第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试卷-高一年级上册化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元同步测试卷

一、单选题

1.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是

A.Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来

B.单质X与Z的反应生可以成两种氧化物

C.W单质可用于自来水消毒

D.单质Y与水反应生成一种酸和一种单质

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/IO"2m1601107574

主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2

下列叙述不正确的是A.简单离子半径：W>X

B.气态氢化物的稳定性：Z<W

C.原子序数：X>Y>W>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazO?固体中含离子总数为4NA

B.标况下，32go2与。3混和气体中含有中子数为8NA

C.5.6gFe与足量盐酸反应生成FeCl2,转移的电子数为02NA

D.16gs8（分子结构：Y。“、」」）中的共价键数目为治

cr

4.航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素翼Cm提供能

量，已知Cm属于过渡元素。下列说法不正确的是

A.Cm是一种金属元素

B.篙cm、那cm、■Cm互为同位素

C.0cm、那Cm、置Cm的化学性质有很大不同

D.第Cm原子核内中子数与核外电子数之差为55

5.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为

+3o下列说法不正确的是

A.还原性：ZQ2<ZR4B.X能从NO?中置换出Z

C.阳离子氧化性：x2+<Y3+D.Q、R的最高价含氧酸的酸性：R>Q

6.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

XX

7

W，&W

X、III/

/7彳\

XX

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H：M：与H：，：

C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素只可形成含有共价键的化合物

7.下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不

正确的是

X

试卷第2页，共11页

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B.M元素与Z元素原子序数差为20

C.X的简单气态氢化物的沸点比Y的低

D.N原子的简单氢化物含有四对共用电子对

8.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素

原子序数的两倍，则下列说法正确的是

A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族

B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C.XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

D.利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构

如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关

叙述正确的是

WWz

\I〃

Q+Y—X—X

/|\

wwZ

A.该化合物中Y原子满足8电子稳定结构

B.原子半径大小：Y>Z>Q

C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

D.Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应

10.现有四种短周期元素的有关信息如表所示

元结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途

素

甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数单质常用于制合金

乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料

丙原子最外层电子数是内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体

元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一

T

的三倍种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZMRQ

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.099

+6+5+7

主要化合价+1-2+3

-2-3-1

已知X是短周期中最活泼的金属。下列叙述错误的是A.离子半径大小：Y2>Q>X+>R3+

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应

C.X和M可形成阴、阳离子个数比均为1：2的两种离子化合物

D.将YM?和Q2按物质的量1：1通入含少量NaOH的酚酷溶液，溶液不褪色

12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的

元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是

年+4

(e,+6)

(d,+5)・

3+4-(c,+3)•

+2-(b,+l)-

0-IIIII.

原子序数

-2-abcde

—4-(a,-2)

A.3%和33口属于同种核素

B.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应

试卷第4页，共11页

C.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

D.A和B只能形成一种化合物

13.原子核的人工转变是利用。粒子(即氢核；He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919

年，卢瑟福利用a粒子轰击短周期非金属原子'X,发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核

反应原理为与X+；Hef/Y+；H,其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成

盐，下列说法正确的是

A.X、Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

B.的中子数为8

C.原子半径：X<Y

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

14.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理

:甬

为：NaCl+H20—NaClO+H2To下列说法正确的是

A.该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClO

B.“84消毒液，与酒精的消毒原理相同

Na［：CI：OT

C.NaClO的电子式为•♦••

D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成

二、填空题

15.L下表是元素周期表的一部分，数字①〜⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题:

①

(2)③④

⑤⑥7⑧⑨

(1)元素⑧在周期表中的位置___________;

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化

学方程式。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________

II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯(CP)

品名:破酸

化学式Imsa

相对分子质量:98

密度：l.Mg/cn?

质最分数：98%

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mLO.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫..mL(精确到小数点

后1位)。

(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、e(填“字母”)。

a、用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸储水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的H2s04溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸储水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(7)下列操作将导致所配制的H2so4溶液浓度偏大的是0

a、移液过程有H2so4溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、定容时俯视容量瓶刻度线

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

16.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

1R

2CNOF

3NaMg|SiPSCl

4KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

5Sn

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线

试卷第6页，共11页

（2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为o

（3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为

（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是（填字母）。

ABCD

HC1H20co2CH4

oOo=0=oCoO00今

直线形直线形直线形平面正方形

（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是（填字母）。

Xf

c

a

核电荷数A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D.若a、b、c表示第HA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

（6）铭是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铭的化合物有剧毒，所以要对

Cr（VI）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铭氧体（Cr,Fe”O：）：

先向含CrOj的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe"）并加入

NaOH,就可以使铭、铁元素全部转化为磁性铁铭氧体。

①写出CrO；在酸性条件下被Fe?+还原为CP+的离子方程式：。

②若处理含ImolCrO：（不考虑其他含铭微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当铁铭氧体中

n（Fe2+）:n（Fe3+）=3:2时，铁铭氧体的化学式为。

17.元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。

下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)由元素①和④可形成四核18F的分子，写出该分子的电子式o

(2)元素④和⑤可构成一种淡黄色固体化合物，写出该化合物与②的最高价氧化物反应的化学方程式

(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由高到低顺序为(用化学式表示)。

(4)元素⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

(5)写出单质⑥与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(6)元素的非金属性：⑧⑩(填“/或，＜”)，下列事实不能说明上述结论的是

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

F.常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态

18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45,用原子符号表示该核素为

试卷第8页，共11页

(2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为

(3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式,该化合物与水反应的化学方程式

⑷元素⑨的焰色试验火焰颜色为

(5)元素④在元素周期表中的位置是第周期第族

19.下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为(填离子符号)。

(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；⑧的氢化物的结构式为

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是0

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

三、元素或物质推断题

20.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA0

2⑦⑧⑩

3①③⑤⑥④⑨

4②

(1XD~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是(填化学式)，非金属性最强的元素是

（填元素符号），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

（2）①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为（填离子符号）。

（3）④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是（填化学式）。

（4）④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：（填元素符号）。

（5）在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），该碱与⑨的单质

反应的离子方程式为。

21.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

BD

EGJ

根据上表回答问题：其中（1）〜（5）涉及上表推断，（6）〜（8）与上表无关。

（1）D在周期表中的位置是。

（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是—（填元素符号）。

（3）B的最高价氧化物的电子式为=

⑷上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是（写结构式）,

含有非极性键的离子化合物是（写电子式）。

（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的考于方程式为：。

（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子期为短周期元素的原子：

则a是（写分子式）、b是（写分子式）。

⑺下列关于卤族元素性质的说法，簿送的是（填序号）。

①非金属性：F>Cl>Br>I

②氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

③气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI

④氢化物酸性：HF<HQ<HBr<HI

⑤氢化物沸点：HF<HQ<HBr<HI

⑥氢化物还原性：HF<HQ<HBr<HI

⑦四卤化碳CX4的沸点：C耳<CC14<CBr4<Cl4

试卷第10页，共11页

⑧单质的密度：F2<Cl2<Br2<I2

(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为H-S-C三N,根据每

种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：(分子结构内无环状结构)。

22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为o

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式:

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母，双选)。

A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2s稳定

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素,

则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为o

参考答案：

1.A

【分析】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，X、

Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O,Y为

F,Z为Na,R为S,W为C1元素，以此分析解答。

【详解】A.由分析可知，Z为Na,Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来,

由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Ci?+反应生成CU(OH)2，A错误；

B.由分析可知,X为O,Z为Na,故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，

B正确；

C.由分析可知，W为Cl,W单质即CL，由于C12与水反应生成的HC1O具有强氧化性，

可以使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，C正确；

D.由分析可知，Y为F,单质Y即F?与水反应生成一种酸HF和一种单质。2，该反应方

程式为：2H2O+2F2=4HF+C)2,D正确；

故答案为：Ao

2.C

【分析】根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大(0、F除

外)的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为0元素，

据此结合元素周期律分析解答。

【详解】A.电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：

W(C)2)-大于x(Mg2+),A正确；

B.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，

所以气态氢化物的稳定性：Z(NH3)<W(H2O),B正确；

C.根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z,C错误；

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：

Z(HNC)3)>Y(H3Po4)，D正确；

故选c。

3.C

【详解】A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，lmolNa2O2固体中含离子总数

为3NA，A错误；

B.Ch与的最简式为O，32g混和气体中O的物质的量为萼7=2mol,O原子

M16g/mol

中含有中子数为16-8=8,则含有中子数为16NA，B错误；

C.5.6gFe的物质的量为”累=善鲁7=01mol,ImolFe生成FeC"转移2moi电子，贝U

M56g/mol

答案第12页，共12页

O.lmolFe反应转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.16gsg的物质的量为625moi,1个S8分子中含有8个共价键，则16gs8

M256g/mol

中的共价键数目为0.0625molx8xNAmoH=0.5NA,D错误；

故选：Co

4.C

【详解】A.Cm属于过渡元素，在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，

均为金属元素，A正确；

B.质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是96但中子数不同，

因此互为同位素，B正确；

C.元素化学性质决定于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学性质相同，C错误；

D.非cm中质量数为247,质子数为96,电子数等于质子数为96,中子数=质量数-质子数

=247-96=151,原子核内中子数与核外电子数之差为151-96=55,D正确；

故选：Co

5.A

【分析】Y的最高化合价为+3,则Y是第三主族元素，且Y是短周期元素，结合图像可知，

Y是铝元素，则X是镁元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素，据此

分析。

【详解】A.ZQ,为CS?,ZR,为Cd4，元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱,

还原性:CS?中硫的还原性强于CC1,中的氯的还原性，A错误；

B.Mg和CO2发生反应：2Mg+CO「="2MgO+C，B正确；

C.Mg的金属性强于A1,故Mg?+的氧化性弱于加3+,c正确；

D.C1的非金属性强于S,则HC1O,的酸性强于H?SO4,D正确；

故本题选Ao

6.C

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成3个共价键，W是N

元素；X和Z都能形成1个共价键，X和Z同主族，X是F元素、Z是C1元素；Y形成5

个共价键，X是Y原子序数为W原子价电子数的3倍，Y是P元素。

【详解】A.F元素没有正化合价，故A错误；

B.HF为弱酸，HC1是强酸，故B错误；

C.原子半径P>C1>N>F,故C正确；

D.Cl、N和H三种元素能形成含有离子键的化合物NH4CI,故D错误；

选C。

答案第13页，共12页

7.C

【分析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周

期，其中只有M为金属元素，则M、N、Y位于第三周期，M为Al,N为Si,Y为P,X

为N,Z为As。

【详解】A.非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素，从上至下，

非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确；

B.M元素与Z元素分别为A1元素和As元素，A1是13号元素，As是33号元素，故两元

素的原子序数差为20,B正确；

C.X、Y的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点

比PH3的高，C错误；

H

••

H：Si：H

D.N原子是Si,其简单氢化物为SiH4,SiE的电子式为H,其中含有四对共用

电子对，D正确；

故答案为：Co

8.B

【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元

素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W应为S元素，Z为O元素，由相对位置可知Y

为N元素，X为Si元素，以此分析解题。

【详解】由以上分析可知X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素，W为S元素。

A.X为Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A错误；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为X>Y>Z,

故B正确；

C.SiO2是共价晶体，NO?是分子晶体，二者结构不相似，化学性质也不相似，故C错误；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非

金属性，故D错误；

故选：B-

9.A

【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，

X为第IVA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为VIA族元素，又W、X、Y、

Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,

则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。

由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na,

【详解】A.该化合物中N原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故A正确；

答案第14页，共12页

B.Y为N,Z为O,Q为Na,原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到

右原子半径减小，则原子半径：Na>N>0,故B错误；

C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；

D.Q的最高价氧化物对应水化物为NaOH,X的氧化物有CO、CO2,NaOH能与CO?反应，

不能与CO反应，故D错误；

故选A。

10.D

【分析】四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，工业上用电解法冶炼

该金属，则甲为A1；乙单质是重要的半导体材料，则乙为Si；丙原子最外层电子数是最内

层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,则丙为C,其单质有多

种同素异形体；丁元素最外层电子是电子层数的三倍，能形成两种不同的单质，丁的一种单

质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，两种单质为氧气和臭氧，丁为O元素。

【详解】据分析可知，甲、乙、丙、丁分别是Al、Si、C、O元素，其原子序数由大到小顺

序依次是Si、Al、O、C,即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正确；

故答案选D。

【点睛】本题考查原子结构和元素的性质，结合原子结构特点及在周期表中的位置、单质及

化合物的部分性质与用途推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物

性质。

11.D

【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次

减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化

合价的数据可知，Y、M为第分别为S、O,Q为C1(F为正价)，Z为N,R为A1,据此结合

元素周期律及元素化合物的性质分析解答。

【详解】A.一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故

离子半径S2->C「>Na+>A13+,A正确；

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HNO3、A1(OH)3,A1(OH)3为两性

氢氧化物，既能与强酸反应又能遇见强碱反应，B正确；

C.Na和O形成NazCh和Na?。两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2,C正确；

D.SO2和Cb按物质的量1：1混合发生反应SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2sCU，通入NaOH溶

液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，D错误；

故选D。

12.B

【分析】短周期元素中A为-2价、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S,B有

+1价，原子序数大于氧，则B为Na,由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分

答案第15页，共12页

别为+3、+5,则C为Al、D为P,则A、B、C、D、E分别为0、Na、AhP、S五种元素

据此分析；

【详解】A.由分析可知，3g和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核

素，A错误；

B.B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧

化物，可以和氢氧化钠反应，B正确；

C.由分析可知，A、D、E分别为O、P、S,简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，

同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化

物的稳定性：A>E>D即H2O>H2S>PH3,C错误；

D.A和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误；

答案选B。

13.A

【分析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，X是N元素，依

据核聚变的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是O元素，据此回答问题。

【详解】A.根据分析，X、Y分别为N、O元素，两种元素可形成N2H4和H2O2，这两种

化合物既含极性键又含非极性键，A正确；

B.根据分析，X是N元素，根据质量数守恒，W=17+l-4=14,质子数Z=7,则斗X的中子

数为14-7=7,B错误；

C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X(N)>Y(0),C错误；

D.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：X(N)<Y(0),非金属性越

强，其气态氢化物的热稳定性越强，则X(N)的简单气态氢化物的热稳定性比Y(0)的弱，D

错误；

故选A。

14.A

【详解】A.根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价,转移2moi电子生成ImolNaClO,

质量为74.5g,选项A正确；

B.NaClO中C1元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结

构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；

C.NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形

成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中。显负价，C1显正价，故

Na+［：O：C1：］'

其电子式为••••选项c错误;

D.NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子

键和极性共价键，丛中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断

答案第16页，共12页

裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；

答案选A。

15.⑴第3周期第VIA族

(2)2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)1：1

(4)2r+Cl2=2Cl-+I2

(5)6.8

(6)f、a>g、c

⑺ce

【分析】I、由题干部分周期表可知，元素①为：H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、

⑥为Mg、⑦为Al、⑧S、⑨为C1,据此分析解题。

【详解】(1)由题干周期表可知，元素⑧在周期表中的位置第3周期第VIA族，故答案为：

第3周期第VIA族；

(2)由分析可知，在①〜⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧

化物为NazCh，故该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2，

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

(3)由分析可知，元素⑦为ALA1与稀硫酸和NaOH溶液反应的方程式分别为：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,故有等质量的单质⑦分

别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为1：1,故答案

为：1：1;

(4)由分析可知，元素⑨为CL故元素⑨的单质即Ch可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，该原

理的反应方程式为：2KI+C12=2KC1+L，则该离子方程式为：2r+Cl2=2Cl+I2,故答案为：

2r+Cl2=2Cl+I2；

(5)根据稀释定律可知，若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，则需选用

250mL的容量瓶，需要该浓硫空警鬻螺-------^=6.8mL(精确到小数点后1位)，

故答案为：6.8；

(6)根据配制一定物质的量浓度的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容和

摇匀等可知，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、f、a、g、c、e,故答案为：f、a、g、

c；

(7)a、移液过程有H2sO4溶液溅出瓶外，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，a不合

题意；

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，b不合题意；

c、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，c符合题意；

答案第17页，共12页

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，d

不合题意；

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏大，e符合题

忌；

故答案为：ce。

(2)离子键、(非极性)共价键

(3)50

(4)AC

(5)BD

2++3+

(6)3Fe+CrOj+8H=3Fe"+Cr+4H2OCr2Fe20O27

【详解】(1)金属和非金属的分界线为

(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为NazCh,所含的化学键类型为离子键、

共价键；

(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、

第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。

(4)A.HC1由2个原子构成，为直线型分子，故A正确；

B.水是V形分子，故B错误；

C.CO?是直线形分子，故C正确；

D.CH,的空间构型为正四面体，故D错误；

选AC。

(5)A.若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故

A错误；

B.若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br,还原性：F<Cl<Br,故B正确；

C.若a、b、c表示氧族元素，则a是0、b是S、c是Se,氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se,

故C错误；

答案第18页，共12页

D.若a、b、c表示第nA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca,最高价氧化物对应水化

物的碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故D正确；

选BD。

(6)①CrO：在酸性条件下被Fe?+还原为C1+,Fe?+被氧化为Fe3+,根据得失电子守恒、

电荷守恒配平反应的离子方程式为3Fe2++CrO:+8H+=3Fe3++CE+4应。o

②若处理含lmolCr(*(不考虑其他含铭微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当铁铭氧

体中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，根据元素守恒，Gr3\Fe2\Fe3+的物质的量比为1:6:4,根据

化合价代数和等于0,铁铭氧体的化学式为CrzFezoC^。

一小H：6：6：H

1/.(1)••••

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)H2O>NH3>CH4

(4)S2->CF>K+

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(6)>DF

【分析】根据元素周期表的结构可知，①〜⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、

Br；

【详解】(1)根据上述分析，由H和O形成的四核18e一的分子为H2O2,该分子的电子式为

H：0：6：H；

(2)O、Na构成的淡黄色固体化合物为NazCh,该化合物与CO2反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，C、N、。为同周期元素，非金属性

依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为理。>NH3>CH4；

(4)SHChK+,核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故SHChK+,的简

单离子半径由大到小顺序为s2->c1>K+；

(5)Al与NaOH反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H?。=ZNaAlO2+3凡T；

(6)Cl、Br为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：Cl>Br；

A.溶液变为橙黄色说明Cb与HBr反应置换出了Bn，说明氧化性Cb>Br2,故非金属性

Cl>Br,A项正确；

B.最高价氧化物水化物酸性：HC104>HBr04,可以说明非金属性Cl>Br,B项正确；

C.元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故HC1比HBr分解温度高，可以说明

非金属性Cl>Br,C项正确；

答案第19页，共12页

D.元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；

E.HC1的还原性比HBr弱，说明失电子能力Br>C「，则得电子能力Br2<Cb,故可以说明

非金属性Cl>Br,E项正确；

F.单质状态不能说明非金属性强弱，F项错误；

答案选DF。

18.⑴黜r

⑵Al

(3)Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(4)紫色

(5)二VIA

【详解】(1)元素⑩为35号元素澳，中子数为45时，其质量数为80,原子符号表示该核

素为:;Br,故答案为：霓Br；

(2)⑥为第3周期IIIA族元素Al,故答案为：A1；

(3)④为O,⑤为Na元素，两者构成的淡黄色固体化合物为Na2O2,过氧化钠与水反应生

成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,故答案为：Na2O2；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(4)元素⑨为K,其焰色为紫色，故答案为：紫色；

(5)元素④为O,处于元素周期表中第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；

19.(1)第三周期VA族

(2)S2>C1>F-

(3)HC1O4

(4)HF>HC1>H2S

⑸Na+［：0：H「H-S-H

(6)BC

【分析】根据元素①〜⑩在元素周期表中位置可知，它们分别是H、N、O、F、Na、Al、P、

S、Cl、Aro

【详解】(1)元素⑦即P元素在元素周期表中的位置为：第三周期VA族。

(2)④、⑧、⑨的简单离子即F、S2\Cl',F只有两层电子，S2\Ct均三层电子，即F

半径最小；s2\cr电子数相等，因为核电荷数C1>S,则离子半径S2>cr,因此答案为：

S2>C1>FO

(3)表中各元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸HC1O4,酸性强于

硫酸。

答案第20页，共12页

(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，形成的氢化物稳定性逐渐增大；同主族元素从

上到下，非金属性减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，因此，F、S、C1三种元素形成的

气态氢化物稳定性由大到小的顺序是：HF>HC1>H2S0

(5)Na的最高价氧化物对应的水化物，即NaOH的电子式为：Na+[：O:H]'；S的氢化物

即H2s的结构式为：H-S-Ho

(6)元素金属性强弱可以通过与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强

弱等进行比较，与元素对应的单质的熔点、沸点高低无关，因此答案为：BCo

20.(1)KOHFHC1O4

(2)F>Na+>Mg2+

(3)H3PO4

(4)N>P>Si

(5)NaOHCb+2OH=C1O+Cr+H2O

【分析】根据元素周期表所给元素信息可知，①为Na,②为K,③为Mg,④为P,⑤为

A