高三化学一轮复习模拟试题(附参考答案)

高三化学一轮复习模拟试题（附参考答案）

一.解答题（共30小题）

1.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识

去认识和理解它们.

（1）卤族元素位于元素周期表的区；浪的价电子排布式

为•

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的.使氢氟酸

分子缔合的作用力是.

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子

的卤素原子是（写出名称）.

氟氯澳碘

第一电离能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HI03）和高碘酸（H5I06）的结构分别如图I、H所示:

O

OR，0H

黑J］、

in

请比较二者酸性强弱：HI03H5I06（填“>”、“V”或“=”）.

（5）已知Cl02为角型，中心氯原子周围有四对价层电子.C102-中心氯原子的

杂化轨道类型为，写出一个C102-的等电子体

（6）如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

B.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为Pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数，棱上

相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示

为

项晶体晶胞

图1图2

2.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究

方向.

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.

①基态Ti2+中含有的电子数为，电子占据的最高能级

是，该能级具有的原子轨道数为

②即4中B原子的杂化方式是

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.

①LiH中，离子半径：Li+H-（填“>”、"=”或“V"）.

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示：

Il/KJ-mol-1I2/KJ«mol-1I3/KJ«mol-1I4/KJ«mol-1I5/KJ«mol-1

738145177331054013630

该氢化物的化学式为

（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体.

①NH3的相对分子质量小于PH3,但NH3的沸点却远高于PH3,其原因

是

②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式

为

（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32c60能大

量吸附H2分子.

①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是分子（填“极性”或“非极性”）.

②ImolC60分子中，含有。键数目为个（阿伏伽德罗常数用NA

表示）.

（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式

为，已知该晶体的密度为ag・cm-3,金属元素R的相对原子质量为

M,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶胞的体积为cm3.

图1图2

3.（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基

态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未

成对的电子.

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为Imol,Y2X2含有。键的

数目为

②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化

物的分子式是

(2)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:K2[Fe(SCN)6]、Fe(CO)x等.

①基态Fe3+的M层电子排布式为

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则

x=.Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型).

(3)Na和0形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：

①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是

②已知该晶胞的密度为Pg・cm-3,阿伏伽德罗常数为N,求晶胞的边长a=

cm(用含p、NA的计算式表示).

4.氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生

产中有重要的应用.

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是(填序号)

a.0、b.Nc.Cud.Cre.C

(2)含氮配合物W的结构如图1所示(配位键未标出方向)，请在结构图中用“一”

标出W中所存在的所有配位键的方向

（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中。键与n

键的个数比为；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子

采取杂化.

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式

为.该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数.若该晶

胞的边长为apm,则该晶体的密度是g.pm-3.

5.含氮化合物种类繁多，吓吩（图A）连有取代基时即称为口卜咻，吓咻的四个氮

原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质.请回答：

（1）口卜吩中N原子采用的轨道杂化方式是

（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）.

A.图1中1-5号C中有三个具有手性

B.分子中存在配位键

C.图1中1、2、3、4号C共面

D.N的第一电离能大于0

（3）口卜啾与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为

（4）氧化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中。键与n键的个数比

为.由分子结构推测，氟化氢（填“易”或“不易”）

溶于水，原因是.氧化氢进人人体后产生的CN-能使人迅速中毒，

请举出两种CN-的等电子体

（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2,若其晶胞

边长为apm,则其密度为g.cm-3（只列算式）.

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为；Cu2+的核外电

子排布式为

（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以

轨道与0原子形成。键.

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）.

a.离子键b.配位键c.金属键d.范德华力e.共价键

（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目

为

7.铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问题:

（1）铁在元素周期表中的位置

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于

非极性溶剂，据此可判断Fe(C0)x晶体属于(填晶体类型).Fe(CO)

x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=.Fe(CO)

x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)x(s)0Fe(s)+xC0(g).已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该

反应所形成的化学键类型为

(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点

较高的为(填化学式).CN-中碳原子杂化轨道类型为，

S、N、0三元素的第一电离能最大的为(用元素符号表示).

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑

点代表铜原子).

①该晶体的化学式为

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于

(填“离子”、“共价”)化合物.

席国AM

8.石墨烯(图1甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中

部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图1乙)

（1）图1甲中，I号C与相邻C形成。键的个数为

（2）图1乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角

（填““〈”或“="）图甲中1号C与相邻C形成的键角.

（3）图1乙中所含原子的第一电离能从大到小排列；电负性从小到

大

（4）图1乙所示的氧化石墨烯易分散到H20中，原因是

（5）图1乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应

A.C2H50HB.HN03C.NaOHD.NaHCO3

（6）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料,

晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数

为，该材料的化学式为

9.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大.元素

A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外

层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p

电子数相等，E是前四周期中电负性最小的元素.F是第四周期元素，其原子核外

最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；

请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；D的稳定

离子核外有种运动状态的电子.

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化.

（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则Imol甲中

含有n键的数目为

（4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模

型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列.图1是该晶体微观

空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投

影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上.根据图示确定硼化D的化学式

为

（5）F2+离子的电子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入过量的B

的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式，其中所含化

学键的类型为

（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为

NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为cm.

10.现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W

均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基

态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，

根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是（填元素符号），Y的第一电离

能大于Z的第一电离能原因

（2）XW2的电子式为，丫3-的立体构型为

（3）Q的价电子排布式为，位于周期表区.

（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是

（5）已知a型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6,则与Q离子距离最近且距

离相等的Q离子个数是

（6）a型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol,该晶体晶胞边长为acm,

该晶体的密度为Pg/cm3,请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为

（阿伏加德罗常数用NA表示）.

11.（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说

法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C.CH3-与NH3、H30+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E.两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用.

①锌在周期表中属于区.

②葡萄糖酸锌［CH20H（CHOH）4C00］2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基

态电子排布式；葡萄糖分子［［CH20H（CHOH）4CH0］中碳原子杂化方

式有

③Zn2+能与NH3形成配离子［Zn（NH3）4］2+.配位体NH3分子属于（填

“极性分子”或“非极性分子”）；在［Zn（NH3）4］2+中，Zn2+位于正四面体中心,

N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出［Zn（NH3）4］2+中Zn2+与N之间的

化学键.

（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2,其余各面省略）

①金晶体中最小的一个立方体含有个金原子.

②金晶体的堆积模型为

12.（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用

力属于同种类型的是（选填A、B、C、D）.

A碘和碘化钠B金刚石和重晶石

C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅

（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积2V（填：大于、

等于、小于、不确定）

（3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式其中N的杂化轨

道是；联氨也有碱性，其碱性氨（填：强于、弱于）；

联氨的稳定性氨（填：强于、弱于）

（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为acm,密度为bg/cm3,其摩尔质量

为Mg/mol,则NA=（用M、a、b表示）

（5）PF3、NF3和NH3结构相似，键角大小顺序为

13.利用铜萃取剂M,通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，分子中碳原子的杂化方

式有

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）.

a.离子键b.配位键c.金属键d.范德华力e.共价键

（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取.M水溶

性小的主要原因是

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为,Cu2+等过渡元素水合离子是否

有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律.判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色

的依据是

离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+

颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色

（6）某Y原子的价电子排布式是3s23P5,铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙;

①晶体的化学式是.

②已知该晶体的密度为Pg,cm-：3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原

子与Y原子之间的最短距离为pm（只写计算

0N-OH

一

CEH17〜OHOH

MX1

图甲

•

0H

H17C8N-OH

W

式）.图乙图丙

14.Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数(边长)a=0.405nm,晶胞中铝原子的配

位数为.列式表示A1单质的密度g,cm-3.

15.在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、

乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界.

(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为

(2)硝酸钾中N03-空间构型为，写出与N03-为等电子体的一种

非极性分子化学式

(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子

有

(4)下列说法正确的有(填字母序号).

a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b.铝的配合物离子[W(CO)50H]-能催化固定C02,该配离子中鸨显-1价

c.聚乙烯分子中有5n个。键

d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+02(g)=SiO2(s)中，每生成60gsi02

放出的能量为(2c-a-b)kJ

化学键Si-Si0—0Si-0

键能(kj«mol-1)abc

（5）0F2与H20分子结构十分相似，但H20分子的极性很强，而0F2分子的极性

却很小.试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：

（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示.则该

晶体的化学式为，密度为g.cm-3（列式即可，阿佛

加特罗定律常数的值用NA表示）

16.X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大.X、Y同周期，X基态原子

的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z

是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满.请回答下列问题：

（1）Z3+离子的核外电子排布式是

（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似Si02结构的原子晶体，该晶

体中X原予的杂化轨道类型是：X、Z、R的单质分别与足量Y2充分

反应所得产物的熔点由高到低的顺序是.（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是.

（4）已知Y元素与R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的

离子方程式

（5）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的

是.（填化学式）

（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RC12的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，

得到难溶的白色沉淀RC1,该反应的离子方程式是

•R

OY

17.硼是新型无机材料中的明星元索.

（1）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三澳化硼和三澳化磷高温下在氢气中反应合成,

其化学方程式为，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元.磷化硼

的晶体类型是，一个晶胞中含个P原子.每个B或P

均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是原于.

（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电

负性较大的是（填元素符号），其基态原子的电子排布式

为，氮化硼中B元索的化合价为

（3）环硼氮烷与苯是等电子体.其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构.写

出环硼氮烷分子结构式

（4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料.在BF3分子中,

F-B-F的键角是度，B原子采用杂化；BF3和过量

NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为

OBKCT・P原子

18.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知

识去认识和理解它们.

（1）卤族元素位于元素周期表的区；浪的价电子排布式

为

（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20,原因是.

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子

的卤素原子是（写出名称）.

氟氯澳碘

第一电离能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示:

请比较二者酸性强弱：HIO3H5I06（填“>”、或“=”），原

因是

（5）BC13是一种非金属氯化物，其分子中B-C1键的键角为，写出

一种与BC13互为等电子体的离子

（6）如图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是.

A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位

形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数.

①阳离子的配位数为

②晶胞边长a=cm（用含p、NA的代数式表示）

19.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大

小关系为A<CVBVD<E.又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的

沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的.D原子得到一个电子后其3p轨道将

全充满.B+离子比D原子形成的离子少一个电子层.C与B可形成BC型的离子化

合物.E的原子序数为29.请回答下列问题：

（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性

由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）.C的气态氢化物易

溶于水的原因是：

（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为.元素E的单质晶体

在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立

方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比

为

（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似

（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能/kj・mol/p>

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

（4）温室效应，科学家设计反应：C02+4H2-CH4+2H20以减小空气中C02.若有

ImolCH4生成，则有mol。键和moln键断裂.

（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途.CuH

的晶体结构如图3所示，若

CuH的密度为dg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则Cu+与H-的核间距为

cm（用含d和NA的代数式表示）.

•Cu・H

图1

图2图3

20.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛.回答以下问题:

（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极

其重要的用途.

图甲

①铁元素基态原子核外未成对电子数有

②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电.C60

的晶体类型是

400七，800atm

③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3C02C+2Na2C03

上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是

该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是

④以丙烯庸为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯廉碳纤维，该

纤维广泛应用于制造高级文体用品.丙烯晴（CH2=CH-C三N）分子中，。键和n

键的个数比为；该分子中碳原子的轨道杂化类型有.

⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景.某种石墨层

间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示.该化合物化学式

为

（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种.

（3）伯丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是

（填序号）.

A.氯化钙受热挥发B.氯化钙受热分解C.钙离子中电子跃迁D.氯离

子中电子跃迁

（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矶，呈蓝色.科学家通过X射线测定出胆

矶的结构，其结构可用图乙表示.

①胆帆晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力

和.

②铜离子形成胆矶中配位离子的离子方程式为

（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表.据表判断

Mn2+、Fe2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原

因

元素MnFe

电离能II717759

KJ*mol-1

121509156

1

133248295

7

21.物质结构决定物质性质.回答下列问题:

（1）下列说法正确的是

①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和

ds区.非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区.

②杂化轨道只用于形成。键，未参与杂化的p轨道可用于形成n键.

③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引.

④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性

⑤氢键的键长是指X-H-Y的长度

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学

式为C6H5N03・1.5H20）.实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色

变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还

表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质.

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是.

（3）科学家把NaN03和Na20在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴

离子与S042-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子

稳定结构.该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式

是

（4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有个碳原子.在二氧化硅晶体

的一个晶胞中，含有个化学键.原子晶体不能形成最密堆积结构，

原因是

（5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似

的一种晶体，则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是（填角度）.若

氮化硼晶体的密度为3.52g・cm-3,则B-N键的键长是pm（只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）.

金刚石品他二量化硅a胞

22.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所

采用的主要储氢材料.

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.

①在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子

轨道数为

②BH4-的空间构型是(用文字描述).

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2W2NH3,实现储氢和输氢.下

列说法正确的是

a.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

b.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

c.键角NH4+VNH3

d.相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

(3)富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

Cu

4NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)

a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

(4)某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示.则这种

合金的化学式为

•Ni黑子

oujwi-f

23.有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子

数之和为26,原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小.围绕上述元素，回答下列

问题:

(1)Q的电子排布图为,YQ3中心原子的杂化类型为

Z与Q两元素第一电离能的大小关系:ZQ(填“>”、"V”或).

(2)X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因

是

(3)固体A是离子晶体，结构类似于CsCl,组成中含W的质量分数为73.7%,它

的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当

加热就分解成两种单质气体.该物质的电子式,其与水反应的化学

方程式为

(4)Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体

中Z原子的空间利用率为(72=1.41,仁1.73).

24.碳是形成化合物种类最多的元素.

(1)C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为,碳的最简

单气态氢化物中心原子的杂化类型为

（2）类肉素［（SCN）2］的结构式为N三C-S-S-C三N.其分子中。键和n键的

个数比为；该物质对应的酸有两种，理论上硫鼠酸（H-S-C=N）

的沸点低于异硫氟酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是

（3）位于第四周期VHI族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对

电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为

（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能,

其晶胞结构如图所示（其中•为碳原子，O为硅原子）.每个碳原子周围与其距离

最近的硅原子有个；设晶胞边长为acm,密度为bg*cm-3,则阿

伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）.

25.有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+

比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸

点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素

的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为

46.67%.请回答：

（1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能

（2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为

（3）D的最高氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）.

（4）偶锲合金、铜钙合金及锦钻合金都具有相同类型的晶胞结构XY,它们有很强

的储氢能力，其中锢银合金的晶胞结构如图.

①写出Ni2+的核外电子排布式

②已知锢银合金LaNi,晶胞体积为9.0X10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合

金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则（填数值）；氢在

合金中的密度为g*cm-3.

•La・Ni

26.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种翎系元素，以及与偶

系元素化学性质相似的铳（Sc）和钮（Y）共17种元素.回答下列问题；

（1）铳（Sc）元素的原子核外电子排布式为•秋（Ho）的基态原子

电子排布式为[Xe]4fli6s2,一个基态钛原子所含的未成对电子数为

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价.请根据下表中的

电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是

几种稀土元素的电离能（单位：kj-mol-1）

元素111213I1+I2+I314

Sc（铳）6331235238942577019

Y（忆）6161181198037775963

La（镯）5381067185034554819

Ce（锦）5271047194935233547

（3）离子化合物Na3[Sc（0H）6]中，存在的作用力除离子键外还有

（4）Sm（彩）的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:

Sm+ICH2CH21-SmI2+CH2=CH2.ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为,

ImolCH2=CH2中含有的。键数目为

（5）Pr02（二氧化错）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（错）原子位于面心

和顶点.则Pr02（二氧化错）的晶胞中有个氧原子.

（6）Ce（锌）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm.晶胞中Ce（铀）原子

的配位数为，列式表示Ce（锦）单质的密度：g-cm-3

（不必计算出结果）

27.I.据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能

源需要.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每

个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H20分子.根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A.两种都是极性分子

B.两种都是非极性分子

C.H20是极性分子，CH4是非极性分子

D.其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

E.其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H20分子填充，

则天然气水合物的平均组成可表示为

H.Z

II.（1）兰聚氟胺分子的结构简式如图所示,则其中氮原子轨道

杂化类型是，1mol三聚氧胺分子中含mol。键.

（2）某元素位于第四周期VIH族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的

未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为一

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和

为18,则n=.

（4）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中为碳原子，

为硅原子）.图中“•”点构成的堆积方式与下列图2式中所表示的

堆积方式相同.

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为acm,碳原子直径为bcm,硅原子直径为c

cm,则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）.

28.许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列

有关问题

（1）下列有关的说法正确的是

A、第一电离能大小：S>P>Si

B、因为晶格能CaO比KC1高,所以KC1比CaO熔点低

C、S02与C02的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下S02的溶解

度更大

D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（2）银（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途.某锲配合物结构

如图所示，分子内含有的作用力有（填序号）.

A.氢键B.离子键C.共价键

D.金属键E.配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序

是.甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为

（3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式

为，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的

测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361Pm（提示：lpm=10-10cm,

3.613=47.05）,又知铜的密度为9.00g・cm-3,则铜晶胞的质量是g

（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为（保留两位小数）.

O-H-

I

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图

（3）元素的第一电离能：③④（选填“大于”或"小于"）.

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为；该分子为分

子（选填“极性”或“非极性”）.向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到

的现象为

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示,

原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知⑥的原子半径为dem,NA代

表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M,请回答：晶胞中⑥原子的配位数

为,该晶体的密度为（用字母表示）.

30.A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大.其中元素E的

基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量

最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物.请

回答下列问题：

（1）E的基态原子价层电子排布式为

（2）AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者

紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；1

个AB2分子中，含有个n键和个6键.

（3）AB2形成的晶体的熔点（填“高于”“低于”或“无法判断”）

CD形成的晶体的熔点，原因是

（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为

（用元素符号表示）.ED4是制取航天航空工业材料的重要原料.取上述橙红色晶

体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4,同时产生一种造

成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：

图1图2图3

(5)由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有

球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”.如图2、3所示为C、

D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6X10-8cm,则该晶体的

密度为g-cm-3.(精确到小数点后1位).

高三化学一轮复习模拟试题（PDF含解析）

参考答案与试题解析

解答题（共30小题）

1.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识

去认识和理解它们.

（1）卤族元素位于元素周期表的p区；澳的价电子排布式为4s24p5.

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的.使氢氟

酸分子缔合的作用力是氢键.

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子

的卤素原子是I（写出名称）.

狐氯澳碘

第一电离能（kj/mol）1681125111401008

（4）已知碘酸（HI03）和高碘酸（H5I06）的结构分别如图I、II所示:

请比较二者酸性强弱：HI03>H5I06（填“>”、"V”或“=”）.

（5）已知Cl02为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.C102-中心氯原子的

杂化轨道类型为sp3，写出一个C102-的等电子体C120或0F2.

（6）如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是C.

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

B.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为Pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数，棱上

相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为

3

aPNA

4―.

氟化钙晶胞

图2

【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用.1

【分析】（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，

澳是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4P能级上排

列5个电子；

（2）根据氢键分析解答；

（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第

一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；

（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，

酸性越强；

（5）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=。键个数+

孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；

（6）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；

（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据PV=nM计算相对分子质量.

【解答】解：（1）解：根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为P电子，所

以卤族元素位于元素周期表的P区；浪是35号元素，最外层电子为其价电子，4s

能级上排列2个电子，4P能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24P5,

故答案为:p；4s24P5；

（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，

故答案为：氢键；

（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电

子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元

素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，

故答案为：I;

o

«°、|1/0H

（4）H5I06（血L°H）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，

HI03为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H5I06<HI03,

故答案为：>;

7+1-2X2

（5）C102-中心氯原子的价层电子对数n=2+2—=4,属于sp3杂化；等电

子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与C102-互为等电子体的分子

为C120、0F2等,

故答案为：sp3；C120或0F2；

（6）A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故A错

误；

B.碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故B错误；

C.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，

故C正确；

故答案为：C；

（7）该晶胞中含有钙离子个数=°82=4,氟离子个数为8,则晶胞体积V=a3,

3

1rMX4aPNA

CaF2密度为=了=皿A=p,则CaF2的相对分子质量他=―4—,

3

aPNA

故答案为：—4一.

【点评】本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核

外电子排布、分子结构与性质、电离能、杂化轨道、等电子体等，侧重对主干知

识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等.

2.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究

方向.

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.

①基态Ti2+中含有的电子数为20,电子占据的最高能级是3d,该能级具

有的原子轨道数为5.

②中B原子的杂化方式是sp3.

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.

①LiH中，离子半径：Li+<H-（填“>”、"=”或

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示:

Il/KJ«mol-1I2/KJ«mol-1I3/KJ*mol-114/KJ.mol-1I5/KJ・mol-1

738145177331054013630

该氢化物的化学式为MgH2

（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体.

①NH3的相对分子质量小于PH3,但NH3的沸点却远高于PH3,其原因是氨气分

子之间可以形成氢键.

②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为

W

T

K

I

H

（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32c60能大

量吸附H2分子.

①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）.

②ImolC60分子中，含有。键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）.

（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为

H2R,已知该晶体的密度为ag・cm-3,金属元素R的相对原子质量为M,阿伏伽