质量的单位是g·mol-1,B错误；C．质量的单位是g，故C错误；D．钠离子的摩尔质量为23g·mol-1，因此1molNa＋的质量是23g，D错误；故答案选A。19.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）。A.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A.实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A错误；B.用托盘天平称量药品时，先使天平平衡，再称量，故B正确；C.用CO跟Fe2O3反应时，先通一会儿CO排尽装置中的空气，再加热，防止生成的铁被氧化，故C正确；D.浓硫酸的密度大于水的密度，稀释浓硫酸时，为防止产生暴沸现象，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，故D正确；故选A。20.下列除去杂质的实验方法正确的是()A.除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D.除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法【答案】D【解析】【分析】A．Cu与氧气反应，但CO还原CuO；B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠；C．Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌；D．四氯化碳和水的混合物分层。【详解】A.Cu与氧气反应，但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质，则不能利用灼热的Cu网除杂，故A错误；B.NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热法不能除杂，故B错误；C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌，引入新杂质，应选加足量Fe、过滤，故C错误；D.四氯化碳和水的混合物分层，选分液法可分离，故D正确；本题选D。21.下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是

A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水B.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉C.分别向相同质量的锌和铁中加入等浓度的稀硫酸至过量D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【详解】A．NaOH溶于水放热，温度升高，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，最终温度会恢复到室温，故A不符合题意；B．锌的金属活动性比银、铜强，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，则溶液的质量应先减小后增大，最后保持不变，故B符合题意；C．反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁反应生成的氢气多，锌比铁活泼，锌先反应结束，故C不符合题意；D．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中氧元素的质量先减小后保持不变，故D不符合题意；故答案选B。二、填空题(共37分)22.现有下列5种物质：①空气②CO2③乙醇④CaCO3⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)：（1）属于混合物的是_______；（2）属于氧化物的是_______；（3）属于碱的是_______；（4）属于有机化合物的是_______；（5）属于盐的是_______。【答案】（1）①（2）②（3）⑤（4）③（5）④【解析】小问1详解】混合物由两种或者两种以上物质组成，以上物质中，空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故属于混合物的是空气，故答案为：①；【小问2详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2，故答案为：②；【小问3详解】电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，以上物质中属于碱的是Mg(OH)2，故答案为：⑤；【小问4详解】有机化合物是含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们视为是无机物，以上物质中属于有机物的是乙醇，故答案为：③；【小问5详解】盐是金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物，以上物质中属于盐的是CaCO3，故答案为：④。23.科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示（1）保持甲物质化学性质的最小粒子是_______(填粒子名称)。（2）以上四种物质中，属于氧化物的有_______种。（3）参加反应的甲和乙的质量比是_______。（4）上述反应的化学方程式是_______。（5）现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。其中，属于强电解质的是_______。(填序号)【答案】（1）二氧化碳分子（2）2（3）22：3（4）（5）④⑤【解析】【分析】由微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为。【小问1详解】保持物质化学性质的最小微粒是分子，甲为二氧化碳，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故答案为：二氧化碳分子；【小问2详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2和H2O，共2种，故答案为：2；【小问3详解】参加反应的甲和乙的质量比是44：6=22：3，故答案为：22：3；【小问4详解】由上述分析可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；【小问5详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在溶液中完全电离的电解质；①H2O能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故①不符合题意；②Mg为单质，既不是电解质也不是非电解质，故②不符合题意；③CH3COOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，但部分电离，为弱电解质，故③不符合题意；④NaOH在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故④符合题意；⑤CuSO4·5H2O在溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且完全电离，属于强电解质，故⑤符合题意；⑥碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥不符合题意；⑦C2H5OH不能导电，属于非电解质，故⑦不符合题意；⑧盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑧不符合题意；综上所述，以上物质中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O，故答案为：④⑤。24.现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A是一种金属元素，其原子的核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子（1）写出元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）上述4种元素中的某种元素能自相形成双原子分子，则该双原子分子的化学式为_____