2025版高考化学一轮总复习自主小练第5章物质结构与性质元素周期律第16讲原子结构原子核外电子排布考点二原子核外电子的排布及应用

第16讲原子结构原子核外电子排布考点二原子核外电子的排布及应用自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)某原子M层上的电子数确定比L层上的电子数多。(×)(2)2p和3p轨道形态均为哑铃形，能量也相等。(×)(3)电子发生跃迁可形成吸取光谱或放射光谱。(√)(4)基态原子电子能量的凹凸依次为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。(×)(5)N的价层电子轨道表示式违反了泡利不相容原理。(×)(6)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(×)(7)p能级能量确定比s能级的能量高。(×)[提示]同能层p能级的能量比同能层s能级的能量高；若是不同能层，p能级的能量不愿定比s能级的能量高，如2p<3s。(8)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(×)[提示]2p、3p、4p能级的轨道数均为3。(9)原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周，故称为电子云。(×)[提示]电子云为处于确定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。(10)电子云图中的一个小点就是一个电子。(×)[提示]电子云图中的一个小点并不代表一个电子，也不表示电子在此位置出现过一次，电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。(11)6C的电子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)违反了洪特规则。(√)[提示]6C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最终2个电子应当以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则。(12)基态磷原子的电子排布图为。(×)(13)1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr元素。(√)(14)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10。(×)(15)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(×)[提示]22Ti的3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，假如排10个电子，则违反了泡利原理。(16)基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3。(×)[提示]基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3。用简化的电子排布式书写过渡元素右侧的主族时确定要留意3d上的电子不能丢。(17)表示的原子能量处于最低状态。(×)[提示]因为2p轨道中的电子排布不遵循洪特规则，故不符合能量最低原理。2.(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x－y＝10时，该粒子为原子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填粒子符号)Ar、Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。(合理即可)③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：①s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。②元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个相互垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的简洁氢化物的电子式是。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为S，基态原子的电子排布图为。[提示](2)①s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。②因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个相互垂直的伸展方向；氮元素的简洁氢化物是氨气，其电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，依据上述分析，有n－1＝2，则n＝3，所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符号为S，其基态原子的电子排布图为。(3)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，该元素符号是Cu，原子中全部电子占有15个原子轨道，核外共有29个不同运动状态的电子。[提示]某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外电子数为29，是29号Cu元素；原子中全部电子占有15个原子轨道，核外共有29个不同运动状态的电子。(4)写出下列原