2021-2022学年河南省部分重点高中高一下学期阶段性检测（四）化学试题（含解析）

2021～2022年度下学年高一年级阶段性检测(四)化学可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料科学是一门以化学为基础的热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是A.钢、铝合金属于金属材料B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料C.制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料D.碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，这些均属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．金属材料包括纯金属或它们的合金，则钢、铝合金属于金属材料，A正确；B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料、属于传统的无机非金属材料，B正确；C．聚酰胺纤维(锦纶、芳纶等)属于人工合成有机高分子材料，C错误；D．碳纳米材料包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，这些均属于新型无机非金属材料，D正确；答案选C。2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中错误的是A.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料B.化石能源中的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物C.海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放量具有重要意义D.石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保【答案】A【解析】【详解】A．煤不是清洁燃料，A错误；B．化石能源包括煤、石油、天然气，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物，B正确；C．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用减少了化石燃料的使用、对降低碳排放量具有重要意义，C正确；D．有效利用化石能源的途径有：石油的分馏、裂化、裂解；煤的干馏、煤的液化和煤的气化等，石油和煤的综合利用有利于节能和环保，D正确；答案选A。3.下列化学用语表示错误的是A.的结构式：O=C=O B.羟基的电子式：C.的结构示意图： D.乙烷的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；B．羟基的电子式：，B不正确；C．质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；D．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；答案选B。4.中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是A.甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物B.可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检查酒驾C.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水D.将灼热的铜丝(表面变黑)插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象【答案】A【解析】【详解】A．甲烷、乙烯都是无色不溶于水的有机化合物，乙醇可与水以任意比互溶，A错误；B．乙醇能还原酸性重铬酸钾溶液，溶液从橙红色变为绿色，故可利用该反应的原理来检查酒驾，B正确；C．水遇无水硫酸铜变为胆矾、白色粉末变蓝，则检验乙醇中否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水，C正确；D．铜与氧气反应生成氧化铜，将灼热的铜丝(表面变黑)插入乙醇中，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应重新生成铜、同时得到乙醛，铜丝表面由黑变红，故反复几次可观察到铜丝出现红黑交替的现象，D正确；答案选A。5.下列有机化学反应方程式书写错误的是A.取代反应：B.酯化反应：CH3OH++H2OC.加成反应：D.加聚反应：n【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，甲烷的一氯代反应可表示为：，A正确；B．苯甲酸和甲醇在浓硫酸加热下酯化反应得到苯甲酸甲酯：CH3OH++H2O，B正确；C．丙烯含碳碳双键、能发生加成反应得到1,2-二氯丙烷：，C不正确；D．苯乙烯含碳碳双键、能发生加聚反应得到聚苯乙烯：n，D正确；答案选C。6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用“84”消毒液对桌椅消毒“84”消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒B实验操作：制作铜—锌—西红柿水果电池锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应C生产活动：利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板氯化铁可与铜发生置换反应D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于对桌椅消毒，A正确；B．锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应，故可设计为水果电池，锌和铜用导线连接后插入西红柿中，锌作负极、铜作正极，B正确；C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生的不是置换反应，C不正确；D．油脂可发生皂化反应，得到高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)和甘油，D正确；答案选C。7.下列说法错误是A.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖原料B.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物C.往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】B【解析】【详解】A．淀粉和纤维素均能在一定条件下水解、最终生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，A正确；B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物，B不正确；C．往鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚、再加水后蛋白质不溶解、即蛋白质发生了变性，C正确；D．氨基酸能发生成肽反应，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确；答案选B。8.下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是A.海水蒸发制海盐的过程是物理变化B.通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质C.从海水中可以得到，可电解溶液制备MgD.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．海水蒸发制海盐是蒸发结晶过程，是物理变化，A选项正确；B．海水提取食盐后的母液中含有Br-，可以作为制取溴单质的原料，B选项正确；C．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg，C选项错误；D．海带中的碘以化合态形式存在，转化为碘单质涉及到了氧化还原反应，D选项正确；答案选C。9.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是A.反应中仅有极性共价键的断裂和形成B.甲醇和乙醇均能被重铬酸钾氧化C.总反应为，是取代反应D.通过观察图示过程可知，过程①②⑤为吸热过程【答案】D【解析】【详解】A．硫化氢与甲醇反应生成甲硫醇和水，反应相关四种物质，均只存在极性键，故反应中仅有极性共价键的断裂和形成，A正确；B．甲醇和乙醇羟基相连的碳原子上都有2个氢原子，均能被重铬酸钾氧化，B正确；C．由图知，在催化剂作用下，总反应为，羟基被-SH取代，故反应是取代反应，C正确；D．通过观察图示过程可知，过程⑤中形成了C-H、O-H键、描述的是成键的过程，成键放热，D不正确；答案选D。10.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A.NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B.加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；

B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+SCu2S，故B错误；

C．硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故C错误；

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的特点，故D正确；

故选：D。11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：B.大理石与盐酸接触，产生无色气泡：C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D.向溶液中通入少量：【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀氢氧化铝和氯化铵：，A正确；B．大理石与盐酸接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，大理石难溶于水，不可拆：，B错误；C．还原性，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C错误；D．具有强还原性，具有强氧化性，向溶液中通入少量，会发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙：，D错误；答案选A。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.乙酸的水溶液中所含羧基数目约为0.1NAB.标准状况下，2.24L己烷中含有的氢原子总数为1.4NAC.100g46％的乙醇水溶液与金属钠反应生成的氢气的分子总数为0.5NAD.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．体积未知，无法计算，A错误；B．标准状况下，己烷为非气体，B错误；C．乙醇和水均可与金属钠反应放出氢气，C错误；D．极限法，全是乙烯时所含原子总数为3NA，全是丙烯时所含原子总数也为3NA，所以无论怎么混合，所含原子总数均为3NA，所以D正确；故选D。13.下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确；C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确；D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D正确；答案选C。14.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，一极通入甲烷，另一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.电池工作时，向通入b的一极迁移B.通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应C.正极上的电极反应式为D.理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为【答案】C【解析】【详解】A．电池工作时，负极上电子流出、阴离子向负极移动，由图知a为负极，则向通入a的一极迁移，A项错误；B．通入a的一极为原电池的负极，发生氧化反应，B项错误；C．正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为，C项正确；D．未指明标准状况，每消耗时，难以计算甲烷的物质的量、难以计算外电路流过的电子数目，D项错误；答案选C。15.玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图。下列关于有机物M的说法正确的是

A.分子式为B.分子中含有两种官能团C.既能与乙醇发生酯化反应，又能与乙酸发生酯化反应D.1molM分别与足量饱和溶液、金属钠反应，生成的气体体积之比为1∶5【答案】C【解析】【详解】A．该有机物M的分子式为，A项错误；B．分子中含有羟基、羧基及醛基，三种官能团，B项错误；C．分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，又含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，C项正确；D．1molM与金属钠反应，生成的气体的物质的量为2.5mol，与足量的溶液反应时，生成的气体的物质的量为1mol，D项错误；故答案选C。16.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。下列反应中最符合“绿色化学”概念的是A.溴乙烷在碱性条件下制备乙醇：B.合成甲基丙烯酸甲酯：C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜：D.溶液制胶体：【答案】B【解析】【详解】A．溴乙烷在碱性条件下制备乙醇，除了乙醇外还有副产物NaBr，不符合原子利用率100%，A项错误：B．合成甲基丙烯酸甲酯，所有反应物均变成产物，原子利用率100%，B项正确；C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，会有副产物NO2和H2O，C项错误D.．溶液制胶体，有副产物HCl，D项错误；答案选B。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。I.利用下列物品回答问题：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片（1）直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。（2）直接使用了二氧化硅的是_______。II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。（3）下列关于和叙述中正确的是_______(填标号)。A.两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.与反应转化为，属于氮的固定（4）质量相同的和的物质的量之比为_______。（5）能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。（6）利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。【答案】（1）④⑥（2）③⑤（3）B（4）5∶4（5）（6）①.②.1:2【解析】【小问1详解】①陶瓷餐具②门窗玻璃为硅酸盐材料，③水晶镜片⑤光导纤维为二氧化硅，④硅太阳能电池⑥手机芯片为单质硅，所以答案④⑥；【小问2详解】见小问1详解，答案为③⑤；【小问3详解】A．为红棕色气体，均用NaOH溶液吸收，A错误；B．、密度均比空气大，所以实验室制备、时，都可用向上排空气的方法收集，B项正确；C．氧化性较弱，主要体现还原性，C项错误；D．氮的固定是单质转化为化合态，所以与反应转化为不属于氮的固定，D项错误；答案选B；【小问4详解】设和的质量均为80g，则物质的量n()=，n()=1mol，物质的量之比为1.25:1=5:4；【小问5详解】能被酸性氧化为，被还原为，所以此反应的离子方程式：；【小问6详解】用氨水吸收能得到的吸收液，离子方程式：，注意审题，按要求答题；向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，对应的化学方程式为：4+2=+2+2，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。18.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。（1）已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：起始物质的量浓度/mol·L-11.51.002s末物质的量浓度/mol·L-10.90.80.4请回答下列问题：①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。（2）反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。（3）汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。【答案】（1）①.②.③.40％（2）①.不变②.不变（3）①.空气②.③.a④.80【解析】【小问1详解】①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。【小问2详解】从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量不影响反应平衡，其正反应速率不变。保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度不变，故逆反应速率不变。【小问3详解】①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。19.乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，将含有杂质的乙烯通入图中装置，回答下列问题：（1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管c中装有溴的四氯化碳溶液，则试管c可能出现的实验现象是_______，写出试管c中发生反应的化学方程式：_______。（2）容器b中NaOH溶液的作用是_______。（3）容器d中NaOH溶液的作用是_______。（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_______。（5）下列属于有机高分子化合物的是_______(填标号)。①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑤（6）比乙烯多一个碳原子的一种烯烃可以用来制取塑料，发生反应的化学方程式为_______，生成物的化学名称为_______，其链节为_______。【答案】（1）①.溶液褪色或颜色变浅②.（2）除去乙烯中的和（3）吸收溴蒸气，防止污染空气（4）验纯（5）D（6）①.nCH3CH=CH2②.聚丙烯③.【解析】【分析】含杂质的通入乙烯先通过安全瓶a，在b中NaOH溶液吸收了乙烯中的和，乙烯进入c中与溴的四氯化碳溶液发生加成反应：，则试管c可能出现溶液褪色或颜色变浅，多余气体进入容器d、NaOH溶液能吸收多余溴蒸气，防止污染空气。【小问1详解】乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色液体1，2-二溴乙烷，则试管c可能出现的实验现象是溶液褪色或颜色变浅，试管c中发生反应的化学方程式：。【小问2详解】和均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成钠盐，乙烯不与NaOH溶液反应，则容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的和。【小问3详解】溴易挥发且有毒、能与NaOH溶液反应生成钠盐，则容器d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。【小问4详解】乙烯是易燃气体，则做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是验纯。【小问5详解】①聚乙烯(PE)为乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；②光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于人工合成高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；⑥石墨纤维主要成分为石墨，不属于人工合成高分子化合物；选D。【小问6详解】比乙烯多一个碳原子的一种烯烃为丙烯，可以发生加聚反应得到聚丙烯，发生反应的化学方程式为nCH3CH=CH2，生成物的化学名称为聚丙烯，其链节为。20.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：（1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。（2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。（3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。（4）某同学利用如图所