2021-2022学年江西省上饶市重点中学协作体高一下学期期末联考化学试题（含解析）VIP

2021-2022学年下学期上饶市重点中学协作体高一期末联考化学测试卷考试时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题四个选项中，只有一项是最符合题意的。)1.北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是A.石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C.北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯就是单层石墨，导电性好，热导效果好，描述正确，不符题意；B．纯净的二氧化硅晶体有良好的导光性，在一定条件下软化拉伸二氧化硅生产光导纤维，描述正确，不符题意；C．铝合金是主要元素为铝，添加其它金属元素形成的混合物，描述正确，不符题意；D．各种运算、存储、通信芯片主要材质是单质硅，描述错误，符合题意；综上，本题选D。2.下列有关化学用语或模型正确的是A.甲烷分子的空间填充模型： B.乙烯分子的电子式：C.中子数为10的氧原子： D.正丁烷的分子式：【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，碳原子在正四面体中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，碳原子半径比氢原子半径大，所以选项中的空间充填模型正确，A正确；B．乙烯分子中两个碳原子之间是两对共用电子对，B错误；C．中子数为10的氧原子：，C错误；D．分子式是表示分子组成的式子，正丁烷的分子式为C4H10，CH3CH2CH2CH3是正丁烷的结构简式，D错误；故选A。3.下列判断正确的是A.、、互为同素异形体 B.和互为同系物C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.和互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．、、是同种元素构成的结构相同的物质，是同种物质，A错误；B．和都属于烷烃，结构相似，组成上相差2个CH2，是同系物，B正确；C．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；D．和质子数不同，不互为同位素，D错误；故选B。4.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g所含阴离子个数为0.2B.标准状况下，2.24L所含的原子总数为0.4C.0.3与足量的水反应转移电子数为0.2D.1与3一定条件下充分反应，生成的分子数为2【答案】C【解析】【详解】A．常温下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，过氧化钠中的阴离子是，故0.1molNa2O2所含阴离子个数为0.1，A错误；B．标况下三氧化硫是固态，无法计算其物质的量，B错误；C．与水反应的方程式为：，每有3molNO2发生反应，转移2mol电子，则0.3与足量的水反应转移电子数为0.2，C正确；D．氮气和氢气的反应为可逆反应，则生成的氨气的分子数小于2，D错误；故选C。5.下列离子方程式书写不正确的是A.溶于稀：B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C.铜与稀硝酸反应：D.实验室用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁：【答案】B【解析】【详解】A.溶于稀生成硝酸铁、一氧化氮和水：，故A正确；B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：，故B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C正确；D.实验室用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁同时生成氯化铵：，故D正确；故选B。6.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、不能大量共存，因发生反应：B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、、能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．Al(OH)3不溶于弱碱，所以Al3+和NH3⋅H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成，A项错误；B．、两种离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为：+=H2O+，B项错误；C．和H+反应生成单质硫、SO2和H2O，离子方程式为，C项正确；D．H+与反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。7.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是A.CO+H2O=CO2+H2为放热反应B状态3中物质状态最稳定C.过程I、II、III均需要吸收能量D.该反应类型为置换反应【答案】A【解析】【详解】A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；故选A。8.少量锌块与1000.1的稀盐酸反应，要加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加固体②加固体③将锌块换成等质量锌粉④加固体；⑤加固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升温(不考虑盐酸挥发)A.①⑤⑦ B.③⑤⑦ C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①加NaCl固体，对反应无影响，不符合题意；②加NaOH固体，消耗H+，H+浓度下降，反应速率下降，不符合题意；③将锌块换成等质量的锌粉，锌粉与H+的接触面积大于锌块，反应速率加快，锌的量不变，不改变H2的产量，符合题意；④加CH3COONa固体，醋酸根离子与H+结合生成弱酸醋酸，H+浓度下降，反应速率下降，不符合题意；⑤加KHSO4固体，发生电离：KHSO4=K++H++SO，溶液中H+浓度增大，反应速率加快，锌是少量，且锌的量不变，则不改变H2的产量，符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌先与铜离子发生氧化还原反应，得到的铜单质与锌、稀盐酸构成原电池，加快反应速率，但与H+反应的锌的量减少，产生H2减少，不符合题意；⑦升温(不考虑盐酸挥发)，则反应速率加快，锌的量不变，则不改变H2的产量，符合题意；符合题意的有③⑤⑦；故选B。9.某有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是A.M在浓作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应B.M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3C.M的水溶液呈酸性，能和反应生成气体D.M和完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3【答案】D【解析】【详解】A．M中含有羧基和羟基，故在浓作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应，都属于酯化反应，A正确；B．1个M中有2个羟基，1个羧基，故M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3，B正确；C．M中含有羧基，能电离出氢离子显酸性，能和反应生成气体，C正确；D．1个M中有1个羧基，故M和完全反应时，二者的物质的量之比为1∶1，D错误；故选D。10.下列有关实验操作，现象或结论不正确的是选项实验操作现象结论A向氯水中通入适量气体溶液褪至无色比酸性强B浓久置或光照变黄色浓不稳定易分解C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性D向某盐溶液中加入浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向氯水中通入适量SO2气体，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，溶液褪至无色，不能说明亚硫酸和硫酸的酸性强弱，A错误；B．浓硝酸容易分解生成二氧化氮，使溶液变为黄色，B正确；C．浓硫酸使蔗糖脱水后变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，D正确；故选A。二、多选题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。)11.生命在于运动，而生命活动的维持离不开能量，糖类、油质、蛋白质是基本营养物质。下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质C.我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗运输需低温保存D.液态植物油经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．淀粉属于多糖，油脂属于酯类，蛋白质是氨基酸形成的高分子化合物，它们都能发生水解反应，A正确；B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类物质，B错误；C．高温下蛋白质容易发生变性，因此疫苗运输需低温保存，C正确；D．液态植物油中含有碳碳双键，经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应，D正确；答案选B。12.在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达平衡，生成0.8D，，C的平均反应速率是0.1。下列判断正确的是A.B.2min内B的反应速率为0.2C.A的转化率为50%D.混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态【答案】AC【解析】【分析】依题意，2min末C的物质的量为0.1mol·L-1·min-1×2min×2L=0.4mol，设等物质的量的A和B两种气体的物质的量为nmol，则列三段式有：则有(n-1.2)：(n-0.4)=3：5，解得n=2.4(mol)；有0.4x=0.4解得x=1，以此解题。【详解】A．由分析可知，x=1，A正确；B．2min内B反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，B错误；C．A的转化率为=50%，C正确；D．据分析，x=1，则该反应为：3A(g)+B(g)C(g)＋2D(g)，各物质均是气体，气体总质量不变，且容器恒容，则混合气体的密度始终不变，不能作为是否达到平衡状态的判据；该体系气体总质量不变，气体分子数发生改变，则平均相对分子质量随反应改变，故平均相对分子质量不变，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故选AC。13.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是A.电极I为该电池的负极，被还原B.电极材料可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为D.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II【答案】AD【解析】【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极Ⅱ为正极，以此解题。【详解】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，A错误；B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；C．锂硒电池放电时Se失电子，正极的电极反应式为：，C正确；D．该电池放电时，电子只能在导线定向移动不能进入溶液，D错误；故选AD。14.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是A.在过程④、⑤中溴元素均被氧化B.过程⑤反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程④、⑥反应中，每氧化0.2需要消耗标况下2.24LD.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质【答案】C【解析】【分析】海水晒盐所得的固体粗盐中，含有泥沙和杂质，需用化学试剂处理；母液中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再加盐酸溶解，蒸发、脱水，便得无水氯化镁；过滤后的滤液中含有低浓度的NaBr，通Cl2将其氧化为Br2，用热空气或水蒸气吹出，再用SO2水溶液吸收，得高浓度Br-的溶液，再通Cl2，便可获得高浓度Br2，从而实现海水的综合利用。【详解】A．在过程⑤中，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，A不正确；B．过程⑤反应后，溶液为HBr、H2SO4的混合溶液，呈强酸性，B不正确；C．在过程④、⑥中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以氧化0.2molBr-需要消耗标况下2.24LCl2，C正确；D．过程①中，既有Mg2+、、生成沉淀的化学过程，又有过滤等物理过程，D不正确；故选C。三、非选择题(本题共4小题，共54分)15.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是____(填化学式)。（3）B、C组成的化合物的电子式是____。（4）B、D、E的原子半径由大到小的顺序为____(用元素符号回答)。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是____(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明E2的氧化性强于D的，可进行的实验操作是____，观察到的现象是有关反应的离子方程式是____。【答案】（1）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）①.Mg(OH)2②.Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（6）①.将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。【小问1详解】A的元素符号是H，故答案为H；【小问2详解】同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为HF；【小问3详解】B、C组成的化合物为MgF2，为离子化合物，电子式是；【小问4详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故答案为S＞Cl＞F；【小问5详解】C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案为Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；【小问6详解】欲证明Cl2的氧化性强于S，可以通过氯气能够将S从它的化合物中置换出来设计实验验证，可进行的实验操作是：将Cl2通入硫化钠溶液中，观察到的现象是：溶液中有淡黄色沉淀生成，有关反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S2-，故答案为：将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成；Cl2+S2-=2Cl-+S↓。16.Ⅰ.下列变化中：①液态水汽化②与固体混合③浓稀释④⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥（1）属于吸热反应的是_______(填序号)。Ⅱ.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。（2）min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”、“＜”或“=”)。（3）4min内，的平均反应速率_______。（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的容积增大④保持容积不变，充入使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。①②单位时间内生成n的同时生成n③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化Ⅲ.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。（6）锌—锰碱性电池总反应式为，电池负极的电极反应式为_______。（7）铅蓄电池是常用的二次电池，其电极材料分别是和，放电时，电池总反应为。放电时，正极反应式为_______。【答案】（1）②④⑥（2）>（3）0.125（4）①③（5）②④（6）（7）【解析】【小问1详解】①液态水汽化不是化学反应，①错误；②与固体混合生成氨气、氯化钡和水，这个反应是吸热的，②正确；③浓稀释，不是化学反应，③错误；④，这个反应吸收热量，④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰生成氢氧化钙，这个反应放热，⑤错误；⑥，这个反应是吸热反应，⑥正确；故选②④⑥；【小问2详解】t1min时，二氧化碳浓度在降低、一氧化碳浓度在升高，反应正向进行，正、逆反应速率大小关系为V正＞V逆。【小问3详解】CO的浓度由0增大为0.5mol/L，CO的平均反应速率v(CO)==0.125mol/(L·min)。【小问4详解】①降低温度，降低反应速率，选；②减小铁粉的质量，铁粉为固体，不影响反应速率，不选；③保持压强不变，充入使容器的容积增大，物质的浓度减小，速率减慢，选；④保持容积不变，充入使体系压强增大，反应物生成物浓度不变，速率不变，不选，故选①③。【小问5详解】①时，正逆反应方向不确定，不能说明反应达到了平衡，不选；②单位时间内生成n为逆反应速率，生成n为正反应速率，正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，选；③容器中气体压强为一不变的量，故压强不随时间变化而变化，不能说明反应达到了平衡，不选；④容器中气体的平均相对分子质量为一变量，故容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明反应达到了平衡，选；故选②④。【小问6详解】原电池的负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知该电池工作时Zn被氧化生成Zn(OH)2，该电池为碱性电池，所以负极反应为。【小问7详解】原电池放电时，正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应式为。17.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(选填以下字母)。A.碱石灰 B.烧碱 C.生石灰 D.五氧化二磷（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_______、D_______、E_______。备选装置ⅠⅡⅢ（3）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为：_______；（4）某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。（5）E中的化学反应方程式为_______。（6）D装置的作用是_______。【答案】（1）D（2）①.Ⅱ②.Ⅲ③.Ⅰ（3）（4）①.高锰酸钾溶液褪色②.③.氧化（5）（6）验证的漂白性具有不稳定性【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；氨气和氯气均需要干燥，且氯气中混有HCl；氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,由此写出反应方程式，以此解题。【小问1详解】利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，碱石灰、烧碱、生石灰都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，不可选，故答案为：D；【小问2详解】氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸