鲁科版高中化学必修第二册第3章简单的有机化合物专题强化练5有机化合物燃烧规律的应用含答案

专题强化练5有机化合物燃烧规律的应用1.(2023河南沁阳一中高一月考)某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则下列说法中正确的是()A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B.分子中C、H个数之比为1∶2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH42.amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合,点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2amL。则三种烃可能是()A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH43.(2022山东名校联盟期中)下列各组中的两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成水的质量就不变,符合这一条件的组合是()A.C2H4和C2H6OB.C8H10和C4H8C.C8H8和C4H8O3D.CH4O和C2H4O24.(2022河南安阳阶段性考试)在温度T(T>100℃)下,将0.1L混合烃与0.9L氧气混合,恒压条件下充分燃烧,当恢复至原温度时,气体的总体积增大10%,则该混合烃的组成可能为()A.V(甲烷)∶V(戊烷)=1∶2B.V(甲烷)∶V(戊烯)=1∶2C.V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1D.V(乙烯)∶V(丙烷)=2∶15.(2022吉林东北师大附中期中)两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是()A.该混合气体中可能含有乙烯(C2H4)B.该混合气体中一定含有甲烷C.在110℃条件下,混合气体与足量氧气混合,充分燃烧后,总体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1∶36.室温时,20mL某气态烃与过量的氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减小了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥,体积又减少了40mL。下列关于该气态烃的说法正确的是()A.该烃的最简式为CH3B.该烃的分子式为C4H10C.1mol该烃完全燃烧消耗3mol氧气D.该烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色7.0.1mol某烃在20L(标准状况)过量O2中完全燃烧后,将生成的混合气体(包括水蒸气)与足量的Na2O2反应,Na2O2增重15g,剩余气体为14.4L(标准状况),则该烃的分子式为()A.C2H6B.C3H6C.C4H8D.C5H108.(2022山东济南章丘四中月考)0.2mol某烃X在O2中充分燃烧,将燃烧后的产物依次通过浓硫酸、碱石灰,浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重26.4g,则烃X的分子式为()A.C2H4B.C3H6C.C3H8D.C4H8答案与分层梯度式解析专题强化练5有机化合物燃烧规律的应用1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.D8.C1.C某有机物在氧气中充分燃烧得到的生成物CO2中的C和H2O中的H来自有机物,但不能确定有机物中有无氧元素;CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,有机物中的C和H的物质的量之比为1∶4,有机物可能是甲烷,也可能不是;故选C。2.A设三种气态烃的平均分子组成为CnHm,则CnHm(g)+(n+m4)O2(g)nCO2(g)+m2H2O(l),根据化学方程式可知,1mL烃的混合物完全燃烧,恢复到原来的状态,体积缩小(1+m4)mL,现在amL的混合烃完全燃烧体积缩小2amL,则1+m3.C有机化合物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成水的质量也一定,说明混合物各组分分子中H元素的百分含量相等。A项,C2H4、C2H6O的含氢量不相等;B项,C8H10、C4H8最简式不同,含氢量不相等;C项,C8H8和C4H8O3的相对分子质量相等,都含有8个H原子,所以二者的含氢量相等;D项,CH4O、C2H4O2的相对分子质量不同,含有H原子数都是4,所以二者分子中的含氢量不相等;故选C。4.B假设混合烃的分子式是CxHy,其燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O,在T>100℃时水是气态,根据化学方程式可知0.1L的混合烃完全燃烧,气体体积增加了0.1×(y4-1)L,根据题意可得0.1×(y4-1)=(0.1+0.9)×10%,解得y=8,H原子数平均为8。A项,甲烷和戊烷中氢原子数目分别为4、12,二者按体积比1∶2混合,平均氢原子的数目为4×1+12×21+2≈9.3;B项,甲烷和戊烯中氢原子数目分别为4、10,二者按体积比1∶2混合,平均氢原子的数目为4×1+10×21+2=8;C项,乙烷和戊烯中氢原子数目分别为6、10,二者按体积比2∶1混合,平均氢原子的数目为6×2+10×12+1≈7.3;D项5.D由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体中一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,所以可能含有C2H4或C3H4等,故A、B正确;在110℃条件下,生成的水为气体,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,H原子数目为4,燃烧前后总体积不变,故C正确;若混合气体由CH4和C2H4组成,设甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol,两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据平均C原子数目可知x+2yx+y=1.6,可得x∶y=26.A该反应中,NaOH溶液吸收的40mL为燃烧生成CO2的体积,设该气态烃的化学式为CxHy,结合产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减小了50mL可知:CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O1x1+y20mL40mL50mL1x=20mL40mL,解得x=2,11+y4=20mL50mL,解得y=6,所以该烃的分子式为C2H6,最简式为CH3,故A正确,B错误;17.D氧气过量,由4H~O2~2H2O、C~O2~CO2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,最终O2减少的体积是烃完全燃烧生成的CO2体积的一半;Na2O2粉末与1molH2O和1molCO2反应,质量分别增加2g、28g,n(CO2)=2×(20-14.4)L22.4L/mol=0.5mol,28g/mol×n(CO2)+2g/mol×n(H2O)=15g,n(H2O)=0.5mol,则0.1mol该烃含C原子0.5mol,含8.C0.2mol烃X在O2中充分燃烧,浓硫酸增重14.4g,为水的质量,水的物质的量为14.4g18g/mol=0.8mol,氢原子的物质的量为1.6mol,碱石灰增重26.4g,为二氧化碳的质量,二氧化碳