2021-2022学年上海市华师大张江实验中学高一下学期线上期末考试化学试题（含解析）

上海市华师大张江实验中学2021-2022学年高一下学期线上期末考试化学试题(完卷时间60分钟满分100分)本卷所需的相对原子质量：Na-23Fe-56Zn-65Al-27Mg-24H-1C-12O-16一、选择题(每题只有一个答案每题2分共70分)1.元素性质呈周期性变化的原因是A.元素的相对原子质量的周期性变化 B.元素原子半径的周期性变化C.元素的主要化合价的周期性变化 D.元素原子核外电子排布的周期性变化【答案】D【解析】【分析】【详解】原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化。故选：D。2.创建元素周期表的科学家是A.道尔顿 B.门捷列夫 C.居里夫人 D.拉瓦锡【答案】B【解析】【详解】A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，A不符合题意；B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B符合题意；C．居里夫人与她的丈夫皮埃尔•居里发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），C不符合题意；D．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，D不符合题意；故选B。3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答。【详解】A．耐高温材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故A不符合题意；B．新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，不在分界线附近寻找，故B不符合题意；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C符合题意；D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，新型催化剂材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故D不符合题意。答案选C。4.关于原子结构模型的演变过程，正确的是A.汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型B汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型D.道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型【答案】D【解析】【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆逊发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型。1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型。故选D。5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D.X的原子半径小于Y【答案】C【解析】【分析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。【详解】A．X(N)的最常见气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，A选项错误；B．非金属性S<O，则Z(S)的单质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应剧烈，B选项错误；C．Cl和S为同周期元素，Cl在S的右边，所以非金属性Cl>S，从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；D．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，N在O的左边，所以X(N)的原子半径大于Y(O)，D选项错误；答案选C。6.能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B.硫不溶于水而氯气溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价D.跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态【答案】D【解析】【详解】硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A错误；硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，不能说明其得电子的能力，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C错误；分别与Fe和Cu反应时，硫只能将其氧化到低价态，而氯气能将其氧化到高价态，说明氯元素的得电子能力强于硫，故能证明氯的非金属性强于硫，D正确。选D。7.对于同位素的概念，下列叙述正确的是A.质子数相等，化学性质与质量数不同B.质子数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C.质子数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D.化学性质相同，而质量数与质子数不同【答案】C【解析】【详解】质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，元素的化学性质主要决定于核电荷数和最外层电子数，而同位素，二者皆相同，故属于同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同，综合以上分析，故选C。8.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72 B.29 C.53 D.125【答案】B【解析】【详解】I的质子数是53，中子数是135-53＝82，核外电子数等于质子数，所以该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是82-53＝29。答案选B。9.硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对B的质量分数的判断正确的是A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%1L【答案】C【解析】【详解】B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，

则同位素10B的质量分数=。故选：C。10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A.R元素可以形成型氧化物B.R元素是较活泼的非金属元素C.具有氖原子的电子层结构D.R元素最低化合价为价【答案】C【解析】【详解】A．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，R为S元素。S的氧化物为、，A正确；B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，B正确；C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩原子的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，C错误；D．硫元素最外层电子数为6，其最低化合价为价，D正确；故选C。11.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为A.Y3X2 B.X2Y2 C.X3Y2 D.Y2X3【答案】A【解析】【详解】元素X的原子获得3个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；N与Mg形成化合物中N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，故选A。12.下列化学用语正确的是A.氯分子的电子式 B.氯离子的电子式Cl—C.氯离子的结构示意图： D.质量数为37的氯原子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气分子内，2个氯原子共用1对电子对，每个氯原子还有3对孤电子对，电子式为，故A不选；B．氯原子得到电子变为氯离子，最外层有8电子、电子式为，故B不选；C．Cl－是氯原子得到了一个电子后形成的，其结构示意图为，故C选；D．核素符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，所以质量数为37的氯原子的符号为，故D不选。故选C。13.分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.CaF2 B.HCl C.Na2O D.H2O【答案】A【解析】【分析】与氩核外电子排布相同的离子有第三周期的非金属阴离子、第四周期的金属阳离子，与氖核外电子排布相同的离子有第二周期的非金属阴离子、第三周期的金属阳离子，以此来解答。【详解】A．钙离子与氩核外电子排布相同，F－与氖核外电子排布相同的离子，故A选；B．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，故B不选；C．钠离子、氧离子均与氖核外电子排布相同的离子，故C不选；D．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，故D不选；故选A。14.下列化合物中不存在离子键的是A.无氧酸 B.碱 C.盐 D.碱性氧化物【答案】A【解析】【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。【详解】A．无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以无氧酸中一定不存在离子键，A符合；B．碱中可以存在离子键，例如NaOH等，B不符合；C．盐中可以存在离子键，例如NaCl等，C不符合；D．碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等，D不符合；答案选A。15.下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是A.氯化钠不易分解 B.液态氯化钠导电C.氯化钠溶于水发生电离 D.氯化钠水溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，据此分析解答。【详解】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。16.下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是A.HI和NaI B.NaF和KOH C.Cl2和HCl D.F2和NaBr【答案】C【解析】【详解】A．HI分子中含有共价键，NaI中含有离子键，A不符合；B．NaF中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，B不符合；C．Cl2和HCl分子中均含有共价键，C符合；D．F2分子中含有共价键，NaBr中含有离子键，D不符合；答案选C。17.在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中金属都具有的是A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤【答案】B【解析】【详解】金属具有良好的导电性、导热性、延展性，因此在所给物理性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中金属都具有的是②③④。答案选B。18.下列关于金属特征的叙述正确的是A.金属原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体【答案】B【解析】【详解】A．金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是部分离子可能存在氧化性和还原性，如亚铁离子，故A错误；B．金属在化合物中只有正价，故B正确；C．多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，比如金属钠在化合物中只有+1价，故C错误；D．多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故D错误；故选B。19.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。20.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A.饱和NaCl溶液 B.稀NaHSO4溶液 C.MgSO4溶液 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。【详解】A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；故选B。21.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是A.4.6％ B.7.6％ C.8％ D.10％【答案】C【解析】【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数。【详解】设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑468024.6gxy根据：解得x=8g；y=0.2g反应后所得溶液的质量分数：×100%=8%故选C。22.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】D【解析】【详解】A.亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；B.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。23.常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜 D.硫酸铝【答案】C【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A不符合；B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合；C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故C符合；D．铁与硫酸铝溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合；故选C。24.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A.Fe3O4 B.CuS C.FeCl3 D.Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。25.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A.金属活动性及冶炼的难易程度 B.金属的导电性C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】【详解】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故A符合题意。综上所述，答案为A。26.以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是①MgCl2→Mg②MnO2→Mn③ZnO→Zn④HgO→Hg⑤磁铁矿→Fe⑥NaCl→NaA.①②④ B.③④C.②③⑤⑥ D.②③⑤【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序可知，极为活泼的金属常用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼，较活泼金属如锌、铁等可采用热还原法，而不活泼的金属如铜、汞等可采用热分解法冶炼，最不活泼的金等可利用物理法获得，据此分析。【详解】①MgCl2→Mg，采用电解法实现，不符合题意；②MnO2→Mn，可利用铝热法，即铝还原氧化锰得到锰单质，符合题意；③ZnO→Zn，可采用热还原法冶炼，符合题意；④HgO→Hg，采用热分解法冶炼，不符合题意；⑤磁铁矿→Fe，可采用还原剂还原法冶炼，符合题意；⑥NaCl→Na，采用电解法冶炼，不符合题意；综上所述，②③⑤符合题意，D项正确；答案选D。27.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰【答案】B【解析】【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；C．食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；答案选B。28.对于合金的说法，不正确的是（）A.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C.生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D.常见的铜合金是青铜和黄铜【答案】C【解析】【详解】A.合金与各组分金属相比具有更大的硬度，A项正确，不符合题意；B.合金与各组分金属相比具有更低的熔点，B项正确，不符合题意；C.生铁和钢都是是铁和碳的合金，只是含碳量不同，C项错误，符合题意；D.青铜和黄铜是常见的铜合金，D项正确，不符合题意；答案选C。29.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。30.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO、SO B.Mg2+、Cl-、Al3+、SOC.Ca2+、Fe2+、Na+、NO D.Ba2+、Cl-、Na+、CO【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液显酸性，HCO不能大量共存，A不符合；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO在酸性溶液中可大量共存，且均是无色的，B符合；C．pH=1的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且亚铁离子不是无色的，C不符合；D．pH=1的溶液显酸性，CO不能大量共存，D不符合；答案选B。31.下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.CaO D.NaOH【答案】B【解析】【详解】碳酸钠碱性较强，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以和胃酸反应，生成物氯化钠、二氧化碳和水对人体无害；故选B。32.根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确；故选C。33.两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是①Fe②Zn③Al④MgA.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】A【解析】【详解】n（H2）=1g÷2g/mol=0.5mol，设金属的化合价都为+2价，Al的相对分子质量可看作27×2/3=18，则金属的物质的量也为0.5mol，则混合物的平均相对原子质量为14÷0.5=28，则A．M（Fe）＞28，M（Zn）＞28，二者的平均相对分子质量不可能为28，故A错误；B．M（Al）＜28，M（Zn）＞28，二者的平均相对分子质量可能为28，故B正确；C．M（Fe）＞28，M（Al）＜28，二者的平均相对分子质量可能为28，故C正确；D．M（Fe）＞28，M（Mg）＜28，二者的平均相对分子质量可能为28，故D正确；故选A。34.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3种 B.6种 C.9种 D.12种【答案】C【解析】【详解】H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。答案选C。35.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为A.1∶1∶1 B.1∶3∶14C.1∶6∶14 D.2∶1∶2【答案】B【解析】【详解】设氧化铁的物质的量均为n，则根据方程式可知消耗氢气、碳、一氧化碳三种物质的质量比为(3n×2):(1.5n×12):(3n×28)=1:3:14。答案选B。二、综合分析题(共30分)36.下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式回答)（4）②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。（5）⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。（6）元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______，现象是_______，生成物的电子式：_______。【答案】（1）①.②.第三周期第ⅦA族（2）Na＞Si＞F（3）HClO4＞HNO3＞H3PO4（4）NH3+HNO3＝NH4NO3（5）离子键（6）①.H2+Cl22HCl②.产生苍白色火焰③.【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、N、O、F、Na、Si、P、Cl、Ar，据此解答。【小问1详解】⑧是