2021-2022学年江苏省盐城市响水县清源高级中学高一下学期第二次学情分析考试化学试卷

响水县清源高级中学2022年春学期高一年级第二次学情分析考试化学试题（选修）命题人：考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页；满分100分，考试时间为75分钟；3、本次考试可能用到的相对原子质量为：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（4个选项中，只有1个选项是符合要求。每题3分，共42分）。1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误的是A.棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物

B.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应

C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

D.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性2.下列有关化学用语使用正确的是A.乙酸的结构简式：

B.一氯甲烷的电子式：

C.丙烷分子的空间充填模型：

D.聚氯乙烯的结构简式：3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.20gD2O中含有的电子数目为9NA

B.标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5NA

C.1mol中含有碳碳双键的数目为4NA

D.16.8gFe与足量的氯气完全反应转移的电子数目为0.9NA4.常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-

B.加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

C.通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO42-

D.加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-5.某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是A.分子中只含有一种官能团

B.与乙烯互为同系物

C.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同D.只能发生取代和加成反应6.下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. B.

C. D.7.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环如右图所示，下列说法正确的是合成甲醇甲醇汽车风力电机电解槽合成甲醇甲醇汽车风力电机电解槽光伏电池B.CO2、CH3OH均属于有机化合物C.制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放阅读下列材料，回答8～9题：氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一。合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。8.对于合成氨反应，下列有关说法正确的是A．反应为吸热反应B．反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)（E表示键能）C．使用催化剂能加快化学反应速率D．升高温度，反应速率减小9.最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是A．电化学固氮过程中氮气发生了氧化反应B．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出10.工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是A．X的球棍模型为： B．Y有2种不同结构C．反应①为加成反应 D．PVC的结构简式为：11.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是空气Fe多孔碳催化剂KOH溶液A.向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2

B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C.空气Fe多孔碳催化剂KOH溶液12.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如右图所示，下列说法正确的是A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－13.有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的A．松油醇含有的官能团为碳碳双键、甲基、羟基

B．分子式为C10H20O

C．与氢气加成后的产物有4种一氯化物

D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面时间/min物质的量/mol0.10.31.0HCl(g)O2(g)t1t2t314.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO时间/min物质的量/mol0.10.31.0HCl(g)O2(g)t1t2t3A．t2时，v(正)＝v(逆)B．加入催化剂反应速率不变C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1第Ⅱ卷（58分）二、非选择题，共4题，共58分。15.（14分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第周期族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为；Na+的结构示意图为。（3）NaOH的电子式为。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为个。（5）反应①的化学方程式为。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为（N3－被氧化为N2）。16.（15分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）②、④反应类型依次是、。（3）E中所含官能团名称是和。（4）B的同分异构体结构简式为，其核磁共振氢谱有组峰。（5）C与A互为同系物，C的化学名称是；F的结构简式为。（6）反应④的化学方程式为。17.（14分）外观与NaCl相似的亚硝酸钠可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠。夹持装置已省略

已知：，。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。

通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。

若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）实验时装置D中的实验现象是______________。

（4）装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质__________和__________。

（5）装置F的作用是____________。18.（15分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是、（填化学式，只写两种）。（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如右图所示：①该反应的正反应为热（填“放”或“吸”）反应。2SO2(g)+O22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应进程能量A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C．容器内混合气体密度不随时间而变化（3）WangcH等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如下图所示：ⅠⅠⅡⅢⅣSO2C2H4Fe2O3/CeO2玻璃纤维①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为。②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是（填标号）。 A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。

步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。

步骤3：向溶液中加入0.10mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。

计算样品中所含Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)

响水县清源高级中学2022年春学期高一年级第二次学情分析考试化学参考答案（选修）B2.D3.D4.A5.C6.B7.D8.C9.A10.B11.C12.B13.D14.C15．（14分）（1）三ⅠA（共2分）（2）－3（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）2.408×1024 （2分）（5）2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH …………………（3分）（6）ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑…………………（3分）16．（15分）（1）气化（2分）（2）加成反应 取代反应（或酯化反应）每空1分，共2分）（3）碳碳双键酯基（每空1分，共2分）（4）CH3-O-CH31（每空1分，共2分）（5）丙烯（2分） （2分）（6）CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O（3分）17．（14分）（1）

（2分）（2）除去装置中的空气

A中气体变为红棕色（2分）（2分）（3）淡黄色固体转变为白色固体

（2分）（4）NaOH

（每空1