鲁科版高中化学必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节第2课时预测元素及其化合物的性质练习含答案

第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测元素及其化合物的性质基础过关练题组一铝及其化合物的性质1.(2022吉林长春外国语学校期末)下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是()A.Na2OB.CaOC.Al(OH)3D.Ba(OH)22.(2022山西临汾一中期末)下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是()A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物3.下列各项操作中,可观察到“先沉淀后溶解”现象的为()①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①B.①②④C.②③D.③④4.(2022广东大联考期中)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是()A.图1中向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.图2中向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.图3中向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量D.图4中向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量5.(2022江苏连云港期末)铝是活泼的金属,某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。(1)用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热,铝片内有熔化的物质被包裹着,没有滴下的原因是。(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,实验现象为。(3)Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为。(4)AlCl3可作污水处理剂或石油工业的催化剂,通过下图所示装置制取少量AlCl3。已知:无水氯化铝是白色晶体,易升华,遇水或水蒸气发生剧烈反应,产生Al(OH)3,同时有HCl生成。①装置A中反应的化学方程式为。②该实验中有两处加热装置,实验时先点燃的是(填“A”或“D”)装置的酒精灯,理由是。③装置E和装置F之间连接有球形干燥管,作用是。④无水AlCl3遇水蒸气反应的化学方程式为。题组二硅及其化合物的性质和用途6.(2022云南丽江第一高级中学月考)我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.计算机芯片B.陶瓷餐具C.石英钟表D.光导纤维7.(2022福建宁化一中阶段考试)下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅能溶于水生成硅酸B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,不能与任何酸反应8.(2022山东潍坊月考)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应B.硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,常用于制造芯片与太阳能电池,光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2C.通过反应SiO2+2CSi+2CO↑可以说明非金属性C>SiD.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物9.(2023福建三明五县高一联合质检)“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下:下列说法不正确的是()A.反应①中SiO2是氧化剂B.流程图中HCl和H2可以循环利用C.反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换题组三预测元素及其化合物的性质10.(2022河南郑州十校期中联考)根据元素周期表的有关知识,下列关于铍及其化合物性质的推测中,错误的是()A.单质铍能与冷水剧烈反应B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C.铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径D.相同条件下,单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈11.(2023山东日照月考)砹(At)属于卤族元素,下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()A.砹的单质与碱金属单质钠能发生反应生成NaAtB.卤素阴离子的还原性强弱:F->Cl->Br->I->At-C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D.砹的简单气态氢化物(HAt)比溴化氢稳定性弱12.(2022山东聊城期末)下列有关说法正确的是()A.H2S沸点比H2O低,所以O的非金属性比S强B.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强C.K与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应,所以K比Mg活泼D.F、Na、Mg三种元素的简单离子半径的大小顺序为r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)13.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①第2周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液均显酸性②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)难溶于水⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.②④B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤题组四元素周期表的应用14.(2023山东烟台招远一中高一期中)元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示如图。下列说法正确的是()A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料15.(2022河南郑州十校期中联考)门捷列夫在研究元素周期表时,科学地预言了几种当时尚未发现的元素,为它们在元素周期表中留下空位(如图),结合现代元素周期表及化学的发展和认知,下列说法错误的是()门捷列夫编制的第一张元素周期表Ti=50Zr=90?=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4①?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28②?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?A.①所代表的元素位于第4周期ⅢA族B.①②所代表的元素的金属性:①>②C.表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一纵列D.②所代表的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性能力提升练题组一有关铝及其化合物的相关计算1.(2022江西临川一中期末)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=3∶4,则加入铝粉的质量为()A.3.6gB.5.4gC.7.2gD.10.8g2.(2022河北邢台期末)某同学将0.39g钾投入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中待其充分反应。下列叙述错误的是()A.反应后的溶液中K+的数目约为6.02×1021B.反应过程中没有白色沉淀生成C.反应后的溶液中,溶质只有KClD.生成标准状况下112mLH23.下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是()A.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,消耗Al的物质的量之比为1∶3B.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,生成H2的物质的量之比为1∶3C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,产生H2的物质的量之比为1∶3D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为3∶1题组二“位—构—性”关系的综合应用4.(2022浙江浙北G2期中联考)元素X、Y、Q和Z为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()XYQZA.原子半径:r(Y)>r(Q)B.氧化物对应水化物的酸性:Z>QC.形成最简单氢化物的稳定性:Y>XD.与Z同一主族的元素,最高正价均为+7价5.(2022山东济南一中月考)原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W,分别位于不同周期,其中Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3,W和X同主族。下列说法正确的是()A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物C.X与Y元素只可形成一种化合物D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱6.(2023四川成都树德中学高一月考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的简单气态氢化物的稳定性小于Y的简单气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数相差5,则形成化合物的化学式一定为X3W27.(2022山东济南一中月考)R、S、T、W、X、Y、Z七种短周期主族元素,其原子半径及主要化合价如表所示,其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是()元素代号原子半径/nm主要化合价R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应B.简单氢化物的稳定性:W<TC.化合物S2T2与化合物R2T反应,S2T2既是氧化剂又是还原剂D.Z元素位于第2周期ⅦA族8.(2022山东枣庄月考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A.四种元素中有两种元素在第2周期B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.Y单质可与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应9.(2023福建厦门同安一中高一月考)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)Ga元素的原子结构示意图为,则其在元素周期表中的位置为。

(2)Ge元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近,其最高正价为价,可作材料使用;Bi元素的最高价氧化物为(填化学式,下同);I元素的最高价氧化物对应的水化物为。(3)表中元素中,失电子能力最强的是,非金属性最强的是。(4)根据元素周期律等有关知识,推断:①阴影部分元素对应的简单氢化物中最稳定的是。

②N3-、O2-、Al3+、S2-中半径由大到小的顺序为。③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性由强到弱的顺序为。10.(2022云南丽江第一高级中学月考)部分短周期元素的性质或原子结构如下表:XX原子的L层电子数是K层电子数的3倍YY存在质量数为27,中子数为14的核素ZZ原子的L层电子数是K层和M层电子数之和W常温下,W的单质为黄绿色气体请用化学用语回答下列问题:(1)Y元素符号是,W在元素周期表中的位置是。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是(填元素符号),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式:。

(3)写出一个实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式:。

(4)ZX2和W2按照体积比1∶1充分混合后,再通入品红溶液中,观察到的实验现象是,其原因是(用离子方程式表示)。

答案与分层梯度式解析第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测元素及其化合物的性质基础过关练1.C2.D3.C4.C6.A7.B8.B9.D10.A11.B12.C13.A14.C15.C1.CNa2O是碱性氧化物,只能与强酸反应,不能与强碱反应,A不符合题意;CaO是碱性氧化物,只能与强酸反应,不能与强碱反应,B不符合题意;Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应也能与强碱反应,C符合题意;Ba(OH)2是强碱,只能与酸反应,不能与强碱反应,D不符合题意。2.D氢氧化钠遇水及铝与氢氧化钠溶液反应均放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通,故A正确;Fe2O3不能与NaOH溶液反应,Al2O3和NaOH溶液能反应,所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3,故B正确;铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属,故C正确;铝能够与强酸、强碱发生反应,铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物,故D不正确。3.C①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,会析出部分碳酸氢钠晶体,只能观察到有沉淀生成,不符合题意;②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4先生成Al(OH)3沉淀,继续滴加稀H2SO4,Al(OH)3和H2SO4反应生成硫酸铝,可观察到“先沉淀后溶解”现象,符合题意;③向澄清石灰水中通入CO2,Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,CaCO3、CO2和H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀又溶解,可观察到“先沉淀后溶解”现象,符合题意;④CaCl2和CO2不反应,不符合题意;故选C。4.C向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,发生反应的化学方程式为AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4],所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,故A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量,发生反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O、3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,所以沉淀量达到最大消耗HCl和沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为1∶3,故B错误;向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始发生的反应为Al3++3OH-Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全后,发生反应NH4++OH-NH3·H2O,此时沉淀氢氧化铝的量不变,继续滴加NaOH溶液,发生反应Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4],氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1,故C正确;向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量,最后一步反应为BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,沉淀的物质的量减小,故D错误。5.答案(1)铝片表面有高熔点的氧化铝,包裹在液滴的表面(2)有白色沉淀生成且不溶解(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②A用A中产生的氯气排尽装置中的空气,防止铝与氧气等物质反应③防止水蒸气进入E中,与AlCl3反应④AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析(1)未打磨过的薄铝片表面有氧化铝,而氧化铝熔点高,铝熔化时氧化铝还未熔化,所以铝片内有熔化的物质被包裹着,但没有滴下。(2)氯化铝溶液与NH3·H2O反应生成白色氢氧化铝沉淀,氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱,所以现象为产生白色沉淀且沉淀不溶解。(3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(4)①装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②铝会与空气中的氧气等反应,应先点燃A装置的酒精灯,用生成的氯气排尽装置内的空气,防止铝被氧化;③干燥管的作用是防止右侧氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E中,使氯化铝与水蒸气反应;④氯化铝遇水或水蒸气发生剧烈反应,产生Al(OH)3,同时有HCl生成,化学方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。6.A硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,故选A。7.B二氧化硅能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,但是二氧化硅难溶于水,也不能和水反应,故A错误;碳酸的酸性强于硅酸,所以将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以发生复分解反应得到硅酸,故B正确;碳酸的酸性强于硅酸,故C错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅可以和氢氟酸反应,故D错误。8.B单质硅与盐酸不反应,故A错误;反应SiO2+2CSi+2CO↑中,C是还原剂,Si是还原产物,该反应不能说明非金属性C>Si,故C错误;SiO2是酸性氧化物,故D错误。9.D粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气,SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢,达到制备高纯硅的目的。石英砂(主要成分为SiO2)与碳在1800~2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳:SiO2+2CSi+2CO↑,反应中Si元素的化合价降低,氧化剂为SiO2,故A正确;流程图中HCl和H2可以循环利用,故B正确;反应①是SiO2+2CSi+2CO↑,反应②是Si+3HClSiHCl3+H2,反应③是SiHCl3+H2Si+3HCl,均为置换反应,故C正确;①③两反应的还原剂不能互换,③反应若用碳,硅中会有碳杂质,故D不正确。10.A金属性:镁>铍,镁与冷水反应缓慢,所以单质铍与冷水反应比镁更缓慢,故A错误;金属性:钙>铍,所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,故B正确;同周期主族元素,随着原子序数的递增,原子半径减小,所以铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径,故C正确;锂和铍位于同一周期,铍的原子序数大于锂,同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,则单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈,故D正确。11.B砹与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,能与Na反应生成NaAt,故A正确;砹位于碘的下方,根据同一主族元素从上到下非金属性减弱可知,其单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2,阴离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-<At-,故B不正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性:HIO4>HAtO4,故C正确;非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,所以砹的简单气态氢化物(HAt)比溴化氢稳定性弱,故D正确。12.C物质沸点的高低与元素非金属性强弱无关,故A错误;非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物,故B错误;金属越活泼,与冷水反应越剧烈,K与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应,所以K比Mg活泼,故C正确;电子层数相同的离子,核电荷数越小的离子半径越大,则r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-),故D错误。13.A①N元素为第2周期非金属元素,其简单氢化物溶于水,水溶液显碱性,故错误;②卤族元素从上到下,其单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,AgAt与AgCl的性质相似,不溶于水也不溶于稀硝酸,故正确;③Li燃烧生成Li2O,故错误;④硫酸锶(SrSO4)难溶于水,故正确;⑤元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则简单氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故错误;综上所述,正确的有②④,故答案为A。14.C虚线左下方的元素均为金属元素,故A错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,不能说是两性金属元素,故B错误;在虚线附近的元素具有金属性和非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料,如Ge、Si,故C正确;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,即在虚线的左下方,故D错误。15.C由图可知,①与B、Al同主族,则①为Ga元素,②与C、Si同主族,则②为Ge元素。①为Ga元素,位于第4周期ⅢA族,故A正确;Ga位于第4周期ⅢA族,Ge位于第4周期ⅣA族,同一周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:Ga>Ge,故B正确;由图可知,表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中不一定位于同一纵列,如同一横行的Mg和Zn,在现代元素周期表中不是同族元素,故C错误;②为Ge元素,Ge元素位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处附近,既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性,故D正确。能力提升练1.C2.BC3.C4.C5.D6.A7.D8.BD1.C铝和硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,等量的铝完全反应生成的氢气一样多,但消耗硫酸比消耗氢氧化钠的物质的量多;由题意知加入的铝质量相等,但和氢氧化钠反应生成的氢气多,所以只能是硫酸不足,氢氧化钠过量或恰好反应;硫酸的物质的量是0.3mol,生成的氢气是0.3mol,所以铝和氢氧化钠反应生成的氢气是0.4mol,消耗铝的物质的量是0.4×23mol,质量是7.2g,故选C。2.BC0.39g钾的物质的量是0.01mol,反应后的溶液中K+的数目约为0.01×6.02×1023=6.02×1021,故A正确;生成KOH的物质的量为0.01mol,AlCl3的物质的量是0.02mol,KOH不足,反应生成0.013mol氢氧化铝沉淀,故B错误;反应中AlCl3有剩余,反应后的溶液中,溶质有KCl、AlCl3,故C错误;0.01molK和水发生反应2K+2H2O2KOH+H2↑,生成0.005mol氢气,在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故3.C等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液中氯化氢、氢氧化钠的物质的量相等,依据反应的化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,可知等物质的量的HCl、NaOH与足量Al反应消耗Al的物质的量之比为1∶3,故A正确;由化学方程式可知,等物质的量的HCl、NaOH与足量Al反应,生成H2的物质的量之比为1∶3,故B正确;等质量的铝的物质的量相等,两个反应中均有2Al~3H2,则生成H2的物质的量之比为1∶1,故C错误;等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,设铝的物质的量为2mol,消耗HCl和NaOH的物质的量分别为6mol和2mol,二者之比为3∶1,故D正确。4.C设Y的最外层电子数为y,则y-1+y+y+y+1=24,y=6,则X为N元素,Y为O元素,Q为S元素,Z为Cl元素。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:r(Y)<r(Q),故A错误;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Q,故B错误;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,形成最简单氢化物的稳定性逐渐增强,最简单氢化物的稳定性:Y>X,故C正确;与Z同一主族的元素中有F元素,F没有正化合价,故D错误。归纳总结元素的结构、位置与性质之间的关系5.D由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z和W分别位于不同周期,可以确定X为H元素,Y的最高价氧化物是常见的温室气体,Y为C元素,由Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1∶3可知,Z为S元素,X和W同主族,所以W为K元素。K的电子层数最多,所以W的原子半径最大,故A错误;CO2不是大气污染物,故B错误;X与Y能形成多种化合物,故C错误;钾元素的最高价氧化物对应的水化物KOH为强碱,故D正确。6.AW、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,所以同主族元素W与Z都是非金属元素,W、Z可能分别为N、P或O、S或F、Cl,Y可能为Si或S,金属元素X可能为Na、Mg、Al中的一种。同一周期主族元素的原子序数越大,原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:X>Y>Z>W,故A正确;如HNO3的酸性强于H3PO4,故B错误;元素的非金属性W>Y,所以简单气态氢化物的稳定性W>Y,故C错误;若W、X原子序数相差5,如分别为O、Al,二者形成的化合物的化学式是X2W3,故D错误。7.D根据化合物S2T2为淡黄色粉末,再结合S、T的原子半径和主要化合价可推知,S为Na元素、T为O元素;再结合其他元素的原子半径和主要化合价推知,R为H元素、W为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物分别为Al(OH)3、NaOH、H2SO4,三种化合物在一定条件下能够相互反应,故A正确;非金属性:S<O,所以简单氢化物的稳定性:H2S<H2O,故B正确;Na2O2中O元素的化合价为-1价,与H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故C正确;Cl元素位于第3周期ⅦA族,故D错误。8.BDW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,四种元素的电子层数之和等于10,且X的原子半径最大,这四种元素分别属于连续的四个主族,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。由上述分析可知,没有元素位于第2周期,故A错误;W所在主族的元素T可能为K,能够与O形成K2O、K2O2、KO2,故B正确;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3和H2SiO3,Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3均不能反应,故C错误;Y为Al元素,Al既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,故D正确。9.答案(1)第四周期ⅢA族(2)+4半导体Bi2O5HIO4(3)TlF(4)①HF②S2->N3