备考2025届高考化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第2讲水的电离和溶液的pH考点2溶液的酸碱性与pH

考点2溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c（H＋）与c（OH－）的相对大小，详细内容见下表：pHc（H＋）/（mol·L－1）c（H＋）与c（OH－）的大小比较酸性＜7＞10－7c（H＋）[1]＞c（OH－）中性＝7＝10－7c（H＋）[2]＝c（OH－）碱性＞7＜10－7c（H＋）[3]＜c（OH－）适用温度25℃任何温度2.pH定义式：pH＝[4]－lgc（H＋）。在相同温度下，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强；pH通常只表示c（H＋）[或c（OH－）]≤1mol·L－1的电解质稀溶液的酸碱性。pH每变更1，则c（H＋）或c（OH－）变更10倍。留意除pH外，常见的还有pOH（pH＋pOH＝pKw）、pKa、pKb等。3.溶液pH的测定留意（1）用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿。（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性，则不能用pH试纸测定其pH。如氯水、过氧化氢溶液、浓硝酸等。1.易错辨析。（1）任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可推断溶液的酸碱性。（√）（2）某溶液的pH＝7，该溶液确定显中性。（✕）（3）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（✕）（4）确定温度下，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。（✕）2.若用潮湿的pH试纸（用水润湿的）测定溶液的pH：（1）潮湿的pH试纸测定NaCl溶液的pH时，其pH不变（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。（2）潮湿的pH试纸测定碱性溶液的pH时，其pH偏小。（3）潮湿的pH试纸测定酸性溶液的pH时，其pH偏大。研透高考明确方向命题点1溶液酸碱性的推断1.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（C）A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c（H＋）＝KD.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）解析“一元酸”可能是“一元强酸”或“一元弱酸”，“一元碱”可能是“一元强碱”或“一元弱碱”，等物质的量浓度、等体积的一元酸与一元碱混合，混合溶液不愿定呈中性，A项不符合题意；常温时，pH＝7的溶液呈中性，温度为T时，pH＝7的溶液不愿定呈中性，B项不符合题意；若c（H＋）＝Kw，则c2（H＋）＝Kw，又Kw＝c（OH－）·c（H＋），有c2（H＋）＝c（OH－）·c（H＋），c（H＋）＝c（OH－），故混合溶液呈中性，C项符合题意；无论混合溶液呈酸性、中性还是碱性，溶液都呈电中性，都存在c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），D命题拓展[题干拓展]温度为T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的H2SO4溶液与bmol·L－1的一元碱AOH溶液等体积混合，则可判定溶液呈中性的依据是A（填标号）。A.混合溶液中c（SO42－）＝12cB.混合溶液中c（H＋）·c（OH－）＝Kw解析A项，依据电荷守恒，c（H＋）＋c（A＋）＝c（OH－）＋2c（SO42－），当c（H＋）＝c（OH－）时，有2c（SO42－）＝c（A＋）；B项，无论溶液呈酸性、中性还是碱性，都存在c（H＋）·c（OH技巧点拨溶液酸碱性的推断方法1.依据pH、pOH、pKw进行推断：pH＜pKw＜pOH，溶液呈酸性；pH＝pOH＝pKw，溶液呈中性；pOH＜pK其中：pOH＝－lgc（OH－），pKw＝－lgKw，pH＋pOH＝pK2.常温下，酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合若混合前pH1＋pH2＞14，则混合后溶液呈碱性，pH混＞7；若混合前pH1＋pH2＝14，则混合后溶液呈中性，pH混＝7；若混合前pH1＋pH2＜14，则混合后溶液呈酸性，pH混＜7。留意：常温下，任何酸（或碱）溶液无限稀释时，溶液的pH都不行能大于7（或小于7），只能接近7。命题点2溶液pH的计算2.下列说法正确的是（B）A.[2024重庆]向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c（H＋）＞0.1mol·L－1B.[浙江高考]常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大C.[浙江高考]0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH确定等于7.0D.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，溶液的pH增大解析向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的2倍，H3PO4是弱酸，故c（H＋）＜0.1mol·L－1，A项错误；醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；若HA为弱酸，则与NaOH恰好完全反应时得到的是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项错误；0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，两者反应生成CaCO3，CO32－浓度减小，其水解平衡逆向移动，水解生成的氢氧根离子浓度减小，溶液的pH技巧点拨溶液pH的计算方法方法——3.[溶液的稀释]常温下，下列关于溶液的稀释的说法正确的是（B）A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－6mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6解析醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＜5，A项错误；将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH－）为0.1mol·L－1，则c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1，所以pH＝13，B项正确；pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c水（OH－）＝1.0×10－8mol·L－1，则由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－8mol·L－1，C项错误；将pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液照旧呈碱性，不行能呈酸性，其溶液的pH＞7，D项错误。命题拓展[变式拓展]常温下，体积相等、pH相等的HX、HY酸溶液，体积相等、pH相等的AOH、BOH碱溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液的pH与加水体积的变