2025届内蒙古海拉尔区化学九年级第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届内蒙古海拉尔区化学九年级第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于原子的说法中正确的是()A．物质都是由原子直接构成的 B．所有原子都是由质子、中子和电子构成C．核外电子是分层排布的 D．元素种类由中子数决定2．某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法中不合理的是（）

A．该反应属于氧气反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：6C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了变化3．物质发生化学变化的本质特征()A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出。D．物质的颜色发生变化4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝5．在2018年政府工作报告中李克强总理提出:我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，下列措施不符合政府要求的是()A．积极推进新能源汽车的使用B．合理使用化肥农药C．减少使用煤等传统燃料D．农作物秸秆就地焚烧做肥科6．若用下图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A．固体为氢氧化钠：液体为水B．固体为铁粉：液体为稀硫酸C．固体为氯化钠；液体为水D．固体为硝酸铵；液体为水7．在氯化铜和氯化铝的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．铜和锌 B．铝和铜 C．铜 D．锌8．下列关于灭火的方法中，正确的是A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭9．茶叶中所含锌元素的部分信息如图所示，则下列说法中正确的是()

A．锌的相对原子质量为65.41gB．锌原子结构示意图中x为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为3010．水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（）A．过滤或加热均能使硬水转化为软水B．地球上的总水量很大，淡水量很少C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1D．液态水变成水蒸气，水分子变大二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．厉害了，我的国；厉害了，我的…！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。①高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）。A稳定性B滑腻感C还原性D导电性②高铁列车表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_____。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，还有_____（答一点）。（2）2019年1月3日“嫦娘四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的图像。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝的四分之一细，其性能稳定。①钼丝表面镀金，原因之一是利用金的化学性质_____。②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备组的过程如下；a.完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_____；b.过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1，写出下列化学方程式；第一阶段_____；第二阶段_____，其基本反应类型为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室里经常用如下装置制取常见气体，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_______；b______。（2）某气体可以用B、C装置组合制取，写出反应的化学方程式__________。（3）收集二氧化碳气体只能用D装置不能用C装置的原因是_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．(1)KIO3中碘元素的化合价为______A+1B+3C+4D+5(2)KIO3中碘元素的质量分数是______？(结果保留三位数字)(3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐？(结果取整数)14．物质的组成、结构、性质与制备（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空物质的名称（或俗称）构成物质的微粒符号体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）_________Na+、OH-_________乙醇__________________铜__________________上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）检验过程中发生化学变化的方程式运用物质的性质_________盐能与某些碱反应____________________________________（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为测定某石灰石样品(已知杂质不参加反应，也不溶于水)中碳酸钙的质量分数。取12.5g样品放入锥形瓶中，将足量一定溶质质量分数的稀盐酸全部加入，恰好完全反应。反应结束后天平示数变化如图所示，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。______________________16．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因为其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。将一质量为58g的铁合金粉碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后测得总质量比反应前减少0.2g。通过计算回答，该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A.有些物质是由原子直接构成的，有些物质是由分子或离子构成的，选项错误；B.大多数原子都是由质子、中子和电子构成，但氢原子是由质子和电子构成的，选项错误；C.核外电子是分层排布的，选项正确；D.元素种类由质子数决定，选项错误，故选C。2、B【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有4个氢原子，4个碳原子，10个氧原子，反应后有8个氧原子，4个碳原子，还有4个氢原子，2个氧原子，丁前面的化学计量数为2，丁的化学式是H2O，故反应的化学方程式为。【详解】A、反应是和氧气发生的反应，属于氧化反应，故A正确；B、反应的化学方程式为，甲、乙两物质参加反应的质量比为，故B不正确；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有4个氢原子，4个碳原子，10个氧原子，反应后有8个氧原子，4个碳原子，还有4个氢原子，2个氧原子，丁前面的化学计量数为2，则物质丁的化学式是H2O，故C正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，故D正确。故选B。3、B【分析】化学变化是变化过程中有其他物质生成的变化。特征是有新物质产生。【详解】物质发生化学变化的本质特征是有新物质产生，不能根据有发光发热的现象、有无色气体放出和物质的颜色发生变化等现象来判断，故选B。【点睛】判断物质是否发生化学变化，不能依据变化过程中发生的现象来判断，例如，发光发热，有气体产生，颜色变化等。物质发生化学变化的特征是变化过程中有新物质生成。4、D【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。故选D。5、D【详解】A、积极推进新能源汽车的使用，能减少能源的浪费，有利于保护环境，故A正确；B、合理使用化肥农药，有利于保护环境，故B正确；C、减少使用煤等传统燃料，能减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故C正确；D、农作物秸秆就地焚烧做肥料，会污染环境，故D不正确。故选D。6、A【解析】如图所示的装置中，推动注射器活塞使液体进入广口瓶中，液体与固体接触，则有：A、氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，恢复至室温，气压又会下降，恢复至原来大小，气球又会恢复原状，A选项正确，符合题意；B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，气球会膨胀，一段时间后，氢气逐渐增多，不会消耗，气球不会恢复原状，B选项不正确，不符合题意；C、氯化钠溶解在水中，不会出现热量变化，二者不反应，无气体生成，气球无明显变化，C选项不正确，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中温度下降，气压减小，气球会变瘪，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选A。7、A【解析】锌的金属活动性比铜强，比铝弱，在氯化铜和氯化铝的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不与氯化铝溶液反应，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是生成的铜和剩余的锌．故选A．8、B【解析】试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。水的密度比油的大，油着火，用水浇灭，会导致油与氧气接触更充分，燃烧更旺；扑灭森林火灾，设置隔离带，因没有可燃物，使火熄灭；熄灭酒精灯，用嘴吹灭，会引起灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；电器着火，直接用水浇灭，会引起短路，或触电事故发生。考点：燃烧与灭火9、D【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答。【详解】A、相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略不写，故A错误；B、在原子中，核电荷数=核外电子数，所以30=2+8+x+2，x=18，故B选项错误；C、锌原子最外层有两个电子，在反应中容易失去电子，故C选项错误；D、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数，且由原子结构示意图也可知，锌原子核内质子数为30，故D选项正确。故选D。10、B【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可以使硬水转化为软水，错误；B、地球上的总水量很大，淡水量很少，大部分都是海水，正确；C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，错误；D、液态水变成水蒸气，水分子的间隔变大，水分子大小不变，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABD隔绝水和空气（或氧气）金属的回收利用或应有计划、合理开采矿物稳定SO2MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+H2Mo+2H2O置换反应【解析】(1)A、常温下，石墨化学性质稳定性，电刷不能与高铁动车或电路反应，石墨符合此条件，因此，可以用石墨材料制作，故符合题意；B、石墨的原子排列方式是层状排列，这决定了石墨具有润滑性，高铁动车与电路之间需要润滑，所以，石墨满足这个条件，故符合题意；C、高铁动车与电路之间不需要发生还原反应，没有体现石墨的还原性，故不符合题意；D、高铁动车与电路连接的电刷需要导体制作，而石墨具有导电性，可以制作电刷，故符合题意题，故填写：ABD；铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，高铁外壳主要用铁制成，高铁列车表面喷漆主要是为了防止高铁列车内部铁制品直接与水和空气接触，发生继续锈蚀，故填写：隔绝水和空气（或氧气）；保护金属资源的有效途径还可以采用：金属的回收利用或应有计划、合理开采矿物；(2)由于金的化学性质稳定，钼丝表面镀金是可以阻止内部钼被反应，故填写：稳定；根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变原则可知，反应前有：2Mo、4S、14O，反应后有：2Mo、6O，缺少4S、8O，由于未知物前的化学计量系数为4，因此，未知物的化学式为SO2，故填写：SO2；由图可知，三氧化钼与氢气高温反应生成钼和另一物质，这一过程分为两个阶段，第一阶段：氧化物1与单质1反应生成氧化物2与氧化物3，且反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1，因此，第一阶段反应为：三氧化钼和氢气高温生成二氧化钼和水，故填写：MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：氧化物2与单质单质1反应生成氧化物3与单质2，即二氧化钼与氢气在高温下反应生成水和钼，故填写：MoO2+H2Mo+2H2O；第二阶段是一种单质与一种氧化物反应（化合物中一种）生成另一种单质和另一种氧化物，符合“一换一”置换反应的条件，属于置换反应，故填写：置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台集气瓶二氧化碳溶于水，密度比空气大【详解】（1）仪器a是铁架台；仪器b是集气瓶；（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，C装置是排水法收集气体，适用于不易溶于水的气体，故B、C装置适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，故收集二氧化碳只能用D装置不能用C装置。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、D59.3%5g【详解】解（1）设碘酸钾中碘元素化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；故选：D。（2）KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=214；碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；(3)设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为0.1mg÷59.3%÷33.7mg×1000g≈5g14、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠）NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC2H5OHCu2Cu＋O22CuO复分解反应和化合反应酸能与某些金属氧化物反应酸能与某些盐反应乳化增大氢氧化钠溶液浓度加热（或升温）配制农药波尔多液【详解】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成；氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，属于复分解反应；乙醇是由乙醇分子构成的,故填;