初中化学框架图

初中化学框架图

一、身边的化学+化学实验

组成（物质都是由元素组成的〉

痣珀,人工行工n甘入如〜行、化学学习的特点是关注

结构（分子、原子、离子及其内部结构）物质的性质、变化、变

化学研究的对

J性质（物理性质、化学性质〉化的过程及其现象。

象是物质的1

‘物理变化｝本质区别

变化规律

化学变化T七合、分解、置换、复分解

,提出问题

设计实嗡方案，确定藏步骤

研究化学的重蜡烛燃烧点燃前:

现察点燃时:

要途径是科学进行实验，的探究

描述和记录熄灭后:

探究，而其重

「交流

要手段是化学分析与讨论-人们呼出气「氧气减少

I体猿人加中，］二氧化碳增多

实验结论体的探究

走水蒸气增多

进、问题及建议

化,认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）

学

药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）

世

r块状固体（镶子）

界

固体，粉末状固体（药匙）

I定量（托盘天平：精确到0.1g）

取药《

「多量一倾倒（标签、容器口）

-液体.少量一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）

化学实验I定量-量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0.1M）

基本操作

「使用方法（火柴点燃，外焰加热）

r酒精灯I注意事项（使用前、使用时、使用后）

物质的加热.r仪器（试管'蒸发皿、烧杯'烧瓶）

给物质，液体（1/3、短柄、移动、管口）

固体（管口）

I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）

「方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）

I洗涤仪器］注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）

〔玻璃仪器洗潦干净的标准：不聚水滴、不成股流下

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周围的空气

/氮气（电）1约占空气总体积的78%。无色、无味'气体。化学性质不活泼，一般

「热工力2）［不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。

稀有气体（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。

二氧化碳（COz）：占0.03%。详见第六单元。

其他气体和杂质：占0.03%o

（物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。

1/C+。2.co2（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）

占燃

2C+02=2C0

a/

S+。2四S02（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）

占燃

4P+502—2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）

化学性质

（比较活］3Fe+202=Fe304（火星四射、放热、黑色固体楠司

泼，具有、2Mg+02=2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）或必

氧化性，4A1+30度签2Al2。3（耀眼白光、放热、白色固体）

是常用的2

氧化剂）占燃

2H2+0=2H2。］

2（淡蓝色或蓝色火焰，放热，

占燃卜干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰

2C0+02=2C02

k占燃水的烧杯壁是否浑浊）

VCH4+202=C02+2H2OJ

［工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）

'氧气

（占21%）//2时2理2H2。+

原理《2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f

制法《.2KC103警2KC1+3021

发生装置｛固体加熟制超气体（棉花），或

固体与液体常温下制取气体

实验室制法＜收集装置｛

7排水法（氧气不易溶于水）

向上排空气法（氧气密度比空气大）

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

・加热固体制氧气并用排水法收集完

注意事项

毕，应先撤导管，后停止加热等。

验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。

I检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。

供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。

用途

支持燃烧：炼纲、气焊、化工生产、宇航等。

测定空气中氧气的含量:J用足量红磷在盛有登气的密闭容器中燃烧。

注意具体的实验方法、操作注意事项等。

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三、自然界的水

「物理性质［无色、无味、液体，4七时P=lg/cm3,101kPa时凝固点0C,

1沸点100P。

，保柏J产生无色、无味气体——氢气（负氢）：在空气中燃烧时

（负极t产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。

I正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。

电解"原理：2H20=2H21+02t（氢气'氧气体积比为2：1）

物漆J水是由H、0元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；

'""I在化学反应中，分子可分，原子不可分。

水（f方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸僧。

净化J硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水｛裳魏鎏靠

I软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（如何区分软、硬水）

分布：海洋（含80多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、

淡水：占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%。（不到总水量1%）

工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污

「水污染的原因水任意排放；农药、化肥的不合理旅用等。

人饮用——中毒、致病、甚至死亡;

水污染的危害

工农业生产使用——降低产品质量。

I消除水污染加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污

水集中处理后排放；合理使用农药、化肥”

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「分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。

'分子♦分子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分。

I分子的表示：用“化学式”表示。

'原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

原子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分。

原子与分子的「区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

构原子

I区别与联系联系由原子构成。分子、原子都能构成

。都既能讲种类，又能讲个数。

成

'牌的忠观点怒解了释-（T纯物净理物变与化混与合化物学变化

混合物：由两种或两种以上物质组成」

单质:一

由同种元金属单质

［物质

素组成的非金属单质

纯净物。稀有气体单质

触净物:由两种元素组成,

化合物:

由一种物由氧化物:

两种或且其中一种是氧

质组成

两

种以上元素的化合物。

元

素

组成酸:

碱:（以后学习）

盐:

四、物质构成的奥秘

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L宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系

、，*（组成）一主（组成）..A4M

隼质'«-------兀素----------------------►化合物宏观

々同类原子总称）|（不同种原子构微观

|成的同种分子）

▼r（同种或不同种原子）.

---------原子--------------------**分子

（一种原子构成的同种分子）

I单质形态（单质中元素化合价为0）

具有相同核电’存在形态I色合物形态（元素、原子团化含价）

荷数（即质子,表示方法一麓｛莪一元素周期表整期

―元素

►数）的同一类

原子的总称。施壳中含量占前四位的元素：0、Si、Al、Fe

'「商学坊/质子（一个质子带一个单位正电荷）

结构.原子核I中子（中子不带电乂普通H原子核内无中子）

J'I电子（一个电子带一个单位负电荷）

'原子1电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）

表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）

、相对质量—J相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12）

I相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）

，由原子构成

’写法（单质、由两种元素组成的化合物等）

分子<表示方法一化学式

物,意义（宏观、微观方面）

、相对质量一►相对分子质量（符号Mr）

最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定

质，原子核外」

结构《电子排布1最外层电子数<4个,易失去电子变成阳离子

最外层电子数》4个,易得到电子变成阴离子

「圆圈、弧线、数字的意义

原子（离子）廨子

离子《结构示意图'质子数=电子数

阳离

子

判定方法一质子数>电子数

阴离

子

I质子数<电子数

「在元素符号或原子团符号的］,

右上角标明离子所带电荷的写法

I离子符号《

数目和性质。（注意离子符号、意义

I与化合价的'两同两不同‘）J

、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。

分类：（详见第三单元）

五、化学方程式

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化学反应的客观事实

用…氏二』后牛住「白磷在密闭容器内燃烧

_I用头验证明质量寸恒定律I铁与硫酸铜溶液反应

「质量守恒定律J1宏观：元素种类、元素质量不变

质里寸恒的原因［微观：原子种类、个数、质量不变

I注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变”

I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

「表示反应物、生成物和反应条件

化涵义-表示反应物、生成物间的质量比

I表示反应物、生成物间的粒子个数比

学，以客观事实为基础

书写原则I遵守质量守恒定律

方＜'写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式

4=止的酊］配平化学方程式的依据一质量守恒定律

程书写"骤1配I配平方法—最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、……

注：注明反应条件、生成物中的气体“f”、沉淀”符号

式l等：将短线改为等号

「表示化学反应

根据化学方程式的计算

'应用J设：根据题意设未知量

方：准确书写涉及反应的化学方程式

关：找出相关的量（包括己知的、未知的量）

、计算题格式《

比：列出反应物、生成物中相关量的比例式

算：根据比例式求解未知量

答：写出简明答案

六、碳和碳的化合物

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「天铁存在S金刚石I物理性质差异较大,因］小学，陛店R1）常温下稳定

俄大然存在［石墨］为碳原子排列不同。［化学性厚

，⑵可燃性I才,

单V无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭「（口全相同;

心）还原性［力'

质1。60（核的各种单质具有不同的用途）J

（Z「物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

衣「可燃性：2C0+02=2c02（验纯）

碳［化学性质v还原性：8+CuO=Cu+C02（尾气）

、毒性：能与血液中的血红蛋白结合

碳/「物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

和性」（不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。（灯火实验）

碳

的质1与水反应：C02+H20=H2C03（石蕊变红）

化【化学性质《与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）

合

C02+Ca（0H）2=CaC03j+H20

物［与灼热的碳反应：CO?+C国逞28

「工业制法一燃烧石灰石：CaC03=Ca0+82t

‘药品：石灰石或大理石与稀盐酸

原理:CaC0+2HC1=CaCl+C0T+H0

实验室3222

I制法,装置：固液不加热制气装置

收集：只能用向上排空气法

普，验满：将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭

检验J澄清石灰水变浑浊

方法1CO?+Ca（0H）2=CaC03^+H20

l用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用

碳J能使紫色石蕊变红：82+H20=H2C03

酸1不稳定，易分解：H2CO3=CO2T+H20

「物理性质：白色固体，不溶于水

碳

北学悻用J高温分解:CaC03=CaO+CO2t

1与酸反应：CaC03+2HC1=CaCl2+C02T+H20

〔用逢」①建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

［②制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳。③制水泥。

七、燃料及其利用

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偿烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。

,1可燃物1三者缺一不可。

j燃料的燃烧《燃烧的条件-氧气（或空气）1探究燃烧条件的实监

I达到着火点J的方法、现象、结论

I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关

干।厂工.清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离］油锅、少量酒精、森

灭火原理一隔绝氧气（或空气）卜林...、..精..密..仪..器..或...图..书.

I使温度降到着火点以下档案等火灾的扑灭

「古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

（便J煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的息食”

眯1煤的综合利用J隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤

I（液化和气化焦油、煤气。

「古代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。

I石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”

石油的f根据石油中各物质的沸点不同采用蒸懵的方法分

II综合利用1离出各种石油产品。（液化气）

（隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。

天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。

（甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分

天

然《甲烷的「池沼底部——沼气

气翟L底下深处——天然气、海底“可燃冰”

E仔仕履矿矿井——瓦斯气、坑道气、煤层气

燃甲烷的管理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶

料

化学性质：具有可燃性（点燃前须验纯）

引性质《

八

CH4+202=C02+2H2。

利甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。

用痛烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生'沼气肥。

'乙「无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶。

瞌具有可燃性：C2H5OH+302=2C0z+3H20

悯途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源）

,物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。

睛温下稳定。占俄

仁同化学性质

：.-具有可燃性:2H2+02=2H2。（点燃前须验纯〉

袅有还原性:H+CuOA=Cu+（操作顺序）

2H2O

I用途：充气球、燃料（无污染）、冶金、制盐酸、合成氨等。

「酸雨（SO2、N&溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料）

燃料燃烧对

环境的影响V“温室效应”（82。气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等）

一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等）

及改进措施

改进I煤：综合利用、脱硫'改进燃烧装置和技术、充分燃烧

、双汽汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNGsLPG

燃烧与化学反应都伴随

能量变化，逋常双热反应：燃烧，Mg、Al等与HC1反应

能量或热反应：C与COz爱应,加热（或高温）下的反应等

表现为热量变化

|■燃料是能源I燃料充分燃烧的方法：足够氧气、增大接触面积

W单.的...一..类.：工燃料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染

■「可再生能源和不可再生能源

I能源的几种分类方法-一次能源和二次能源

I常规能源与新能源

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八、金属和金属材料

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r原料:铁矿石、焦炭二百灰石、空气

原理：Fe203+3C02Fe+3c02

/兀种常/铁一►铁的冶炼《设备：高炉

见金属1铜（最早使用）含杂质物质的计算:

M蛇二"混X3%；M混="绳4~3%

金属的K包括相似性状态、密度、光泽、导电性、导热性、

物理性质I和差算卷〉II进展性、硬度、熔点、沸点嘘需产

德温下，镁、铝能与氧气反应

2Mg+02=2MgO;4A1+3Q2=2A12O3

/与氧气反应《点燃或加热时铁、铜能与氧气反应

占燃△

3Fe+2Qz釜&Fe3』；2Cu+02=2Cu0

金属的［金在点燃或加热时都不能与氧气反应

化学性质

应

根

据反,镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应

能否

发

生铜'汞、银、钳、金等与酸不发生反应

像

以及

发

生

Mg+2HC1=H2t+MgCl21

属

反应

的

剧Mg+H2SO4=Ht+MgSOI溶液

烈

程度24

可与酸反应《

断

以判Zn+2HC1=H2t+ZnCl2/丁不变尤色f

金（置换反应）

动

属活

性Zn+H2S04=H2t+ZnS04J

弱

的强

。&t+FeCbl无色变

反

可

之也Fe+2HC1=

以

根据

已<Fe+H2SO4-Hzt+FeSOdJ浅绿色

知

的金

属'铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象）

活

动性

顺

判断

序Fe+CUSO4=Cu+FeSC）4

金

属

与酸与盐反应J2A1+3CUS04=3Cll+A12（S04）3

或

能否

盐（置换反应。铜能与硝酸银溶液反应

发（现象）

生

反应

。Cu+2AgNOs=2Ag+CU（N03）2

l铜与硫酸铝溶液不反应

、金属活动性顺序及其应用

除合考虑金属的性质、价格、资源、是否美观、使用

金属的用途V

金是变便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。

属'合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有

材金属特性的物质。合金属于混合物。

料与纯金属相比，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，

抗腐蚀性能更好J合金的熔点一般比组成它们的纯金属都低。一

A铁「生铁：含碳2%—4.3%。其中球墨铸铁的机械强度好，可代替钢

荃，钢:碳素钢：含碳量决定硬度和韧性的大小

jiz.含碳0.03%—4%。

合金钢：橘钢、不锈钢、硅钢、鸨钢

铜合金:黄铜（铜、锌）、青铜（铜、锡）、白铜（铜、银）

铝合金:硬铝（铝、铜、镁、硅）的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高

I钛合金:熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能。

「铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。

tSJ（设计实验说明生锈条件）

腐蚀铝、锌的化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生

I成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀。

「保持铁制品表面的干燥和洁净。

金属

、在铁制品表面涂一层保护膜——刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。

防护’I改变铁的组织结构，制成合金钢（如不锈钢等）。

，防止金属的腐蚀

鬻湃V回收利用（减低生产成本、节约金属资源和能源、减少环境污染

I保护有计划、合理地开采金属矿物

I寻找金属的代用品

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九、溶液

十、酸碱盐

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7

1

化学用语

1.电离方程式:

2.物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分

Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分

NaCI;纯碱、口碱Na2c。3；烧碱、火碱、苛性钠

NaOH;胆矶、蓝帆CUSO/5H2。;碳酸钠晶体御

Na2CO310H2O;氨水NH3-H2OO

2

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>H

g>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义：

第12页共27页

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在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在

水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成

离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2汨E在前面的金属才能把排在后面的金属从它们

的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）.

3

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾（盐）、钠（盐）、镀盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钦，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、镀（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢

氧化）钙、（氢氧化）钢溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙、氢氧化

镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

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