《氨-硝酸-硫酸》(部编)课件

第四节

氨硝酸硫酸氮是动植物不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成部分。农作物每年从土壤中摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因次，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态的氮转化为化合态的氮叫氮的固定自然界中氮的循环过程动物中有机氮

植物中有机氮

大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐氮的存在形式游离态：化合态：空气蛋白质放电如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氨的合成，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。这节课我们来学习NH3----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验一、氨气（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；思考：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸D城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野请观察氨气的物理性质？①无色,有刺激性气味的气体；你得出什么结论？③易液化；冰块氨气液氨1.氨气的物理性质②极易溶于水(1:700)。（一）氨的性质杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……

1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？?液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐

用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场探究：NH3溶于水仅仅是物理溶解吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？?2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O

NH3·H2O很不稳定，受热就会分解：▲一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。注意：大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？液氨氨水来源分类成分

性质氨气加压或降温后形成的液态物质NH3溶于水纯净物混合物NH3分子有：H2O、NH3和NH3·H2O离子有：NH4+、H+

和OH-不具有碱性具有碱性氨水是弱碱氨水呈弱碱性。液氨是弱碱NH3·H2O是弱碱判思考:做完喷泉实验的烧瓶中的溶液，其溶质的物质的量的浓度是多少？若溶液的密度是0.91g.cm-3，则其质量分数是多少？?【演示】氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH4Cl不能1.在反应中为什么会产生白烟？

挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应的离子方程式

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.

高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3

6NO+4NH3=5N2+6H2O+20-36NO2+8NH3=7N2+12H2O+40-3二、NH3的实验室制法（1）原料：NH4ClCa(OH)2（2）原理：铵盐+碱

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：

固-固加热装置棉花的作用：防止空气对流△（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：

a：使湿润的酚酞试纸变红

b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)思考：能用浓硫酸做干燥剂么?除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。

(1)氮肥三、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑

∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆并非所有铵盐分解都产生NH3（2）铵盐与碱反应运用：1、实验室用来制NH3、

2、用于NH4+的检验NH4++OH－=NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△反应实质铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）A干燥气体B液体ANO2水BSO24mol/LNaOHCCl2饱和食盐水DHCl水ABBD2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC3.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D4、溶液的密度是0.91g.cm-3氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A、等于25%B、大于25%C、小于25%D、无法确定C5、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克在加热的条件下，与过量的溶液NaOH反应，在标况下收集到4.3升气体，则样品不可能混有的物质是（）ANH4HCO3和NH4NO3B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和(NH4)CO3DNH4Cl和NH4HCO3提示：有关铵盐中铵离子的质量分数NH4HCO322.8%(NH4)CO337.5%NH4Cl33.6%NH4NO322.5%C谢谢~~再见2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A

，B

，C

。NH3NONO2所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-

大部分NH3与水结合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△（二）NH3的实验室制法理原：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥