2021-2022学年上海市延安中学高一下学期6月质量调研化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2020页上海市延安中学2021-2022学年高一下学期6月质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铝片常温下能溶于稀硫酸，并产生气泡，铝片在浓硫酸中由于钝化不能溶解，体现了浓硫酸的强氧化性，故可以鉴别，故A正确；B．浓硫酸滴到纸上会使之脱水变黑，体现了浓硫酸的脱水性，稀硫酸滴到纸上无明显变化，可以鉴别，但与浓硫酸的强氧化性无关，故B错误；C．常温下，铜片与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故C错误；D．常温下，焦炭与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故D错误。故选A。2．下列化学用语中书写正确的是A．氮气的电子式： B．CCl4的比例模型为：C．溴化钠电子式： D．次氯酸的结构式为：【答案】D【解析】【详解】A．氮气的电子式：，A错误；B．CCl4分子由1个C和4个Cl构成，B错误；C．溴化钠电子式：，C错误；D．次氯酸的结构式为：，D正确；答案选D。3．关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是A．：反硝化作用B．硝化作用C．：生物固氮D．人工固氮【答案】A【解析】【详解】A．反硝化作用，是指在缺氧条件下，微生物将硝酸盐及亚硝酸盐还原为气态氮化物和氮气的过程，A正确；B．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，B错误；C．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，C错误；D．人工固氮是人工通过化学的方法来合成氨气，如工业合成氨，D错误；故选A。4．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3D．反应结束后催化剂的质量增加【答案】B【解析】【详解】A．根据合成NH3的微观过程如图可知，表示的是氮分子，故A错误；B．根据合成NH3的微观过程如图可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故B正确；C．根据合成NH3的微观过程如图可知，参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为3：2，故C错误；D．根据合成NH3的微观过程如图可知，催化剂参加了反应，但反应前后没有发生变化，故D错误；答案B。5．下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是A．向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有COB．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有K+C．取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NHD．取某溶液少量，加入足量稀盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO【答案】D【解析】【详解】A．向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，该气体可能是CO2或SO2，说明原溶液中有或或或等，故A错误；B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，故B错误；C．生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体溶于水呈酸性，不可能是氨气，不能说明原溶液中有，故C错误；D．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，排除碳酸根和银离子的干扰，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有，故D正确；答案D。6．通过α粒子轰击金箔的实验现象否定葡萄干面包原子模型，提出新原子结构模型的科学家是A．汤姆孙 B．波尔 C．薛定谔 D．卢瑟福【答案】D【解析】【详解】A．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，A错误；B．波尔在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说，B错误；C．薛定谔所建立的薛定谔方程是量子力学中描述微观粒子运动状态的基本定律，C错误；D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，D正确；答案选D。7．仅根据微粒符号“”无法推断出的信息是A．X元素的相对原子质量 B．X元素在周期表中的位置C．X原子的核电荷数 D．X原子的核外电子排布【答案】A【解析】【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；质子数和中子数之和是质量数，则根据可知X的质子数为56，质量数是139，中子数=139-56=83。【详解】A．元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和，不能仅根据该核素计算X元素的相对原子质量，故A符合题意；B．X的质子数为56，则其核外电子数为56，根据原子核外电子排布规律，X原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，X元素在元素周期表中的位置为第6周期第IIA族，故B不符合题意；C．X原子的核电荷数=质子数=56，故C不符合题意；D．X原子的核外电子数为56，根据原子核外电子排布规律，X原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，故D不符合题意；答案选A。8．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法不正确的是A．是第五周期第ⅢA族元素B．碱性C．原子半径：D．的中子数与电子数的差值为17【答案】B【解析】【分析】【详解】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，故铟位于第五周期第ⅢA族，A正确；B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性In(OH)3＜RbOH，B错误；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：In＞Al，C正确；D．的中子数为115-49=66，电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66-49=17，D正确；故选B。9．下列说法正确的是A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高【答案】C【解析】【详解】A．常温下、为气体，为液体，为固体，沸点逐渐升高，故A错误；B．金属和非金属分界线附近的元素往往具有一定的金属性和一定的非金属性，常用于作半导体材料，故B错误；C．短周期ⅡA与ⅢA族原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期因有镧系元素和锕系元素存在，ⅡA与ⅢA族原子序数相差25，故C正确；D．电子离核越近能量越低，故D错误；故选：C。10．下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是A．CaF2 B．KF C．NaCl D．MgI2【答案】B【解析】【详解】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，则阳离子半径：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I->Cl->F-，故K+和F-的离子半径比值最大，答案选B。11．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O C．H2和H2SO4 D．NH3和H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键，故A不符合题意；B．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，故B不符合题意；C．H2中只含非极性键，H2SO4只含极性键，故C不符合题意；D．NH3和H2O都是只含极性键，故D符合题意；故答案为：D。12．以下金属冶炼方法错误的是A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2HgO2Hg+O2↑【答案】B【解析】【详解】A．Mn是比较活泼金属，采用热还原方法治炼，用活泼金属Al还原MnO2时的反应方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，A正确；B．AlCl3是共价化合物，在熔融状态仍然是AlCl3分子，不能发生电离，应该采用电解熔融Al2O3的方法治炼，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误；C．Fe是比较活泼金属，在工业上可以用CO还原Fe2O3的方法治炼Fe，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确；D．Hg是不活泼金属，在工业上采用热分解方法治炼，如加热分解HgO，分解反应产生Hg、O2，反应方程式为：2HgO2Hg+O2↑，D正确；故合理选项是B。13．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．能够导热 D．熔点比纯铜低【答案】A【解析】【详解】A．合金的硬度一般比成分金属大，选项A错误；B．青铜属于合金，有金属特性，可以导电，选项B正确；C．合金有金属特性，可以导热，选项C正确；D．合金的熔沸点一般比纯金属低，选项D正确。答案选A。14．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属离子只能被还原，不能被氧化C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物D．金属元素在化合物中既可显正价也可显负价【答案】C【解析】【详解】A．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，选项A错误；B．处于中间价态的金属离子既能被还原，又能被氧化，如Fe2+，选项B错误；C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物等，选项C正确；D．金属无负价，金属元素在化合物中只显正价，不显负价，选项D错误；答案选C。15．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化【答案】C【解析】【详解】A．由题干信息可知，金属氢中含有氢离子和自由电子，类似于金属晶体，则可能具有很好的导电性，A正确；

B．金属氢与氢气是由氢元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确；C．金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单元构成的晶体，是原子构成的单质，与氢气分子不同的单质，则摩尔质量不相同，C错误；D．制造金属氢过程，单质结构发生变化，有旧化学键的断裂和新的化学键的形成，则属于化学变化，D正确；故答案为：C。16．不能通过化合反应制备的物质是A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Al2(SO4)3【答案】D【解析】【详解】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应基本类型是化合反应，A不符合题意；B．Fe(OH)2、O2、H2O发生反应产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应基本类型是化合反应，B不符合题意；C．Al与O2加入反应产生Al2O3，反应方程式为：4Al+3O22Al2O3，该反应基本类型是化合反应，C不符合题意；D．Al2(SO4)3可以通过Al与硫酸或CuSO4等盐发生置换反应产生，也可以通过Al(OH)3与H2SO4发生复分解反应制取，不能通过化合反应制备，D符合题意；故合理选项是D。17．可检验溶液中是否含的试剂是A．溶液 B．氯水 C．溶液 D．酸性溶液【答案】D【解析】【详解】A．KCSN溶液可检验铁离子，不能检验溶液中是否含，A错误；B．氯水与反应生成，颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，B错误；C．硫酸铁与NaOH反应生成红褐色沉淀，覆盖硫酸亚铁与NaOH反应产生的白色沉淀，不能检验亚铁离子，C错误；D．可使酸性高锰酸钾褪色而硫酸铁不行，可检验硫酸铁中是否含亚铁离子，D正确；答案选D。18．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Fe和氯气 D．CO2和NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；B．Na2CO3和少量盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应物的量多少不同，反应产物不同，B不符合题意；C．Fe和氯气在加热时反应产生FeCl3，反应产物与二者相对量的多少无关，C符合题意；D．少量CO2和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O；过量CO2和NaOH溶液反应产生NaHCO3，反应产物与二者相对量多少有关，D不符合题意；故合理选项是C。19．钡和钠相似，也能形成含离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是B．过氧化钡是离子化合物C．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂D．过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气【答案】A【解析】【详解】A．因为钡元素是+2价，即Ba2+，离子是-2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，A错误；B．过氧化钡是由钡离子与过氧离子形成的离子化合物，B正确；C．过氧根离子中含过氧键，具有强氧化性，C正确；D．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：，，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，D正确；答案选A。20．下列除杂试剂及操作方法都正确的是A．除去CO2中的少量CO，通入适量O2，点燃B．除去CO2气体中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气C．除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，加热【答案】C【解析】【详解】A．在CO2大量存在的情况下CO气体不能燃烧，不能达到除杂的目的，A错误；B．杂质HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂净化的目的，B错误；C．杂质Al与NaOH溶液反应产生可溶性的物质，而Mg不能反应，然后过滤，洗涤，就可以得到纯净的镁粉，达到除杂净化的目的，C正确；D．NaHCO3不稳定，加热分解变为Na2CO3，导致物质变质，不能达到实验目的，D错误；故合理选项是C。21．向明矾溶液里滴入溶液，当恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为A．全都为 B．一部分为，一部分为C．全部形成AlO D．一部分为，一部分为AlO【答案】C【解析】【详解】设明矾KAl(SO4)·12H2O为1mol，则溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO，根据反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，当溶液中的SO完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-发生反应:Al³++4OH-=AlO，+2H2O，则铝元素的存在形式为AlO，故选C。22．将5.1g镁铝合金投入150mL4mol/LHCl中，合金全部溶解，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液，要获得最大沉淀量，则加入的NaOH溶液的体积是A．125mL B．150mL C．200mL D．无法计算【答案】C【解析】【详解】当获得最大沉淀量时，溶液中溶质只有NaCl，所以就相当于NaOH和HCl恰好完全反应，V=（4×0.15）/3=0.2L=200ml，答案选C。23．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A．电流从镁片经导线流向铝片B．若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同C．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同【答案】B【解析】【分析】稀硫酸作电解质溶液时，镁比铝活泼，形成原电池：镁为负极，发生氧化反应；铝为正极，发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，镁片为负极，铝片为正极，则电路中的电流方向由铝片流向镁片，故A错误；B．若将镁片换成铜片，则铝为负极，铜为正极，铝电极的作用不相同，故B正确；C．如果将稀硫酸换成氢氧化钠溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED灯将继续发光，故C错误；D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED灯仍会发光，但电池的总反应式变成2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D错误；故选B。24．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解题；【详解】A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，铁为负极，铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D．以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；选C。25．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是A．将铜铝导线焊接在一起使用 B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗生铁制品 D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中【答案】B【解析】【详解】A．铝、铜和电解质溶液能构成原电池，铝易失电子而作负极，作负极的金属易被腐蚀，A错误；B．铁、锌和水溶液构成原电池，铁作正极而被保护，B正确；C．碳、铁和水溶液能构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，C错误；D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中，铸铁中含有铁、碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，D错误；答案选B。二、元素或物质推断题26．根据下表中的11种元素，完成各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二ABCD三EFGHIJ四M(1)I离子的电子式为_______。(2)A与B相比，原子半径较小的是_______(填元素符号)。(3)写出G与溶液反应的化学反应方程式_______。(4)E和M两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______(填化学式)，简述判断理由：_______。(5)在最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的碱是_______(填化学式)；G的最高价氧化物对应的水化物在水中发生酸式电离的电离方程式为_______。(6)将纯净的且表面积和形状都相同的F、G单质分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______(填元素符号)与盐酸反应更剧烈；从原子结构的角度解释出现上述现象的原因：_______。(7)用电子式表示E单质在空气中燃烧所得到的化合物的形成过程_______。(8)向I形成的钠盐溶液中通入J的单质出现黄色浑浊，可证明非金属性_______强于_______(填元素符号)，反应的离子方程式为_______。【答案】(1)(2)B(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)

NaCl

半径越小，所带电荷越多，离子间的结合力越大，熔点越高(5)

KOH

Al(OH)3⇌AlO+H⁺(6)

Mg

镁与铝电子层数相同，但镁的核电荷数小，半径大，对最外层电子的吸引能力比铝弱，更容易失电子(7)(8)

Cl

S

Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】【分析】A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Ne元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为S元素，J为Cl元素，M为K元素，据此分析解题。(1)I为S元素，其离子的电子式为：；(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，A与B相比，原子半径较小的是B；(3)G为Al元素，G与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)E和M两种元素形成的氯化物的熔点较高的是NaCl，离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，离子间的相互作用是离子键，而离子键的强弱决定于成键双方的离子半径和所带电荷，半径越小，所带电荷越多，离子间的结合力越大，熔点越高，因此，碱金属氯化物晶体的熔点从上到下逐渐降低(5)金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性最强的碱是KOH；G的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，在水中发生酸式电离的电离方程式为：Al(OH)3⇌AlO+H⁺；(6)F为Mg，G为Al，镁与铝电子层数相同，但镁的核电荷数小，半径大，对最外层电子的吸引能力比铝弱，因此更容易失电子，与盐酸反应更剧烈；(7)用电子式表示Na单质在空气中燃烧所得到的化合物的形成过程：；(8)I为S，其钠盐溶液为硫化钠溶液，J的单质为Cl2，向硫化钠溶液中通入氯气，出现黄色浑浊，说明生成了S，反应的离子方程式为:Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性:Cl>S。三、填空题27．I.疫情封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。(1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末

②变暗

③固体表面变潮湿

④变白色晶体A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。A．

B．

C．

D．Ⅱ.氯化钠是侯氏制碱法重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。(3)请写出侯氏制碱法第一步生产的化学方程式_______。【答案】(1)B(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

A(3)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓【解析】(1)金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O，而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH溶液吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O晶体，Na2CO3·xH2O晶体风化脱水生成白色粉末Na2CO3，先后出现的现象是②变暗③固体表面变潮湿④变白色品体①变成白色粉末，故选B；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合，故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A；(3)侯氏制碱法第一步生产的原理是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。28．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．Fe(OH)3(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)A．稀盐酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．浓硫酸(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。【答案】(1)盐(2)D(3)

A

B(4)AB(5)【解析】(1)该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D；(3)在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2OH2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物F'e3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；答案选A；B；(4)要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB；(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。四、实验题29．根据测定硫酸铜晶体()结晶水含量的实验流程，回答下列问题：(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_