高中化学关于盐类的水解测试题和答案

高中化学关于盐类的水解测试题和答案高中化学中盐类水解的测试题及答案一、选择题1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比例减小，可添加的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2.在0.1mol/L的K2CO3溶液中，若要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加入KOH固体C.加水D.加热3.在25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)_____。A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-16.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-14.下列说法中错误的是A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A.2B.小于2C.大于2D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗?为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案?(用化学方程式表示)23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。答案一、选择题1.BD2.B3.C4.C5.BD6.A7.A8.D9.D10.B11.A12.AB13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD二、填空题(小题，每小题分)21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++Mg=Mg2++H2↑;2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+(因在FeCl3溶液中Fe3+发生了如下水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H+反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。NH4++H2ONH3•H2O+H+;2H++Mg=Mg2++H2↑;Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。22.不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3S=△==Al2S323.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子一、选择题1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)22.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝B.铜C.铁D.镁3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l);△H<05.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7.下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应8.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H22H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O9.下列各装置能够构成原电池的是10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X13.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠15.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是A.Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+B.Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D.锂电池是一种环保型电池18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH319.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化二、填空题21.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1