1.1.2反应热与焓变课件高二上学期化学人教版选择性必修1

将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(

)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应课前训练B

反应热与焓变第2课时第一节反应热[学习目标]1.了解焓变的定义2.掌握化学反应中能量变化的原因(重点)3.掌握利用化学键断裂和形成时的能量变化数据

来计算反应热的方法(重点、难点)化学必修第一册人民教育出版社化学必修第二册人民教育出版社化学反应中为什么会有反应热？产生反应热体系内能改变焓(H)与之有关的物理量焓变(ΔH)等压条件下U温故知新1.焓和焓变内能：焓(H)：焓变(ΔH)：

反应热：目标一反应热与焓变体系内物质的各种能量的总和，符号U。与内能有关的物理量，用符号H表示。ΔH＝H生成物－H反应物中学阶段认为，等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变单位：kJ/mol或kJ·mol－1。放热反应ΔH<0焓(H)反应物生成物吸热反应ΔH>0焓(H)生成物反应物ΔH＝H生成物－H反应物

2.反应热产生的原因分析(1)从反应体系始末状态的能量视角分析＝生成物的总能量－反应物的总能量

【例】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是A.该反应为吸热反应B.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)

和1molH2O(g)要放出41kJ热量B

1.正误判断(1)ΔH的单位采用kJ·mol－1时，表示1mol反应的焓变(2)NaOH溶液与稀H2SO4反应的ΔH>0(3)化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH<0(4)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(5)浓硫酸溶于水是放热反应(6)锌与稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量(7)物质发生化学变化都伴有能量的变化√×√××√√对点训练中和热ΔH=-57.3kJ/mol完成学法大视野P6D

完成学法大视野P7D

(2)

从微观化学反应过程化学键的变化视角分析如何计算1molH2

与1molCl2生成2molHCl的反应热？

键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子结合形成1mol化学键所释放的能量ΔH=断键吸收的总能量-成键释放的总能量=反应物的总键能－生成物的总键能=(436+243)kJ·mol-1－2×431kJ·mol-1=－183kJ·mol-1思考交流

(1)a、b、c分别代表什么意义？a：___________________；b：____________________；c：_______。旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0，放热<ΔH=

0。a-b【例1】化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.1molA和1molB形成1molAB需吸收bkJ能量B.该反应的ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量B

【例2】键能是气态基态原子形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的最低能量。已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示：则反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝______________。解析

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝946kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝(2254kJ·mol－1－2346kJ·mol－1)＝－92kJ·mol－1。－92kJ·mol－1化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol－1436946391【变式训练】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P

a

kJ·mol－1、P-ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1A

【例3】放热436-92kJ/mol【变式训练】已知N2(g)和O2(g)反应生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。根据图示回答下列问题：(1)该反应中反应物所具有的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。(2)1molNO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_____kJ能量。(3)断裂1molN≡N吸收的能量值x为_____。低于632946180=(x＋498)－2×632x=946ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能完成学法大视野P8C

能量反应过程生成物反应物E1E2反应热∆H＝E1-E2反应过程生成物反应物反应热E1E2能量ΔH＝H生成物－H反应物★★ΔH=断键吸收的总能量-成键释放的总能量

=反应物的总键能－生成物的总键能归纳总结：

ΔH的计算方法▲▲▲▲＝生成物的总能量－反应物的总能量看图根据键能计算自我测试1.已知在25℃、101kPa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ√分解吸热甲→乙吸收685kJ能量，乙>甲乙→丙释放930kJ能量，乙>丙无法比较等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，乙→丙若生成液态水，放出的能量大于930kJ2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A.－1780kJ·mol－1

B.－1220kJ·mol－1C.－450kJ·mol－1

D.＋430kJ·mol－1解析

利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ