湖北省天门市六校2025届九年级化学第一学期期中监测试题含解析

湖北省天门市六校2025届九年级化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学用语书写正确的是A．氧化铝AL3O2 B．氖气Ne2C．铵根离子NH3+ D．三氧化硫SO32．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的，如图所示的六氯苯，其化学式为下列说法正确的是A．六氯苯属于有机化合物B．六氯苯是由碳和氯气组成的C．六氯苯是由6个碳原子和6个氯原子构成的D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为6：173．下列说法正确的是（）A．为防止自行车链条生锈，可以在自行车链条上喷漆B．将牵牛花等有色花瓣在研钵中捣烂，加入无水乙醇浸泡，浸出液即酸碱指示剂C．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，可用大量水冲洗后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液D．人体血浆的pH在7.35～7.45之间4．已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（）A．12% B．40% C．75% D．90%5．下列说法正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子6．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫7．空气中含量最多的气体是A．O2 B．N2 C．He D．CO28．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁粉C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体9．下列物质由原子构成的是(

)A．铁 B．氯气 C．氯化钠 D．二氧化碳10．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z-机制复合光催化剂，在可见光下将二氧化碳和水高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．图中共有两种氧化物B．该反应属于化合反应C．Z-机制复合光催化剂反应前后质量和性质不变D．这个化学变化中，分子和原子的种类都发生了改变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的元素是______（填符号）。（2）从微观知宏观。①如图1中微粒A在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；②如图1微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号），属于同一种元素的是_____（填编号）③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的符号表达式为：_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图回答问题。（1）标号仪器1的名称是____________，仪器2的名称是_________（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯．①正确的操作顺序是_______________A①②③④⑥⑤⑦B①⑥③②⑤④⑦C④②⑥①⑤③⑦D②③⑦①⑤④⑥②该反应的文字表达式________________③检验A装置气密性的操作__________________④将药品装入试管后，在试管口塞棉花团的目的_____________⑤A装置试管口为何斜朝下_____________⑥收集氧气可以选取的收集装置____________，哪种方法收集的气体更纯______，假如使用F装置收集氧气，瓶中盛满空气，气体应从_____端通入。⑦实验操作过程要注意先后顺序，如先检验装置气密性，再放药品，当实验完毕，拿出导气管，熄灭酒精灯的先后顺序___________，这样操作的原因______________（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，请完成下列问题：实验室制取氨气的发生装置应选择的发生装置是________；收集氨气，应采用的装置是________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。A过滤法净化水B工业法制氧气C活性炭吸附③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。A②④③①B②④①③C②③④①D③②④①（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100116①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液14．化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？Ⅱ.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。Ⅳ.总结：①该反应遵循质量守恒定律。②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是____________。③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的________，原因是________。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_______（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_____（填字母）。A稀盐酸不足B碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C装置气密性不好D气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硝酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为NH4NO3，请回答：（1）硝酸铵由________种（填写数字）元素组成；（2）硝酸铵中氮、氢、氧元案的质量比_________；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为N%=_________=_________=_________。（4）尿素也是一种常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。80g硝酸铵与______g尿素中所含的氮元素质量相等。16．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43gL1）请计算：（1）反应生成氧气的质量_____。（计算结果精确到0.1）（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、氧化铝的化学式为Al2O3，错误；

B、氖气的化学式微Ne，错误；

C、铵根离子的符号为NH4+，错误；

D、三氧化硫的化学式为SO3，正确；

故选：D。2、A【解析】

试题分析：从图示看：六氯苯含有碳元素属于有机化合物；六氯苯是由碳元素和氯元素组成的；一个六氯苯分子是由6个碳原子和6个氯原子构成的；六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为。故选A.考点：化学式的意义3、D【解析】

A、为防止自行车链条生锈，用黄油涂在自行车链条上，在自行车链条上喷漆,漆膜很容易磨损，选项A错误；B、酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中需要显示不同的颜色，牵牛花可以显示不同的颜色，但其他的花不一定能显示不同的颜色，选项B错误；C、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，可用大量水冲洗后涂硼酸溶液，而不是涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项C错误；D、人体血浆的pH正常范围是7.35～7.45，选项D正确。故选D。4、C【解析】碳酸钙中碳元素的质量分数=×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数=×100%=75%；故选C．5、B【解析】试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．故选B．考点：原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．点评：解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．6、C【解析】

A.木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述错误；B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故描述错误；C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是实验结论，不是实验现象，描述错误。故选：C。7、B【解析】

空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选B。8、B【解析】

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。【详解】A、红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A不正确；

B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故B正确；

C、并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，红磷消耗完装置中的氧气，就不再燃烧，故C不正确；

D、本实验只能证明空气中有氧气，不能证明空气中含有N2、、CO2和稀有气体，故D不正确。故选B。【点睛】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。9、A【解析】

A、铁是由铁原子直接构成的，故A正确；B、氯气属于是由氯气分子构成的，故B错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误。D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故D错误。故选A。10、A【解析】

根据微观示意图可知，反应的方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。【详解】A、由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物属于氧化物。图中共有CO2、H2O两种氧化物，故A正确；B、该反应中反应物、生成物都是两种，不属于化合反应，故B错误；C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，故C错误；D、这个化学变化中，分子种类发生了改变，原子没有发生改变，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子间有间隔N、H得BCECO+H2CH4O【解析】

（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为分子之间有间隔；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，生成物中含有氮元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，所以气体X中一定含有氮元素和氢元素，可能含有氧元素；（2）微粒A最外层电子数是7，大于4，易得到电子而形成稳定结构；微粒B最外层电子数是8，已经形成稳定结构，对应形成的单质是稀有气体，化学性质最稳定；CE的质子数相同，属于同一种元素；甲是一氧化碳，乙是氢气，丙是甲醛，反应的符号表达式为CO+H2CH4O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗集气瓶C高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气把导气管放入水中，双手握试管，导气管口有气泡冒出，气密性良好防止高锰酸钾进入导气管防止冷凝水倒流引起试管炸裂C或EEa先拿出导气管，后熄灭酒精灯防止水倒吸进试管引起试管炸裂AD【解析】

（1）标号仪器1是长颈漏斗，仪器2是集气瓶。（2）①实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：检查装置的气密性、将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管、将试管固定在铁架台上、点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热、用排水法收集氧气、收集完毕，将导管从水槽中取出、熄灭酒精灯。故选C;②加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;③检验A装置气密性的操作是将导气管放入水中，双手紧握试管外壁，导气管口有气泡冒出，则装置气密性良好。④将药品装入试管后，在试管口塞棉花团的目的是防止高锰酸钾进入导气管；⑤A装置试管口斜朝下是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；⑥氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故收集氧气可以选取的收集装置是C或E，用向上排空气法收集的氧气中会混有空气，用排水法收集的氧气较纯净，如果使用F装置收集氧气，瓶中盛满空气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从b端排出，故氧气应从a端通入；⑦加热高锰酸钾制取氧气，当实验完毕，先将导气管移离水面，后熄灭酒精灯，这样操作的原因是防止水倒吸进试管引起试管炸裂；（3）加热固体制取气体，选择发生装置A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故选D。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、蒸馏B水分子A蒸发结晶过滤氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大58A【解析】

（1）①该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸馏，实验室中采用蒸馏的方法将水净化；

②海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡化海水的方法相同，故选B；③水分子可以透过膜，海水中其它离子不能透过．（2）海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，所以先后顺序正确的是：②④③①，故选A；（3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是过滤。②由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。

40℃时，氯化钙的溶解度为116g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钙116g，溶液达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多溶解氯化钙58g。③A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项正确；B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项错误；C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项错误。故选A。14、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的BCD①②⑤⑥47.4kg【解析】

探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？Ⅱ、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。Ⅲ、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。Ⅳ、总结：①该反应遵循质量守恒定律。②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为）也遵循质量守恒定律。根据B装置图，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束