2025届福建省南平市延平区九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届福建省南平市延平区九年级化学第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Zn＞Mg＞Cu2．下列物质属于纯净物的是（）A．盐水B．石油C．煤D．氢气3．我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是A．H25N34O3Cl属于氧化物B．H25N34O3Cl由四种非金属元素组成C．H25N34O3Cl由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子、1个氯原子构成D．H25N34O3Cl中氯元素的质量分数最小4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是A．2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数B．化学变化中，分子改变，原子不变C．Al3+、H+和Fe2+表示的微粒都带正电荷D．碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子5．下列实验现象描述正确的是()A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，;生成有刺激性气味的气体C．二氧化碳能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁6．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中，主要发生化学变化的是A．海水晒盐 B．雕刻玉石 C．葡萄酿酒 D．裁剪衣服7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．燃烧都伴随着发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属8．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁粉和足量稀硫酸反应:黑色固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅黄色B．硫在氧气中燃烧:淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热C．灼烧羊毛:闻到一股烧毛发的焦糊味D．甲烷燃烧:气体燃烧，发出蓝色火焰，放热。火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾9．下列生活中的变化，不属于化学变化的是A．干冰升华 B．汽油燃烧 C．牛奶变馊 D．烧碱敞口放置10．家庭用液化石油气是丙烷、丁烷等气体经加压后压缩到钢瓶中的，气体能被压缩的原因是A．分子质量和体积很小 B．分子体积变小C．分子在不断运动 D．分子间有间隔11．在化学符号2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义用来表示分子个数的有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素B．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律C．燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D．因为稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，所以CO2属于酸13．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.6gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．96 B．92 C．23.4 D．46.814．质量相同的下列四种物质，与足量稀H2SO4反应制得氢气质量最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe15．下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其化学式为C15H10N2O2）。请回答下列有关问题：（1）二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）；（2）二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为______。18．（8分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%，钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________g。（2）通过计算判断样品是钢还是生铁____________？（计算结果保留到0%）（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____________。（计算结果保留到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项错误；B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项错误；C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项正确；D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项错误。故选C。2、D【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。【详解】A、盐水由食盐和水组成，属于混合物，此选项不符合题意；B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，此选项不符合题意；C、煤中主要含有碳、还含有其它成分，由多种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；D、氢气由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。故选D。【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。3、B【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确；C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，故选项说法错误；D、H25N34O3Cl中氢、氮、氧、氯四种元素的质量比=(125)：(1434)：(163)：(35.5)=25:476:48:35.5，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选B。4、A【详解】A、中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子，故说法错误；B、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化中，分子的种类发生改变，原子不变，故说法正确；C、、和表示的都是阳离子，都带正电荷，故说法正确；D、碳-14（）是6号元素，所以质子数是6，中子数=14-6=8，所以原子核内含有6个质子和8个中子，故说法正确。故选：A。【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础。5、A【详解】A、在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末逐渐变为红色，符合题意；B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；C、二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，因为没有水，二氧化碳不能与水生成碳酸，不符合题意；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论不是现象，不符合题意。故选A。6、C【解析】A、海水晒盐，蒸发溶剂，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、雕刻玉石，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、葡萄酿酒，属于缓慢氧化，有乙醇（酒精）产生，属于化学变化；故选项正确；D、裁剪衣服，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。7、B【详解】A、燃烧都伴随着发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化不一定都是燃烧。例如灯泡发光；故选项错误；B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；C、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应产生碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸显酸性，二氧化碳不是酸；故选项错误；D、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体；故选项错误；故选：B。8、A【详解】A、铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，亚铁离子是浅绿色的，错误；B、硫在氧气中燃烧：淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并放热，正确；C、羊毛中含有蛋白质，灼烧羊毛可以闻到一股烧毛发的焦糊味，正确；D、甲烷气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，正确。故选A。9、A【解析】A、干冰升华，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、汽油燃烧，燃烧属于化学变化，燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，不符合题意；C、牛奶变馊，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，同时也可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而“变质”，该过程中可能有化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。10、D【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、气体能被压缩，说明分子之间存在间隔，不能说明分子质量和体积很小，故A不正确；B、气体能被压缩，分子体积不变，故B不正确；C、气体能被压缩，不能说明分子在不断运动，故C不正确；D、气体能被压缩，说明分子间有间隔，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。11、B【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数。【详解】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H表示2个氢原子；

标在离子符号前面的数字表示离子个数；2Fe3+中数字“2”表示的意义为2个铁离子；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Cu中数字“2”表示的意义为2个铜原子；

标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2H2、2H2O中的“2”分别表示氢分子的个数为2、水分子的个数为2。

“2”的意义用来表示分子个数的有2个。故选B。12、A【详解】A、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；故选项正确；B、铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，都发生化学变化，都遵循质量守恒定律；故选项错误；C、燃烧常伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光；故选项错误；D、因为稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蔬溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2中只含有碳、氧两种元素，属于氧化物，不属于酸；故选项错误。故选：A。13、D【详解】由质量守恒定律可知：D的质量=2.6g+4.8g-4.4g=3.0g；设：A的相对分子质量为M。M=46.8故选：D。14、B【详解】质量相同的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量可以表示为：×金属的质量，故设金属的质量为m，则镁生成氢气的质量=×m，铝生成氢气的质量=×m，锌生成氢气的质量为：×m，铁生成氢气的质量为：×m，故铝生成的氢气的质量多，故选B。【点睛】质量相同的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量可以表示为：×金属的质量。15、C【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断。【详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。A、O2可表示1个氧分子，故A错误；B、2O可表示2个氧原子，故B错误；C、2O2可表示2个氧分子，故C正确；D、2O2﹣可表示2个氧离子，故D错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊）24g【详解】（1）高温条件下，木炭与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，证明碳具有还原性的实验现象是：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（3）解：由质量守恒定律可知：反应后减少的质量为二氧化碳的质量=45g-38.4g=6.6g由元素守恒可知，二氧化碳中的碳元素质量=参加反应木炭质量=。设：参加反应氧化铜的质量为x。x=24g参加反应氧化铜的质量为24g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）5：16；（2）250【详解】（1）二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为：10:(16×2)=5:16；（2）二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为：12×15+10+14×2+16×2=250。【点睛】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。18、0.2生铁12.7%【详解】(1)根据质量守恒定律可得，恰好完全反应时，生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填写：0.2；解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y(2)样品中碳的质量分数×100%=3.4%样品中含碳量为3.4%，在2%-4.3%之间，为样品生铁，故填写：生铁；(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数＝×100%=12.7%或：×100%=12.7%答：反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7g。【点睛】该题为计算题，解题关键是：根据质量守恒定律计算出氢气的质量，作为已知量代入化学方程式计算铁和氯化亚铁的质量，在计算(3)时，要先根据质量守恒定律，计算出反应后溶液质量，再计算质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料