2021-2022学年山东省烟台市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

高一学业水平阶段性检测(四)化学试题可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23P31一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是A.北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念C.舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料D.冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念【答案】C【解析】【详解】A．使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A正确；B．用氢气做燃料，可减少二氧化碳等气体的排放，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念，故B正确；C．碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C错误；D．氢燃料电池、光伏发电的使用不会产生环境污染物，能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D正确；故选C。2.下列物质的性质与用途有对应关系正确的是A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C.碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；B．酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性无关，故B错误；C．碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，易溶于水，故可用于洗涤油污，与其能够与酸反应无关，故C错误；D．乙二醇凝固点低，可用作汽车防冻液，与其无色、有甜味无关，故D错误；故选A。3.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是A.反应①中分解制备需从外界吸收能量B.反应②中消耗44g，转移电子数为C.lmol分子含极性共价单键8molD.淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成【答案】CD【解析】【详解】A．分解水是一个吸热反应，则反应①中分解制备需从外界吸收能量，故A正确；B．反应②中转化为甲醇，C元素的化合价从+4降低为-2，44g为1mol，则消耗44g，转移电子数为，故B正确；C．lmol分子含有2molO-H键，2molC-O键，2molC-C键，4molC-H键，则共含极性共价单键10mol，故C错误；D．由图可知，淀粉的过程中涉及键的断裂和C-O键断裂，故D错误；故选CD。4.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.二者均能与氢氧化钠溶液反应B.二者所含官能团的种类和数目相同C.二者不互为同分异构体D.二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应【答案】C【解析】【详解】A．二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B．二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C．二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故C错误；D．羧基不能与氢气加成，碳碳双键与氢气加长，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D正确；故选C。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通过使其增重bg时，反应中转移的电子数为B.4.6g有机物的分子结构中含有键数目为C.31g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为D.11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol水反应生成1mol氧气，固体增重了4g，则固体增重bg时，生成氧气的物质的量为，转移的电子数为，A错误；B．4.6g有机物物质的量为，若为CH3OCH3，则含有键数目为，B错误；C．31g白磷()物质的量为，孤电子对对数为0.25mol×4×NAmol-1=NA，C错误；D．标况下11.2LCH4的物质的量为，22.4LCl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，D正确；故选：D。6.常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜WB.Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点C.M的水溶液呈碱性D.W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物【答案】B【解析】【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；B．由分析可知，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；C．由分析可知，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；D．由分析可知，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；故选B。7.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是A.图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去B.图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率C.图丙用于乙醇氧化制乙醛D.图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去【答案】D【解析】【详解】A．能与NaOH溶液反应生成硝酸钠，与硝基苯互不相溶，分液除去，A正确；B．秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，B正确；C．乙醇和氧气在铜做催化剂加热下反应生成乙醛，C正确；D．生石灰和乙酸反应生成乙酸钙，能与乙醇都溶于水，过滤不能除去，D错误；故选：D。8.下列说法正确的个数是①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】①同系物的结构相似，官能团的种类和数目均相同，相差一个或若干个CH2原子团，乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，二者不互为同系物，故错误；②油脂是高级脂肪酸甘油脂，可以看成是三分子的高级脂肪酸与一分子的甘油酯化生成的，故高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故错误；③烷烃能燃烧，燃烧也属于氧化反应，故错误；④有9种等效氢，故其一氯代物有9种，故正确；⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故正确；⑥聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；综上所述正确的个数有2个，故B正确；故选B。9.某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是A.A→C的B.两步反应均为放热反应C.若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动D.A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量【答案】A【解析】【详解】A．A→B的，B→C的，故A→C的，故A正确；B．由图可知，B→C为放热反应，故B错误；C．催化剂可以降低活化能提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，故C错误；D．由图可知，A→B形成化学键释放的能量小于破坏化学键吸收的能量，故该反应为吸热反应，故D错误；故选A。10.下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是实验目的仪器试剂A检验SO的存在试管、胶头滴管BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液B检验Na+的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸待检溶液CMnO2在H2O2分解时作催化剂酒精灯、漏斗、短导管、木条MnO2、10%的H2O2D验证苯环不是单双键交替结构分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误；

B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确；

C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；

D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误；

故选：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】蔗糖在稀的催化作用下，加热生成葡萄糖，葡萄糖为还原性糖，可以在碱性条件下与氢氧化铜反应，以此解答。【详解】A．该图为蒸发装置，检验水解液中的葡萄糖无需蒸发，故A符合题意；B．滴加氢氧化钠溶液是提供碱性环境，检验水解液中的葡萄糖涉及到该过程，故B不符合题意；C．滴加氢氧化铜溶液，使葡萄糖与其反应，进而检验水解液中的葡萄糖，故C不符合题意；D．蔗糖在水解过程需要加热，加入氢氧化铜检验葡萄糖也需要加热，故D不符合题意；故选A。12.在一定温度下，关于可逆反应，说法正确的是A.改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变B.升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率C.绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态D.恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．改变外界条件，若化学平衡不发生移动，该可逆反应的限度一定不会发生改变，故A错误；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．该反应前后混合气体总物质的量不变，容器绝热，则随反应进行温度升高，气体压强增大，故反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故C正确；D．容器容积不变，D物质为固体，随反应进行混合气体质量逐渐减小，则混合气体的密度减小，则反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态，故D正确；故选B。13.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大D.当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；C．N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当外电路转移4mol电子时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N电极室的溶液pH增大，C正确；D．电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当转化2mol时，外电路转移4mol电子，转移的电子数为4NA，D错误；答案选D。14.物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。关于以上有机物的说法中错误的是A.物质b的分子式为B.b与发生加成反应产物有3种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的二氯代物有3种【答案】AD【解析】【详解】A．物质b的分子式为，故A错误；B．物质b的两个碳碳双键不相同，1mol分别与碳碳双键加成时可得到两种产物，2mol分别与两个碳碳双键加成时可得到一种产物，共有3种，故B正确；C．物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．物质d的二氯代物有共6种，故D错误；故选AD。15.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是A.该有机物存在芳香族化合物的同分异构体B.分子有3种官能团C.有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应D.该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1【答案】AD【解析】【详解】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，A错误；B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确；C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C正确；D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4:1，D错误；故选：AD。三、非选择题，本题共5个小题，共60分。16.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______；（2）Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。【答案】（1）①.第三周期第ⅡA族②.（2）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有（3）①.H2O＞NH3＞CH4②.2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O【解析】【分析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。【小问1详解】X为Mg元素，在周期表中位于第三周期第ⅡA族；CO2的电子式为。小问2详解】铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有。【小问3详解】元素的非金属性越强，氢化物越稳定，U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4；氨与空气可以构成一种环保燃料电池，负极上氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。17.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列问题：（1）实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。（2）某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，①装置1中仪器b的名称是_______。②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。（3）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______。(填序号)。A．＞156℃B．59℃~80℃C．＜59℃（4）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：②滤液依次用10mlL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。（5）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)：A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取【答案】（1）+Br2+HBr（2）①.恒压滴液漏斗②.冷凝效率稍低③.装置1④.装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率（3）C（4）①.除去溴单质②.除去有机物中的水分（5）C【解析】【分析】苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，苯和液溴易挥发，实验中用球形冷凝管冷凝回流溴蒸气和苯，增大反应物的转化率，制备的粗溴苯含有多种杂质，需要进一步根据杂质的性质提纯。【小问1详解】实验室用苯与液溴在溴化铁催化作用下制溴苯，化学反应方程式为+Br2+HBr。【小问2详解】①装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是冷凝效率稍低。该小组应选择的装置是装置1，原因是装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率。【小问3详解】为减少反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度低于59℃，故选C。【小问4详解】②制溴苯时，得到的粗溴苯中含有苯、溴、及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr、FeBr3，然后用10%NaOH溶液洗、可把易溶于溴苯的溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，从而除去溴单质，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是做干燥剂，除去有机物中的水分。【小问5详解】经以上分离操作后，得到苯和溴苯的混合物，要进一步提纯，下列操作中必需的是蒸馏，故选C。18.氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。（1）能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：则反应的_______。（2）一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)（3）若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。（4）减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。A.道路起雾与分子中的化学键断裂有关B.中只含有极性共价键C.受到猛烈撞击时有化学键的断裂D.、均属于离子化合物（5）若安全气囊的体积为VL，的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。【答案】（1）-504.4kJ⋅mol-1（2）①.12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O②.5.6（3）NO+NO2+2NH32N2+3H2O（4）CD（5）【解析】【小问1详解】反应2NO(g)+2NO2(g)+2O3(g)=2N2O5(g)+O2(g)可由题干中第二个反应加上第三个反应再减去第一个反应得到，则ΔH=(-114kJ⋅mol-1)+(-284.2kJ⋅mol-1)-(+106.2kJ⋅mol-1)=-504.4kJ⋅mol-1【小问2详解】如图所示，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再和NH3反应生成N2和H2O，这个过程中BaO作催化剂，总反应为12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；途径Ⅰ的化学方程式为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；脱除标况下4480LNO2，至少需要标况下1120LO2，对应空气的体积为5600L，即5.6m3。【小问3详解】若用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质N2和H2O，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。【小问4详解】A．道路起雾是物理变化，水分子间的间距增大，与H2O分子中化学键断裂无关，A错误；B．NH4NO3中既含有极性共价键，也含有离子键，B错误；C．NaN3受到猛烈撞击时会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，该过程是化学变化，有化学键的断裂，C正确；D．NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物，D正确；故选CD。【小问5详解】该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，292.5gNaN3的物质的量为4.5mol，反应生成6.75molN2，则用N2表示的反应速率为=mol⋅L-1⋅s-1。19.糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。（1）天然油脂是_______(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______(填字母，下同)。A．加浓硫酸并加热B．加稀硫酸并加热C．加热D．加入NaOH溶液并加热（2）1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为_______mol。(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题：（3）B分子中含有的官能团的名称为_______；写出C→D的反应的离子方程式为_______；（4）下列说法正确的是_______。a．A属于天然高分子化合物b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银c．D不能与新制悬浊液反应d．E可以发生取代反应（5）E的同分异构体中，属于酯类的有_______种。(三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。（6）医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据_______。【答案】（1）①.混合物②.能③.D（2）3（3）①.羟基、醛基②.（4）ad（5）3（6）细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性【解析】【小问1详解】组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。【小问2详解】1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3mol。【小问3详解】A为淀粉，淀粉水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C为乙醇，乙醇被重铬酸钾氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，则C→D的反应的离子方程式为。【小问4详解】a．淀粉属于天然高分子化合物，故A正确；b．葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故B错误；c．乙酸能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故C错误；d．乙酸乙酯能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；故选ad。【小问5详解】E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，其同分异构体中，属于酯类的有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种。【小问6详解】细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性，丧失生理活性，起到杀菌消毒的作用。20.某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：（1）A→B在当前石油化工上称为_______工