2022-2023学年新疆伊犁州“华-伊高中联盟校”高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1新疆伊犁州“华-伊高中联盟校”2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。常用相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。)1.下列有关化学品的使用正确的是（）A.凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B.适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是对人体有益的C.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装D.苏打片(主要成分Na2CO3)、胃舒平[主要成分Al(OH)3]都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体无害，A错误；B．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘，酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的，B正确；C．聚乙烯制成的塑料袋可用于食品包装，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋，C错误；D．苏打片与胃酸产生CO2，二氧化碳加速胃溃疡，因此苏打片不用于胃溃疡病人胃酸过多，D错误；故选B。2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同D.对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；C．硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；故选B。3.以下说法错误的是（）A.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染B.反应原子利用率为100%C.金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或不产生环境污染，实现零排放，故A正确；B．由转化可知，反应产物只有一种，反应的原子利用率为100%，故B正确；C．根据Ag的活泼性，采用热分解法冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正确；D．煤的干馏过程生成新物质，是化学变化，故D错误。〖答案〗选D。4.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是（）A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，A正确；B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；C．碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确；故〖答案〗选B。5.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是（）A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；C．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故C正确；D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故D错误。〖答案〗选C。6.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A.甲烷为平面正方形结构，其结构式为B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲烷是正四面体结构，而不是平面结构，其结构式为，故A错误；B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，与氯水不反应，故B错误；C．甲烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．烷能够在氧气中燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一，故D正确。〖答案〗选D。7.下列叙述或操作中正确的是（）A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；B．能将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，且浓硫酸能将有机物氧化生成其它物质，浓硫酸具有脱水性及强氧化性，故B正确；C．浓硫酸的强氧化性是S元素体现，稀硫酸的弱氧化性是H元素体现，故C错误；D．二氧化硫和浓硫酸之间没有S元素的中间价态，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，故D错误。〖答案〗选B。8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为：2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(l)，该反应为放热反应。下列叙述错误的是（）A.从能量变化来看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能B.在该反应中，还原产物只有Cl2C.该反应需要从环境吸收能量D.NH4ClO4分解瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应是放热的，在反应过程中，化学能转变为热能和动能，故A正确；B．该反应中，Cl元素化合价降低得到Cl2，Cl2是还原产物，N元素和O元素化合价升高，N2和O2是氧化产物，故B正确；C．该反应为放热反应，向环境释放能量，故C错误；D．由反应可知，生成氮气、氧气、氯气等气体，则瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故D正确。〖答案〗选C。9.最早的球棒分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是（）A.a是甲烷的填充模型B.c和d互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同C.b中含有极性共价键和非极性共价键D.c是b的同系物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，a是甲烷的填充模型，A正确；B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误；C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确；D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；故选B。10.用下图所示实验装置分别进行镁条与X(500mL0.1mol/L盐酸)和镁条与Y(250mL0.2mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的压强。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】n(HCl)=0.05mol，n(Mg)=≈0.083mol,反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，则HCl完全反应，Mg剩余，两种盐酸的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量和体积相等，但盐酸X的浓度小，盐酸Y的浓度大，浓度越大其反应速率越大，反应完全所需时间越短，即反应完全所需时间：Y＜X，故C正确。〖答案〗选C。11.下列关于SO2说法不正确的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.将过量SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强H2CO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被硝酸氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，错误；B．少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，说明SO2具有还原性，正确；C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊，正确；D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，正确。故选A。12.米酒，又叫酒酿，甜酒。旧时叫“醴”。用糯米酿制，是汉族传统的特产酒。主要原料是江米，所以也叫江米酒。酒酿在北方一般称它为“米酒”或“甜酒”。我国用优质糯米酿酒，已有千年以上的悠久历史。米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的来源途径是（）A.淀粉→蔗糖→葡萄糖 B.淀粉→麦芽糖→果糖C.淀粉→麦芽糖→葡萄糖 D.淀粉→蔗糖→果糖〖答案〗C〖解析〗【详析】用米酿酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先将淀粉分解为麦芽糖，然后再分解为人的味觉敏感的葡萄糖，从而产生甜味；A.、B、D三项不符合分解的实际状况，所以不正确；故选C。13.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.丙的原理为D.装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入收集装置的机会不多，故A错误；B．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓氨水和浓盐酸都能挥发，氨气和氯化氢生成氯化铵，有白烟现象，反应方程式为：，故C正确；D．氨气溶于水显碱性，打开止水夹后会看到红色喷泉，故D错误。〖答案〗选C。14.反应4A(s)＋5B(g)⇌6C(g)＋4D(g)在10L密闭容器中进行，5分钟后，C的物质的量增加了3mol，则下列说法正确的是（）A.5分钟时v(B)=0.05mol·L-1·min-1B.5分钟内v(A)=0.04mol·L-1·min-1C.5分钟内v(C)=0.6mol·L-1·min-1D.5分钟内v(D)=0.04mol·L-1·min-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据题给信息可知，5分钟内，根据反应速率之比等于计量数之比，可知5分钟内，以此解题。【详析】A．5分钟时是一个时间点，而化学反应速率为平均速率，A错误；B．物质A为固体，不能用浓度变化表示反应速率，B错误；C．由分析可知，5分钟内v(C)=0.06mol·L-1·min-1，C错误；D．由分析可知，5分钟内v(D)=0.04mol·L-1·min-1，D正确；故选D。15.科学佩戴口罩对防控流感病毒有重要作用。生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）A.聚丙烯可制成薄膜、管道B.聚丙烯的链节为—CH2—CH—CH3—C.聚丙烯的结构简式为D.聚丙烯在自然环境中不容易降解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途广泛，可制成薄膜、管道、包装材料，A正确；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为，C正确；D．聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；故选B。16.某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有NO B.肯定只有SO2C.可能有N2和O2 D.肯定没有的气体只有NO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗混合气体为无色说明混合气体中没有Cl2和NO2气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则混合气体中不含O2，据此解答。【详析】A．由上述分析可知，肯定有NO，故A正确；B．由分析可知，气体有SO2和NO，故B错误；C．气体中有NO，不可能有O2，故C错误；D．由分析可知，肯定没有的气体是Cl2、NO2、O2，故D错误；〖答案〗选A17.对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（）A.A的浓度不再改变B.容器的体积不再发生变化C.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1D.B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。【详析】A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意；B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。〖答案〗选D。18.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有气泡逸出，把甲放到丙的硫酸盐溶液中，甲的表面覆盖一层丙的单质，丁能和水反应放出氢气，甲能和盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁〖答案〗C〖解析〗【详析】有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有气泡逸出，则活泼性乙大于甲，把甲放到丙的硫酸盐溶液中，甲的表面覆盖一层丙的单质，则活泼性甲大于丙，丁能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，则丁、甲都排在氢的前面，据此可知：甲、乙、丙活泼性顺序：乙、甲、丙，则甲、乙、丁都应排在氢的前面，则丙为铜，故选：C。〖答案〗选C。19.凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）A.a处通入的是氧气B.右侧电极为电池的负极C.左侧电极发生氧化反应D.标况下，电池每消耗22.4L氢气，电路中通过的电子数目为NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氢燃料电池工作时，氢气发生失电子的氧化反应，氧气发生得电子的还原反应，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液中阳离子移向正极，由图可知，氢离子由负极移向正极，即左侧电极为负极、右侧电极为正极，所以a处通入的是氢气，b处通入的是氧气，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，负极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。【详析】A．该电池的左侧为负极，a处通入的是氢气，b处通入的是氧气，故A错误；B．b处通入的是氧气，右侧为正极，故B错误；C．该电池的左侧为负极，a处通入的是氢气，发生氧化反应，故C正确；D．标况下22.4L氢气物质的量为1mol，根据电极反应，电路中通过的电子数目为2NA，故D错误。〖答案〗选C。20.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸B.浓硫酸的作用主要是催化和脱水C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.实验原理为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硫酸密度大，并且吸水会放热，所以制备乙酸乙酯时试剂的加入顺序为：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B．反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会完全水解生成乙醇和醋酸钠，所以b中的饱和Na2CO3溶液不可用浓NaOH溶液代替，故C错误；D．制备乙酸乙酯的反应中，醇断裂羟基中的O-H键、酸断裂羧基中的羟基，所以用示踪原子18O在醇中标示，则18O在乙酸乙酯中，不在水中，故D正确。〖答案〗选D。21.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下，B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是（）A.工业上以A、空气和水为原料生产硝酸B.由B→NO，必须加入还原剂才能实现转化C.由A→N2，从原理上看，A可与NO反应实现D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氮的氢化物，且N为-3价，A为NH3，B为氮的氧化物N为+4价且为红棕色气体，B为NO2，C为酸N化合价为+5价，C为HNO3。【详析】A．工业上NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，最后NO2与水反应生成硝酸，A正确；B．NO2转化为NO，NO2既可以是氧化剂也可以是还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，不一定必须加入还原剂，B错误；C．NH3转化为N2，N失电子为还原剂，NO转化为N2，N得电子为氧化剂，从原理上看，NH3可与NO反应生成氮气，C正确；D．氮的固定是将大气中游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，D正确；故〖答案〗选B。22.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色下列说法不正确的是（）A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；综上所述〖答案〗为C。二、非选择题(本题共5小题，共56分)23.某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是_______；盛装碳粉的仪器的名称是_______。（2）上述装置接口的连接顺序为a→_______。（3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______。（4）U形管中现象是_______，证明产物中有_______(填化学式)。（5）酸性KMnO4溶液的作用是_______。（6）澄清石灰水的作用是_______。（7）写出SO2与H2S反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.圆底烧瓶（2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）①.固体由白色变为蓝色②.H2O（5）除去反应产物中的SO2（6）检验反应产物是否有CO2（7）SO2+2H2S=3S+2H2O〖解析〗〖祥解〗浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，再通入品红溶液检验SO2，继续通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。【小问1详析】盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装碳粉的仪器为圆底烧瓶，故〖答案〗为：分液漏斗；圆底烧瓶；【小问2详析】由上述分析可知，置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；故〖答案〗为：a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；【小问3详析】浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故〖答案〗为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小问4详析】U型管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气，故〖答案〗为：固体由白色变为蓝色；H2O；【小问5详析】由分析可知，酸性KMnO4溶液作用是除去反应产物中的SO2；故〖答案〗为：除去反应产物中的SO2；【小问6详析】澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2，故〖答案〗为：检验反应产物是否有CO2；【小问7详析】SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故〖答案〗为;SO2+2H2S=3S+2H2O。24.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，E是一种常用的有机高分子材料。根据下图回答下列问题：（1）写出B、D的结构简式：B_______，D_______。（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。(注：方程式中有机物用结构简式表示)②_______，反应类型_______。④_______，反应类型_______。（3）2.3gD完全燃烧消耗_______mol氧气。（4）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：有机物H中含有的官能团是_______(填名称)。D与H反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。〖答案〗（1）①.CH3CH3②.CH3CH2OH（2）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反应③.nCH2=CH2④.加聚反应（3）0.15mol（4）①.碳碳双键、羧基②.CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3③.取代反应或酯化反应〖解析〗〖祥解〗某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与H2在Ni作用下反应可生成B，则B为CH3CH3；B与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C为CH3CH2Cl；A与H2O在稀硫酸作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH；A在催化剂作用下发生加聚反应，生成E为聚乙烯。【小问1详析】由分析可知，B为CH3CH3；D为CH3CH2OH；【小问2详析】②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；④乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2；【小问3详析】由分析可知，D为CH3CH2OH；2.3g乙醇的物质的量为0.05mol，其燃烧的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则0.05mo乙醇燃烧消耗氧气的物质的量为0.15mol；【小问4详析】D和H发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，D为乙醇，则H为丙烯酸，其结构简式为：CH2=CHCOOH，其中含有的官能团是碳碳双键、羧基；两者反应的方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3，反应类型为取代反应或酯化反应。25.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果酸中含有的官能团的名称是_______，_______。（2）0.5mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。（3）苹果酸可能发生的反应是_______。A．与NaOH溶液反应B．与酚酞溶液作用C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应E．与NaHCO3溶液反应放出气体〖答案〗（1）①.羟基②.羧基（2）16.8（3）ACDE〖解析〗〖祥解〗苹果醋分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答。【小问1详析】苹果酸中含有的官能团的名称是羟基、羧基，故〖答案〗为：羟基；羧基；小问2详析】-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，1molNa会生成1.5molH2，0.5mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为；故〖答案〗为：16.8；【小问3详析】苹果酸含-OH可发生酯化、氧化反应，含-COOH可发生中和、酯化反应，不能发生加成反应，故〖答案〗为：ACDE。26.大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：（1）下列有关说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化（2）步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。A.温度计 B.容量瓶 C.直形冷凝管 D.酒精灯（3）步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。（4）经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。（5）根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。〖答案〗（1）B（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)（5）Cl2>Br2>SO2〖解析〗〖祥解〗本题是从海水中提取资源的工业流程题，海水晒盐后得到粗盐和母液，粗盐除杂后依次加入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后再热分解纯碱碳酸钠，母液中通入氯气，处理后得到工业溴，以此解题。【小问1详析】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A项错误；B．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，但氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，B项正确；C．步骤Ⅱ中氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，步骤Ⅲ中利用空气将溶液中的溴单质吹出与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子，这里面的溴元素是被还原的，步骤Ⅳ中溶液中的溴离子又被氯气氧化成溴单质，C项错误；〖答案〗选B；【小问2详析】蒸馏时用到的仪器没有容量瓶，容量瓶是在配制一定体积一定浓度溶液时所使用的计量仪器，〖答案〗选B；【小问3详析】二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，其中二氧化硫做还原剂，被氧化成硫酸根，溴单质做氧化剂，被还原成溴离子，依据得失电子守恒和质量守恒，两者反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；【小问4详析】由于开始得到的是溴的稀溶液，直接蒸馏低浓度溴水成本高，产率低，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液，实现对溴的富集；【小问5详析】由题目可知，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，说明氯气的氧化性比溴单质强，而溴单质又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，说明溴单质的氧化性比二氧化硫强，因此三者氧化性强弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。27.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。请回答下列问题：（1）氢气和氯气生成氯化氢的反应中，已知则该反应生成2molHCl所释放的能量为_______kJ。（2）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。A．2Fe3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)（3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。A.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B.图I和图II中产生气体的速率一样快C.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温D.图I中温度计的示数高于图II的示数（4）图II中外电路中的电流是从_______(填“Zn”或“Cu”，下同)电极经导线流向_______电极。H+的移动方向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气的质量为_______g。（5）若将Al和石墨通过导线连接，放到稀盐酸中，电池的总反应离子方程式为_______。〖答案〗（1）183（2）AC（3）D（4）①.Cu②.Zn③.Zn→Cu④.0.4（5）2Al+6H+=2Al3++3H2↑〖解析〗【小问1详析】由图可知，该反应生成2molHCl所释放的能量为2×431kJ/mol-436kJ/mol+243kJ/mol=183kJ/mol；【小问2详析】A．2Fe3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)是自发进行的氧化还原反应，可以涉及成原电池，A正确；B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)不是自发进行的氧化还原反应，不可以涉及成原电池，B错误；C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)是自发进行的氧化还原反应，可以涉及成原电池，C正确；故选AC；【小问3详析】A．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应2H＋＋2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，A错误；B．图Ⅱ中形成原电池，产生气体的速率比图Ⅰ快，B错误；C．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，C错误；D．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，D正确；故选D；【小问4详析】图Ⅱ中形成原电池，锌为负极、铜为正极，则电流是从Cu电极经导线流向Zn电极；氢离子是阳离子，向正极移动，即H+的移动方向Zn→Cu；氢离子在铜电极得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，则若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的H2的质量为0.4g；【小问5详析】若将Al和石墨通过导线连接，放到稀盐酸中，铝会失去电子，铝作负极，石墨作正极，在石墨电极上氢离子得到电子生成氢气，电池的总反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。28.在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。（1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______；（4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。〖答案〗（1）①.否②.>（2）2A(g)B(g)（3）0.02mol·L-1·min-1（4）①.不变②.催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度〖解析〗【小问1详析】4min后A和B的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速；【小问2详析】4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反应，方程式为：2A(g)B(g)；【小问3详析】该反应进行到4min时，A的平均反应速率为=0.02mol/(L·min)；【小问4详析】该容器为恒容容器，向容器中充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；从反应速率的影响因素考虑，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有：催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度。新疆伊犁州“华-伊高中联盟校”2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。常用相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。)1.下列有关化学品的使用正确的是（）A.凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B.适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是对人体有益的C.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装D.苏打片(主要成分Na2CO3)、胃舒平[主要成分Al(OH)3]都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在规定范围内合理使用食品添加剂对人体无害，A错误；B．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘，酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的，B正确；C．聚乙烯制成的塑料袋可用于食品包装，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋，C错误；D．苏打片与胃酸产生CO2，二氧化碳加速胃溃疡，因此苏打片不用于胃溃疡病人胃酸过多，D错误；故选B。2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同D.对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵的反应是不需要加热加热的吸热反应，而铁与硫共热的反应是需要加热的放热反应，故A错误；B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，故B正确；C．硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫时，硫蒸气燃烧放出的热量多，故C错误；D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，所以形成生成物化学键放出的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量，故D错误；故选B。3.以下说法错误的是（）A.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染B.反应原子利用率为100%C.金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑D.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或不产生环境污染，实现零排放，故A正确；B．由转化可知，反应产物只有一种，反应的原子利用率为100%，故B正确；C．根据Ag的活泼性，采用热分解法冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故C正确；D．煤的干馏过程生成新物质，是化学变化，故D错误。〖答案〗选D。4.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是（）A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，A正确；B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；C．碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确；故〖答案〗选B。5.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是（）A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；C．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故C正确；D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故D错误。〖答案〗选C。6.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A.甲烷为平面正方形结构，其结构式为B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲烷是正四面体结构，而不是平面结构，其结构式为，故A错误；B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，与氯水不反应，故B错误；C．甲烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．烷能够在氧气中燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一，故D正确。〖答案〗选D。7.下列叙述或操作中正确的是（）A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；B．能将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，且浓硫酸能将有机物氧化生成其它物质，浓硫酸具有脱水性及强氧化性，故B正确；C．浓硫酸的强氧化性是S元素体现，稀硫酸的弱氧化性是H元素体现，故C错误；D．二氧化硫和浓硫酸之间没有S元素的中间价态，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，故D错误。〖答案〗选B。8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为：2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(l)，该反应为放热反应。下列叙述错误的是（）A.从能量变化来看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能B.在该反应中，还原产物只有Cl2C.该反应需要从环境吸收能量D.NH4ClO4分解瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应是放热的，在反应过程中，化学能转变为热能和动能，故A正确；B．该反应中，Cl元素化合价降低得到Cl2，Cl2是还原产物，N元素和O元素化合价升高，N2和O2是氧化产物，故B正确；C．该反应为放热反应，向环境释放能量，故C错误；D．由反应可知，生成氮气、氧气、氯气等气体，则瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故D正确。〖答案〗选C。9.最早的球棒分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作，目的是用来讲课。下图表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是（）A.a是甲烷的填充模型B.c和d互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同C.b中含有极性共价键和非极性共价键D.c是b的同系物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，a是甲烷的填充模型，A正确；B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误；C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确；D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；故选B。10.用下图所示实验装置分别进行镁条与X(500mL0.1mol/L盐酸)和镁条与Y(250mL0.2mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的压强。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】n(HCl)=0.05mol，n(Mg)=≈0.083mol,反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，则HCl完全反应，Mg剩余，两种盐酸的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量和体积相等，但盐酸X的浓度小，盐酸Y的浓度大，浓度越大其反应速率越大，反应完全所需时间越短，即反应完全所需时间：Y＜X，故C正确。〖答案〗选C。11.下列关于SO2说法不正确的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.将过量SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强H2CO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被硝酸氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是BaSO4，错误；B．少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，说明SO2具有还原性，正确；C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊，正确；D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，正确。故选A。12.米酒，又叫酒酿，甜酒。旧时叫“醴”。用糯米酿制，是汉族传统的特产酒。主要原料是江米，所以也叫江米酒。酒酿在北方一般称它为“米酒”或“甜酒”。我国用优质糯米酿酒，已有千年以上的悠久历史。米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的来源途径是（）A.淀粉→蔗糖→葡萄糖 B.淀粉→麦芽糖→果糖C.淀粉→麦芽糖→葡萄糖 D.淀粉→蔗糖→果糖〖答案〗C〖解析〗【详析】用米酿酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先将淀粉分解为麦芽糖，然后再分解为人的味觉敏感的葡萄糖，从而产生甜味；A.、B、D三项不符合分解的实际状况，所以不正确；故选C。13.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.丙的原理为D.装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入收集装置的机会不多，故A错误；B．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓氨水和浓盐酸都能挥发，氨气和氯化氢生成氯化铵，有白烟现象，反应方程式为：，故C正确；D．氨气溶于水显碱性，打开止水夹后会看到红色喷泉，故D错误。〖答案〗选C。14.反应4A(s)＋5B(g)⇌6C(g)＋4D(g)在10L密闭容器中进行，5分钟后，C的物质的量增加了3mol，则下列说法正确的是（）A.5分钟时v(B)=0.05mol·L-1·min-1B.5分钟内v(A)=0.04mol·L-1·min-1C.5分钟内v(C)=0.6mol·L-1·min-1D.5分钟内v(D)=0.04mol·L-1·min-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据题给信息可知，5分钟内，根据反应速率之比等于计量数之比，可知5分钟内，以此解题。【详析】A．5分钟时是一个时间点，而化学反应速率为平均速率，A错误；B．物质A为固体，不能用浓度变化表示反应速率，B错误；C．由分析可知，5分钟内v(C)=0.06mol·L-1·min-1，C错误；D．由分析可知，5分钟内v(D)=0.04mol·L-1·min-1，D正确；故选D。15.科学佩戴口罩对防控流感病毒有重要作用。生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）A.聚丙烯可制成薄膜、管道B.聚丙烯的链节为—CH2—CH—CH3—C.聚丙烯的结构简式为D.聚丙烯在自然环境中不容易降解〖答案〗B〖解析〗【详析】A．利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途广泛，可制成薄膜、管道、包装材料，A正确；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为，C正确；D．聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；故选B。16.某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有NO B.肯定只有SO2C.可能有N2和O2 D.肯定没有的气体只有NO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗混合气体为无色说明混合气体中没有Cl2和NO2气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则混合气体中不含O2，据此解答。【详析】A．由上述分析可知，肯定有NO，故A正确；B．由分析可知，气体有SO2和NO，故B错误；C．气体中有NO，不可能有O2，故C错误；D．由分析可知，肯定没有的气体是Cl2、NO2、O2，故D错误；〖答案〗选A17.对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（）A.A的浓度不再改变B.容器的体积不再发生变化C.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1D.B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。【详析】A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意；B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。〖答案〗选D。18.有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有气泡逸出，把甲放到丙的硫酸盐溶液中，甲的表面覆盖一层丙的单质，丁能和水反应放出氢气，甲能和盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁〖答案〗C〖解析〗【详析】有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲表面上有气泡逸出，则活泼性乙大于甲，把甲放到丙的硫酸盐溶液中，甲的表面覆盖一层丙的单质，则活泼性甲大于丙，丁能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，则丁、甲都排在氢的前面，据此可知：甲、乙、丙活泼性顺序：乙、甲、丙，则甲、乙、丁都应排在氢的前面，则丙为铜，故选：C。〖答案〗选C。19.凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）A.a处通入的是氧气B.右侧电极为电池的负极C.左侧电极发生氧化反应D.标况下，电池每消耗22.4L氢气，电路中通过的电子数目为NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氢燃料电池工作时，氢气发生失电子的氧化反应，氧气发生得电子的还原反应，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液中阳离子移向正极，由图可知，氢离子由负极移向正极，即左侧电极为负极、右侧电极为正极，所以a处通入的是氢气，b处通入的是氧气，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，负极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。【详析】A．该电池的左侧为负极，a处通入的是氢气，b处通入的是氧气，故A错误；B．b处通入的是氧气，右侧为正极，故B错误；C．该电池的左侧为负极，a处通入的是氢气，发生氧化反应，故C正确；D．标况下22.4L氢气物质的量为1mol，根据电极反应，电路中通过的电子数目为2NA，故D错误。〖答案〗选C。20.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸B.浓硫酸的作用主要是催化和脱水C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.实验原理为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硫酸密度大，并且吸水会放热，所以制备乙酸乙酯时试剂的加入顺序为：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B．反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会完全水解生成乙醇和醋酸钠，所以b中的饱和Na2CO3溶液不可用浓NaOH溶液代替，故C错误；D．制备乙酸乙酯的反应中，醇断裂羟基中的O-H键、酸断裂羧基中的羟基，所以用示踪原子18O在醇中标示，则18O在乙酸乙酯中，不在水中，故D正确。〖答案〗选D。21.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下，B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是（）A.工业上以A、空气和水为原料生产硝酸B.由B→NO，必须加入还原剂才能实现转化C.由A→N2，从原理上看，A可与NO反应实现D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氮的氢化物，且N为-3价，A为NH3，B为氮的氧化物N为+4价且为红棕色气体，B为NO2，C为酸N化合价为+5价，C为HNO3。【详析】A．工业上NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，最后NO2与水反应生成硝酸，A正确；B．NO2转化为NO，NO2既可以是氧化剂也可以是还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，不一定必须加入还原剂，B错误；C．NH3转化为N2，N失电子为还原剂，NO转化为N2，N得电子为氧化剂，从原理上看，NH3可与NO反应生成氮气，C正确；D．氮的固定是将大气中游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，D正确；故〖答案〗选B。22.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色下列说法不正确的是（）A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；综上所述〖答案〗为C。二、非选择题(本题共5小题，共56分)23.某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是_______；盛装碳粉的仪器的名称是_______。（2）上述装置接口的连接顺序为a→_______。（3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_______。（4）U形管中现象是_______，证明产物中有_______(填化学式)。（5）酸性KMnO4溶液的作用是_______。（6）澄清石灰水的作用是_______。（7）写出SO2与H2S反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.圆底烧瓶（2）a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）①.固体由白色变为蓝色②.H2O（5）除去反应产物中的SO2（6）检验反应产物是否有CO2（7）SO2+2H2S=3S+2H2O〖解析〗〖祥解〗浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，再通入品红溶液检验SO2，继续通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。【小问1详析】盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装碳粉的仪器为圆底烧瓶，故〖答案〗为：分液漏斗；圆底烧瓶；【小问2详析】由上述分析可知，置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；故〖答案〗为：a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f；【小问3详析】浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故〖答案〗为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小问4详析】U型管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气，故〖答案〗为：固体由白色变为蓝色；H2O；【小问5详析】由分析可知，酸性KMnO4溶液作用是除去反应产物中的SO2；故〖答案〗为：除去反应产物中的SO2；【小问6详析】澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2，故〖答案〗为：检验反应产物是否有CO2；【小问7详析】SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故〖答案〗为;SO2+2H2S=3S+2H2O。24.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，E是一种常用的有机高分子材料。根据下图回答下列问题：（1）写出B、D的结构简式：B_______，D_______。（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。(注：方程式中有机物用结构简式表示)②_______，反应类型_______。④_______，反应类型_______。（3）2.3gD完全燃烧消耗_______mol氧气。（4）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：有机物H中含有的官能团是_______(填名称)。D与H反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。〖答案〗（1）①.CH3CH3②.CH3CH2OH（2）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反应③.nCH2=CH2④.加聚反应（3）0.15mol（4）①.碳碳双键、羧基②.CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3③.取代反应或酯化反应〖解析〗〖祥解〗某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与H2在Ni作用下反应可生成B，则B为CH3CH3；B与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C为CH3CH2Cl；A与H2O在稀硫酸作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH；A在催化剂作用下发生加聚反应，生成E为聚乙烯。【小问1详析】由分析可知，B为CH3CH3；D为CH3CH2OH；【小问2详析】②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；④乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2；【小问3详析】由分析可知，D为CH3CH2OH；2.3g乙醇的物质的量为0.05mol，其燃烧的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则0.05mo乙醇燃烧消耗氧气的物质的量为0.15mol；【小问4详析】D和H发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，D为乙醇，则H为丙烯酸，其结构简式为：CH2=CHCOOH，其中含有的官能团是碳碳双键、羧基；两者反应的方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3，反应类型为取代反应或酯化反应。25.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为（1）苹果酸中含有的官能团的名称是_______，_______。（2）0.5mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。（3）苹果酸可能发生的反应是_______。A．与NaOH溶液反应B．与酚酞溶液作用C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应E．与NaHCO3溶液反应放出气体〖答案〗（1）①.羟基②.羧基（2）16.8（3）ACDE〖解析〗〖祥解〗苹果醋分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答。【小问1详析】苹果酸中含有的官能团的名称是羟基、羧基，故〖答案〗为：羟基；羧基；小问2详析】-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，1molNa会生成1.5molH2，0.5mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为；故〖答案〗为：16.8；【小问3详析】苹果酸含-OH可发生酯化、氧化反应，含-COOH可发生中和、酯化反应，不能发生加成反应，故〖答案〗为：ACDE。26.大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：（1）下列有关说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化（2）步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。A.温度计 B.容量瓶 C.直形冷凝管 D.酒精灯（3）步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。（4）经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。（5）根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。〖答案〗（1）B（2）B（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)