江西省赣州市名校2025届化学九上期末教学质量检测试题含解析

江西省赣州市名校2025届化学九上期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平可能不平衡的是（）A．2.4g镁2.4g铝 B．5.6g铁5.6g锌和镁的混合物C．10g碳酸钙5.6g铜 D．6.5g锌6.5g铁2．下列实验基本操作中，正确的是（）A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯C．加入大理石 D．溶解固体3．下列化学用语表示正确的是A．硅元素——SIB．氯化铝——AlCl3C．2个氮原子——N2D．3个铁离子——3Fe2+4．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是()A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（）体液尿液胆汁血液胰液其他pH4.70-8.47.10-8.47.35-7.47.50-8.0……A．人体的尿液一定呈酸性B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱C．pH试纸不能精确测得以上体液的pHD．可得出“消化液都是呈碱性”的结论6．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是A．西达本胺是一种化合物B．西达本肢由五种元素组成C．一个西达本胺分子中含有48个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：17．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（）A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物D．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的8．保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是()①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤②合理使用化肥、农药③使用风力、水力发电代替火力发电④控制烟花爆竹的燃放⑤控制生活污水和工业废水的排放A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤C．只有①③⑤ D．①②③④⑤9．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是A．反应后溶液中可能含有Fe2+B．反应后溶液中一定含有Fe2+和Cu2+C．剩余固体中肯定含银和铜D．剩余固体中肯定含有银10．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热11．草酸（H2C2O4）是一种有机酸。下列有关草酸的叙述正确的是A．其中碳元素的化合价为+4B．草酸中氢元素和氧元素的质量比为1：32C．草酸中氢元素的质量分数约为4.44%D．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子组成12．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法正确的是（）A．铁的利用要比铜和铝晚得多B．钢是很纯的铁C．可以用铁制容器配制波尔多液D．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能13．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）①碱的水溶液呈碱性，所以碱都能使无色酚酞试液变红色②氧化物中含有氧元素，所以含两种元素且其中一种是氧元素的物质一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应④因为烧碱具有吸水性，所以可以用烧碱干燥NH3A．只有④ B．②④ C．①③ D．①②③④14．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A．活性炭净水﹣化学性质 B．盐酸能使石蕊试液变红﹣物理性质C．CO2溶于水﹣物理变化 D．煤的焦化﹣化学变化15．金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。（1）①以上实验能验证质量守恒定律的是__________（填字母）。②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象：__________；并写出相对应的化学反应方程式：__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______（填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。（2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因：____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）18．（8分）某化学兴趣小组用图I所示装置测定某固体样品中锌的含量。将足量的稀足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图Ⅱ所示(杂质不参加反应)。请计算：(1)生成氢气_____g。(2)样品中锌的质量分数。(写出解题过程)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）工业炼铁（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。第一次第二次第三次第四次所取生铁的质量/g10101010所加稀硫酸的质量/g255075100生成氢气的质量/g0.100.200.300.35根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少?（写出计算过程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3gA、酸完全反应，镁完全反应，但是铝有剩余，生成氢气一样多，所以天平平衡。B、5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡；C、液体质量增加为10g-4.4g=5.6g铜不与稀盐酸反应，质量增加为5.6g，所以天平平衡。D、向两只烧杯中同时加入锌6.5g、铁6.5g镁，锌和酸恰好反应生成0.2g氢气，与铁反应的盐酸不足量，生成氢气的质量为0.2g，反应终止时天平平衡。故选：B。2、B【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。【点睛】本题考查基本的实验操作及其注意事项。3、B【详解】A、书写元素符号时，第一个字大写，第二个字母小写，硅元素的元素符号为：Si，故A错误；B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化铝的化学式为AlCl3，故B正确；C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，不是N2，故C错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子表示为：3Fe3+，故D错误。故选B。【点睛】1个铁离子带3个单位的正电荷，1个亚铁离子带2个单位的正电荷。4、C【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选C。点睛：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。5、C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。【详解】A、人体的尿液（4.70-8.4）可能呈酸性；故选项错误；B、胰液（7.50-8.0）的碱性可能比碱性尿液（4.70-8.4）的碱性弱；故选项错误；C、pH试纸测量液体的pH值都取整数，不能精确测得以上体液的pH；故选项正确；D、胃液中含有盐酸，呈酸性；故选项错误；故选：C。6、D【解析】试题分析：A、西达本胺是含有5种元素的化合物，正确；B、西达本胺由五种元索组成，正确；C、一个西达本胺分子中含有48个原子，正确；D、西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为：1：4：2，错误。故选D考点：化学式的意义7、C【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾就不是氧化物，故A错误；B、O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都是8，例如，锂离子的最外层电子数是2，故B错误；C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故C正确；D、氢原子核中没有中子，故D错误。故选C。8、A【详解】①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，选项错误；

②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，选项正确；

③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，选项正确；

④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，选项正确；

⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，选项正确。故选A。9、D【分析】铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应。【详解】A、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，而不是可能含有Fe2+，故错误；B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu2+，故错误；C、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故错误；D、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故正确。故选D。10、B【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故选项说法错误；故选：B。11、B【详解】A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故错误；B．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确；C．草酸中氢元素的质量分数约为，故错误；D．分子是由原子构成的，由分子结构模型可以看出，一个草酸分子由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成，故错误。故选：B。12、D【详解】A、铁的活动性比铜的强、比铝的弱，铁的利用要比铜晚得多，但比铝早，选项错误；B、钢是不纯的铁，是铁中熔合了碳及其他成分形成的混合物，选项错误；C、铁的活动性比铜的强，铁能与铜的盐溶液反应，不可以用铁制容器配制波尔多液，选项错误；D、铝在空气中，能与空气中的氧气缓慢反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝制品有很好的抗腐蚀性能，选项正确。故选D。13、A【详解】①碱的水溶液呈碱性，但碱不一定能使无色酚酞试液变红色，如不可溶性碱不能使无色酚酞变红，故错误；②氧化物中含有氧元素，所以含两种元素且其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，也可能是含氧元素的混合物，故错误；③酸碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应生成盐和水，但不是中和反应，故错误；④因为烧碱具有吸水性，所以可以用烧碱干燥氨气，故正确；故选：A。14、D【详解】A.活性炭净水是利用其吸附性，属于物理性质，说法错误；B.盐酸能使石蕊试液变红发生了化学变化，属于化学性质，说法错误；C.CO2溶于水会与水反应生成碳酸，属于化学变化，说法错误；D.煤的焦化过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。故选：D。15、D【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒的化学式进行解答即可。【详解】氧元素显-2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×5=0，则x=+5价。

故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、B铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转原子C碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中【详解】（1）①实验A是过氧化氢溶液、二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气，是气球体积膨胀，气球在空气中受到浮力，质量减小，不能验证质量守恒定律；实验B是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体生成，能验证质量守恒定律；实验C是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，质量减小，不能验证质量守恒定律；故填：B。②实验B铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，能验证质量守恒定律；实验现象铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学反应方程式是，该反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此化学变化前后质量守恒；故填：铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转原子。（2）在实验C中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，质量减小，不能验证质量守恒定律；故填：C稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中【点睛】本题考查的是验证质量守恒定律，抓住物质间要发生化学反应，如果有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、20%【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数。【详解】设：所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2gx=5g碳酸钙中Ca的质量分数==40%所取鸡蛋壳中钙的质量分数==20%答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。【点睛】解答本题的