2021-2022学年广东省湛江市雷州市市级名校中考三模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．2015年9月20日7时01分，中国在太原卫星发射中心用全新研制的长征六号运载火箭，成功将20颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，开创了我国一箭多星发射的新纪录．为提高火箭的运载能力，新型火箭使用的燃料为液氧煤油，液氧煤油燃烧时主要发生的反应的化学方程式为：，X的化学式为（）A．CH4 B．C2H8 C．C9H20 D．C10H202．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中涉及的物质都是氧化物B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应后Co3O4质量减少D．反应前后氧元素的化合价不变3．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供4．表示两个氢分子的是A．2H B．2H2 C．H D．H25．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法错误的是（）反应前反应后ABCDA．4种物质均由分子构成 B．该反应属于置换反应C．4种物质中属于氧化物的是A、B、C D．反应前后有元素化合价的变化6．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl7．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量8．下列物质由分子构成的是（）A．NaOH B．Cu C．CO2 D．K2CO39．向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是A．a点对应的溶液pH<7B．b点溶液中的溶质只有1种C．m=23.3D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物11．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．洁净的空气 C．鲜橙汁 D．澄清石灰水12．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO313．常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓14．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸15．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．回答下列与含碳物质有关的问题。利用木炭和活性炭具有___性，可以除去水中的异味；CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的___不同，导致化学性质不同；能将CO和CO2鉴别开的溶液是___。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_________。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。18．（8分）阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反应的化学方程式：②_____；③_____；④_____；在反应①～④中，属于置换反应的有_____。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在拓展性课程活动中,小鑫利用以下常见物品验证酸的一些性质。[实验物品]白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱。[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验探究]实验序号实验操作实验现象实验结论或解释一将牵牛花汁液滴人白醋中溶液显红色白醋显____(填“酸”“中”或“碱”)性。二将足量的白醋加入放有铁钉的试管中没有看到明显的气泡产生/三在鸡蛋壳上滴加白醋,将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式:____四向白醋中加入纯碱有气泡冒出白醋能与碱反应[交流与评价]（1）小鑫对实验二中的现象很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的_____________(填字母)。A3%的盐酸B5%的醋酸C5%的盐酸（2）小鑫想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,具体操作方法是____________________。（3）小露认为实验四不能得到“白醋能与碱反应”的结论,理由是_________________。[实验验证]小露利用已有物品验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,再逐滴滴加白醋至过量___________[反思总结]科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数分别为28，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为9、28、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由9个碳原子和20个氢原子构成，物质X的化学式为C9H20。故选C。2、B【解析】

氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。3、C【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。4、B【解析】A.2H：表示两个氢原子B.2H2表示两个氢分子C.H宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子D.H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B5、B【解析】

A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确；

B、该反应的反应物中没有单质，因此该反应不属于置换反应，故该说法不正确；

C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确；

D、反应前B物质NO中N元素呈+2价而反应后N2中N元素为0价，因此反应前后有元素化合价的变化；故该说法正确。

故选：B。6、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C考点：溶解度曲线7、D【解析】

利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。【详解】根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。8、C【解析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。

B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。

D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。

故选：C。9、D【解析】

A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH＞7，选项A错误；B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种，选项B错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，则产生硫酸钡的质量为=，则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g，选项C错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%，选项D正确。故选D。10、D【解析】

A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。11、A【解析】

根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。【详解】纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。选A。12、B【解析】

反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别为0、4、2。C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。13、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；

C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；

D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。14、B【解析】

A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；故选B。15、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液【解析】(1)利用木炭和活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味；(2)物质的性质由物质的组成和结构决定，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同；(3)能将CO和CO2鉴别开的溶液是氢氧化钙溶液，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱性取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全×100%装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数==；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；故填：装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管。18、AlN1OPC11H11O11C11H11O11有机物ArAr单质Ca（OH）1Ca1+、OH﹣碱硅酸钠Na1SiO3盐3H1O、O1CO1、H1O、O1CO、CO11CH4C1H1+3H11CH4+O14H1+1COCH4+CO11H1+1CO③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1ONa1CO310%MgCO3MgO+CO1↑MgC11Mg+C11↑3CO+Fe1O31Fe+3CO1。镁原子最外层电子数为1．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理【解析】

（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；

（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度