2021-2022学年河南省新乡市高一下学期期末考试化学试题

新乡市高一下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法错误的是A.氢氟酸可用于刻蚀玻璃，对玻璃进行雕花处理B.汽车尾气中含有的氮氧化物是形成雾霾的因素之一C.2022年北京冬奥会雪上运动项目纪念纸钞中含有的纤维素为高分子化合物D.5G网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分是硅单质2.下列物质的俗名和对应的化学式错误的是A.氯仿一CHCl3B.冰醋酸CH3COOHC.铁红一Fe3O4D.金刚砂-SiC3.下列各组物质中互为同系物的是A.CH4与C2H6B.CH3COOH与CH3COOCH3C.CH3OH与CH2(OH)CH2(OH)D.CH3CHO与CH3COCH34.已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O反应的能量变化趋势与图示一致B.该图像可用于表示所有化合反应的能量变化情况C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键收的总能量D.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应常温下一定可以发生5.下列有关说法正确的是A.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂B.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用C.大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因D.将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法6.下列关于金属冶炼的说法中错误的是A.电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等.C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关7.某实验小组用一定物质的量浓度的盐酸与CaCO3反应，反应过程中V(CO2)与反应时间的关系如图，下列对该实验结果的分析错误的是A.反应过程中，c(H+)逐渐减小，该反应的反应速率一直减小B.EF段反应速率较快是因为该反应为放热反应，体系温度升高C.FG段随着反应进行盐酸消耗，c(H+)逐渐减小，反应速率减慢D.EF段反应速率较快，相同时间内EF段产生CO2气体的体积最大8.已知：丙烯(CH2=CH-CH3)的化学性质与乙烯相似，可由乙烯的性质推测丙烯的性质。下列说法错误的是A.丙烯因能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚丙烯的结构可表示为C.丙烯与Cl2发生加成反应，产物为CH2Cl-CHC-CH3D.相同条件下，等质量的甲烷和丙烯完全燃烧，甲烷消耗的氧气更多9.下列说法错误的是A.向蔗糖的酸性水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热，检验蔗糖的水解产物B.蛋白质可发生显色反应，该反应可以用于蛋白质的检验C.通过煤的干馏、气化和液化可获得清洁的燃料和多种化工原料D.氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料10.某同学设计如图实验装置(设实验时所用锌片和铜片的质量均为mg)。下列说法正确的是A.当两装置反应过程中转移等量的电子时，反应后锌片的质量仍相等B.乙装置构成了原电池，负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.乙装置中Cu2+向Zn极移动D.反应一段时间后，两装置中溶液的质量均增大11.实验室中可利用如图装置制取乙酸乙酯。下列说法正确的是A.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体有3种B.长颈漏斗除起到导气冷凝的作用外还起到防止倒吸的作用C.若实验中用的乙醇为CH3CH218OH，则所得乙酸乙酯的相对分子质量为88D.试管b中溶液可选用NaOH溶液，用于除去乙酸乙酯中的乙酸12.已知：X为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体。A与X反应的转化关系如图，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A.若反应①中X只表现出强氧化性，则A可能为碳单质B.若A为铜，则反应①在常温下可进行C.常温下X能使铁、铝钝化，说明铁、铝与X不发生反应D.反应②中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：113.奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是A.相同条件下，1mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等B..上述三种物质均能发生加成反应C.由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应D.PLA的分子式为C3H4O214.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1.2molX和1.0molY发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)。下列描述正确的是A.0~10s内，用Z表示的反应速率为0.16mol·L-1·s-1B.10s时，X、Y、Z的物质的量浓度之比为2：1：8C.反应达到平衡时，X、Y的转化率相同D.反应达到平衡时，Z的物质的量浓度为1.6mol·L-115.下列由实验操作及现象所得的结论正确且符合事实的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体溶液紫色褪去乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色浑浊反应生成的BaSO4难溶于水C将足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中溶液变成浅绿色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液产生气泡的速度加快CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂16.已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是A.CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓BFeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在转化过程中发生的反应为O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(14分)与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂,但有机化合物数量众多，性质各异。I.高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：(1)除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有_______(填标号)。A.将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸B.将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸C.将混合气体与足量氢气混合(2)试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象：_；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为_______(填物质名称)。II.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：(3)E中含有的官能团的名称为_。(4)B转化成A的化学方程式为；B+E→F的化学方程式为。(5)F→PMMA的化学方程式为_，反应类型为。18.(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260°C和400°C时分解的产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。(1)按图示连接好装置后，检查，再按图示加入试剂。(2)实验起止的操作顺序为(填序号)。a.加热装置Ab.停止通入N2.c.通入N2排尽空气d.停止加热I.探究(NH4)2SO4在260°C时分解的产物。已知：装置B中盛有60mL0.5mol·L-1盐酸，反应一段时间后，观察到装置A中有液体剩余，C中品红溶液不褪色。取下装置B，其中剩余的稀盐酸恰好可与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，经检验反应后的溶液中无和；另检验出A中剩余的液体为NH4HSO4溶液。(3)(NH4)2SO4在260°C分解得到的另一产物为(填化学式)，参加反应的(NH4)2SO4的质量为_g。II.探究(NH4)2SO4、在400°C时分解的产物。当装置A中无残留物时，停止实验。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体，C中品红溶液褪色。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有、无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)装置A、B之间的导气管内的少量白色固体为_(填化学式)。(5)检验装置D内溶液中有、无的实验操作和现象为。(6)(NH4)2SO4在400°C分解的产物除NH3、H2O外，还有(填化学式)。19.(12分)碘在生产生活和医疗中都有重要用途，海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图：(1)实验步骤①需用到下列仪器中的____(填标号)，实验操作步骤③的名称为_。A.酒精灯B.漏斗C.坩埚D.泥三角(2)步骤④中发生反应的离子方程式为_____。(3)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤_(填序号)中实现与碘分离。(4)某课题组以碘为对象，经多年研究，获得一种安全、稳定高效的水系碘一氢气电池，其工作原理如图。①该电池属于__(填“一次”或“二次”)电池。②该电池对外提供电能时，I2在(填“正”或“负”)极，发生(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中阴离子向(填“活性炭负载”或“铂碳”)电极移动。20.(14分)近年来为了实现碳中和，CO2的处理成为各国科学家的研究重点。I.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知某些化学键的键能(断裂1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或释放的能量)数据如表所示。化学键C-HH-HC-OC=OH-O键能/(kJ·mol-1)413.6436.0351.0745.0462.8(1)当反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)生成0.5molCH3OH(g)时，(填“放出”或“吸收”)__kJ能量。(2)工业上利用低浓度氨水作捕获剂，吸收烟气中的CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为。(3)在体积为1L的恒温、恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行该反应(不考虑其他副反应)。10min时，测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡，v(H2)=mol·L-1·min-1，CO2的平衡转化率为。②该条件下反应达到平衡的标志有(填标号)。A.CO2和H2的浓度之比为1：3B.断裂2个C=O同时生成6个H-H.C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变E.氢气的体积分数保持不变.F.3v(H2)正=v(H2O)逆II.用二氧化碳作原料设计O2辅助A1-CO2电池，电池反应产物为Al2(C2O4)3，电池工作原理如图所示。电池多孔碳电极的电极反应式为2O2+2e-=2、2CO2+2=+2O2。(4)电子从_____(填“Al”或“名孔碳”)电极流出，当有0.1molAl3+穿过隔膜时，可以处理g