广东省揭阳市2024-2025学年高三化学上学期第一次月考试题无答案

Page52024-2025年度第一学期高三级第一次月考化学试题卷2024-2025年度第一学期高三级第一次月考化学试题卷高二级化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。留意事项：1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23Mg-24Al-27S-32Cl－35.5K－39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.揭阳市博物馆藏品现有1万多件/套，常设有“通史陈设”“革命史陈设”“名人展”“民俗展”四大陈设，全方位展示揭阳历史文化，记载着中华文明的绚丽成就。下列文物属于合金材料的是A．石手斧削割器B．方格纹陶尊C．战国青铜鼎D．青釉瓷鸡首壶2．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：，下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂 B．CO是氧化产物C．生成1molTiCl4移7mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：63．化学创建奇异生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A．SO2具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料D．Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理试验后的酸性废水4．用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO4·7H2O，试验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到试验目的的是A．用装置甲去除铁屑表面的油污B．用装置乙溶解铁屑制备FeSO4C．用装置丙吸取铁屑溶解过程中产生的H2SD．用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4·7H2O5．化学科在其自身的发展与演化历程中形成了它独特的思维方式，即“宏观-微观”思维方式。下图为过量NaCl固体在水中溶解过程的简化微观图，下列说法正确的是A．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电B．a离子为，b离子为C．此过程可以说明的电离：NaClNa++Cl-D．再加入固体，溶质微粒浓度变大6．某同学利用下列电池装置探究的氧化性和还原性。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe析出，下列分析不正确的是A．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中B．一段时间后两烧杯溶液中c(Fe2+)均增大C．由电流表和电极中的现象可知，Fe2+还原性小于Fe、氧化性小于Fe3+D．当两烧杯溶液中c(Fe2+)相等时，电流表显示无电流通过7．劳动创建将来，下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是选项劳动项目化学学问A医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗碳酸氢钠受热易分解B雕刻工人用FeCl3溶液在铜板刻出各种精致图案FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性C技术人员开发出新型的铝-空气电池铝-空气电池可将化学能转化为电能D环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水氢氧化铁胶粒具有吸附性8．竹简是汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨别，运用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是A．化学式为C6H8O6B．分子中含有2种官能团C．具有还原性，能还原使竹简变回浅色D．O原子有孤电子对，推想能与形成配位键9.下列各组离子确定能大量共存的是A．含有大量的[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-B．常温下pH=6的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．澄清透亮的溶液中：MnO4-、Cl-、H+、K+D．常温下，c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-10．化合价和物质类别是整理元素及化合物学问的两个要素，可表示为“价——类”二维图。铁元素的“价——类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上主要利用铝热反应冶炼a B．c是由n(b):n(d)=1:1组成的混合物C．e中基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 D．h可以通过化合反应变为g11．为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应，的说法中正确的是A．当反应消耗时，生成的分子数目为2B．的溶液中，、数目之和为0.6C．当有4mol电子转移时，被氧化的数目为2D．中共用电子对数目为0.212．下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解溶液中含C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静置溶液分层，下层呈紫色还原性：Cl-<I-D取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡，加入KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是A．新制氯水中加入少量：B．溶液中加入过量溶液：C．溶液与溶液：D．溶液中加入过量氨水：14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是A．简洁离子半径：W<XB．简洁氢化物的稳定性：W<YC．单质的沸点：Y<ZD．Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物15．近两年假期，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中硫单质既是氧化剂又是还原剂B．反应②属于复分解反应C．SO空间结构为正四面体结构D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO16.水相锌离子电池工作原理如图。探讨发觉，往ZnSO4溶液中添加戊二酸（GA），在电极表面生成戊二酸锌疼惜层，可避开生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环运用次数。下列说法错误的是A．放电时，Zn2+定向移向碳纤维电极B．添加GA，充电时附着的戊二酸锌疼惜层被还原生成锌C．充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为I3-+2e-=3I-D．放电时产生碱式硫酸锌的可能缘由是Zn与水反应使溶液pH上升二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(14分)某试验小组学生为探究氧化性：Br2>Fe3+>I2,设计下列试验方案。【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式(氧化型+ne-=还原型)电极电势（E0/V）Fe3++/Fe2Fe3++e-=Fe2+I2/I-I2+2e-=2I-Br2/Br-Br2+2e-=2Br-(1)FeCl3溶液的配制：取FeCl3固体溶于，再稀释至指定浓度。配制250mL0.1mol/LFeCl3溶液，需5.0mol/LFeCl3溶液的体积为mL，配制过程，图17-(1)中不须要运用的仪器有(填仪器名称)。(2)利用FeBr2和氯水，设计试验证明氧化性：Br2>Fe3+，试验如图17-(2)所示，试验过程中，能证明氧化性：Br2>Fe3+的现象是。(3)利用0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的溶液，不用任何试剂证明氧化性：Fe3+>I2，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的试验装置如图17-(3)，试验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。①通过外电路中电子流向：(用C1、C2和→表示)，可证明氧化性：。②也可通过甲池中颜色变更证明，甲池中颜色变更为。(4)化学能可转化为电能，写出其在生活中常见的一种应用。18．（14分）氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：已知：①室温下，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39；②CuCl易被O2氧化且在溶液中易与Cl-形成可溶的[CuCl2]-。(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。①为提高铜元素的浸出率，工艺上可实行的措施有(任写一种)。②Cu2S发生反应的化学方程式为。(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—NH4HCO3混合溶液沉锰。①室温下，用氨水调整溶液的pH为3时，c(Fe3+)为。②向除铁后的溶液中滴加氨水—NH4HCO3混合溶液，反应生成MnCO3的离子方程式为。(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为；如图18-(1)所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先上升后降低的缘由是

。②如图18-(2)所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的缘由是

。19．(14分)2024年7月18日，习总书记在全国生态环境疼惜大会上强调全面推动漂亮中国建设加快推动人与自然和谐共生的现代化，务必要持续深化打好污染防治攻坚战。含氮化合物对生态环境和人类健康都有确定的影响，必需实行相应的措施来治理或加以限制。(1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图19（1）所示。①NO3-的空间构型为。②每处理含1molNH4+的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为（保留两位有效数字）。③上述生物硝化反硝化法的优点是。(2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图19-（2）所示。①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为NH4++ClO-=NH2Cl+H2O。投入量在的过程中反应的离子方程式为。②试验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其缘由是。(3)氨是一种无碳富氢的能源载体，体积能量密度高，易液化储存，是志向的储氢介质。近期科学家探讨实现了以氨干脆作为燃料，在低温碱性膜燃料电池中通过氨氧化反应实现化学能到电能的转化，且终端无碳、无污染气体排放，有助于实现碳达峰和碳中和。该氨碱性膜燃料电池的负极反应式为。(4)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调整，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合平安标准(请用计算结果和简要文字说明。已知：；)。20．(14分)下图化合物庚为6-羰基庚酸，是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某试验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路途如下：(1)化合物庚的分子式为。己分子中含有的官能团名称是。(2)化合物甲转化为乙、己转化为丁的反应条件相同，均为。(3)化合物丙转化成化合物丁的化学方程式为。(4)依据化合物戊的结构特征