2025届重庆市一中学九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届重庆市一中学九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A．Na2CO3纯碱碱 B．CaO生石灰氧化物C．O2臭氧单质 D．NaHCO3苏打盐2．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g4．无论是在做化学实验或在日常生活中，我们都应具有安全意识。下列做法符合安全要求的是A．厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭B．发现家中天然气泄露时，立即打开抽油烟机C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗D．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精5．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（

）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体6．科学家用Xe（氩气）首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别是+1、-1价，则XePtF6中Pt元素的化合价为A．+2 B．+4 C．+5 D．+67．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A． B． C． D．8．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是A．滤渣中只有Cu和AgB．滤渣中只有单质AgC．滤液中只有Cu2+和Zn2+D．滤液中只有Ag+和Zn2+9．下列属于物质化学性质的是A．密度 B．可燃性 C．状态 D．颜色10．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX11．有关溶液的说法正确的是()A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物12．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度是A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_________（填序号）。（2）图示中仪器①的作用是__________；实验室若用B作发生装置制取氧气，则该反应的化学方程式为_______。（3）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择__________装置来收集NO（填序号）。14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。I.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___________。（3）钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程；如下图试管中最易生锈的部位是____（填“a”、“b”或“c”），请写出一种防止铁制品生锈的方法：______________。Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式_______________；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________。（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：①作为反应物；②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______________；③停止加热后，继续通入气体，防止_____________；（5）工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。15．实验小组做了如下图所示实验。（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。（3）丙中观察到的现象为_____，由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。16．请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题。（1）A实验中若装置气密性不好，其他操作正确，则集气瓶内水面上升的体积_____（选填“>”、“<”或“=”）。（2）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____；（3）C、D、E实验中体现出金属的化学性质有：与氧气反应、与某些盐溶液反应、与____反应；（4）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该矿石中氧化铁的质量。(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)18．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为_____；该反应所属的基本反应类型是_____．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）CO和CO2属于碳的两种重要的氧化物。（1）请解释它们性质不同的原因_____。（2）请用两种化学方法鉴别它们，写出有关的化学方程式。①_____。②_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，属于氧化物，故B正确；C．臭氧的化学式为：O3，属于单质，故C错误；D．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，是由金属离子、氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故答案为B。2、D【详解】浓盐酸具有挥发性，溶质会不断的挥发，溶液中的溶质质量减少，溶液的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量分数减小；所以答案选D。3、B【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为，故选B。【点睛】根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。4、A【详解】A.厨房炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，正确；B.发现家中天然气泄露时，不能立即打开抽油烟机，防止爆炸，故错误；C.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，不能用硫酸，因为硫酸有强腐蚀性，故错误；D.使用酒精炉时，不能直接向燃着的炉内添加酒精，防止火灾，故错误；故选A。5、C【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C考点：空气中氧气含量6、C【分析】在化合物中正负化合价代数和为零。【详解】在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别是+1、-1价，设Pt元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为零，，，则XePtF6中Pt元素的化合价为+5价，故选C。7、A【解析】A、随着氧气的产生，固体质量减少，钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数增加，反应结束则不变，正确；B、实验过程中，固体质量不断减小，完全反应后剩余固体是氯化钾，质量不能是0，该选不正确；C、等体积，等浓度的过氧化氢分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，不正确；D、氯酸钾和二氧化锰受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中，固体中氧元素质量逐渐减少，反应结束则氧元素质量不变，反应后的固体中含有二氧化锰，氧元素质量不会变为0，不正确。故选：A。8、B【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+、Zn2+和Ag+。故选B。9、B【解析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。所以选项中属于物质化学性质的是可燃性。故选：B。10、C【详解】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。

故选：C。11、D【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。12、D【详解】A、硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置沉淀后钙镁离子不会沉淀，不能降低水的硬度，故选项错误。B、过滤只能除去不溶于液体的固体，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。

C、吸附只能吸附色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。D、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，故选项正确。

故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、E加热药品D【详解】（1）装置E中采用的是向下排空法收集气体，导管应深入到瓶底，所以错误的装置为E；（2）①为酒精灯，是常用的加热工具，所以其作用为加热药品；用B制取氧气时，采用过氧化氢溶液和二氧化锰，所以方程式为；（3）一氧化氮容易与氧气反应，则不可以用排空法收集，难溶于水，可以采用排水法收集，所以D收集一氧化氮。14、Al导电性氧气和水蒸气b保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油红色的氧化铁粉末变成黑色澄清石灰水变浑浊将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸生成的铁被氧化合金【解析】I（1）地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝（Al）。（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性。（3）钢铁在潮湿的空气中容易生锈，钢铁生锈就是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；试管中最易生锈的部位是同时与氧气和水接触的部位b，防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油，防止与氧气和水接触。Ⅱ.（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是：红色的氧化铁粉末变成黑色，黑色氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应产生黑的铁和二氧化碳气体的化学方程式：；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应产生钛酸钙沉淀和水，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳气体有毒，不能直接排放到空气中，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；（4）上述实验中，CO气体起到以下三个作用：①作为反应物；②一氧化碳具有可燃性，实验开始时，先排尽装置中的空气，防止：一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸；③停止加热后，继续通入气体，防止：高温条件下生成的铁被氧化；（5）工业上得到的生铁中含有碳，属于合金。15、红色溶液逐渐变无色有白色沉淀产生铁片上有红色固体析出，银片无明显变化Fe＞Cu＞Ag【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞试液变红，而酸性或中性溶液不能使无色酚酞试液变色，能证明甲中发生反应的现象是红色溶液逐渐变无色；（2）乙中可观察到的现象是有白色沉淀产生，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。丙中观察到的现象为：铁片上有红色固体析出，银片无明显变化，说明铁能与硫酸铜反应，而银不能；由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为Fe＞Cu＞Ag。16、＜铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）A实验中若装置气密性不好，其他操作正确，红磷燃烧后，冷却至室温的过程中，外界的空气会进入装置中，使压强差减小，导致结果偏小，故答案为“＜”；（2）B实验采用控制变量法探究燃烧的条件。要证明“燃烧需要氧气”，则需要保证可燃物相同，温度相同且都达到着火点，故要对比铜片上的白磷和热水中的白磷燃烧的情况。即铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧。（3）C实验中体现出金属能与氧气发生反应，E实验体现出金属能与某些盐溶液反应，D实验中稀盐酸将铁钉表面的铁锈反应完后，过量的盐酸会继续和铁钉与金属发生反应，故体现出金属能与酸发生反应；（4）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【点睛】B实验采用控制变量法探究燃烧的条件，需要由对比的实验现象得出实验结论。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）320t（2）233.3t【解析】解：(1)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400t×80%=320t；(2)设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=1-4%=96%；3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112320tx×96%x=233.3t，答：可得含杂质4%的生铁233.3t。点睛：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系。18、3.4g；分解反应【详解】由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；B、D的质量增加，是生成