2024九年级化学下册第8单元海水中的化学综合素质评价鲁教版

第八单元综合素养评价可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．[2024·随州]崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家是我国制碱工业的先驱的是()A．张青莲B．袁隆平C．侯德榜D．屠呦呦2．[2024·南充]下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是()A．苏打、NaHCO3、盐B．消石灰、Ca(OH)2、碱C．干冰、H2O、氧化物D．水银、Ag、金属单质3．下列在对海洋资源利用时的做法不行取的是()A．在休渔期禁止捕捞B．船舶垃圾干脆倒入海中C．开发利用海底“可燃冰”D．将海水引入盐田进行晒盐4．下列有关纯碱的说法正确的是()A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去5．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是()6．[2024·金昌]试验室有一瓶无色透亮的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推想合理的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、NOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Ba2＋、Ca2＋、SO、CO

7．[2024·郴州]下列做法不正确的是()A．除去KNO3固体中少量的NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．分别水和酒精：蒸馏C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D．除去CO2中的CO：通入O2点燃8．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行试验。下列说法正确的是()A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出9．[2024·陕西]如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是()A．X确定是Ca(OH)2B．Y可能是钠盐C．X与Y不行能都是盐D．X与Y反应能生成NaOH10．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．a→b段溶液的质量确定减小B．b→c段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铜D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

二、填空题(本题包括5小题，共34分)11．(4分)写出符合下列要求的化学式。(1)海水中含量最多的盐：__________。(2)侯氏制碱法制得的“碱”：__________。(3)工业盐中有毒的成分：__________。(4)自然气的主要成分：____________。12．(7分)[2024·新疆]盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是试验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，缘由是分子间的________发生了变更。(2)碳酸钠俗称________，属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。(3)在盐酸中加入确定量碳酸钠固体充分反应。①此反应的现象是________________________。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。反应后的图中R代表的离子是________。(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是________(填字母)。A．PbB．NaHCO3C．KOHD．NaNO3E．Al2O313．(7分)[2024·怀化]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，丙物质的溶解度是________g。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的依次是____________。(3)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是________。(4)若乙中含有少量甲时，可用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的依次是________。

14．(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依据下列试验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是____________________。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：eq\x(苦卤)eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(Ⅰ))eq\x(氢氧化镁)eq\o(→,\s\up7(试剂a),\s\do5(Ⅱ))eq\x(氯化镁)eq\o(→,\s\up7(通电),\s\do5(Ⅲ))eq\x(镁)步骤Ⅱ中的试剂a是______，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________________。(3)接受氨碱法生产纯碱，主要流程如下：eq\x(饱和食盐水)eq\o(→,\s\up7(吸氨),\s\do5(Ⅰ))eq\x(饱和氨盐水)eq\o(→,\s\up7(碳酸化，过滤),\s\do5(Ⅱ))eq\x(碳酸氢钠)eq\o(→,\s\up7(加热),\s\do5(Ⅲ))eq\x(纯碱)上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是______________________________。15．(10分)[2024·重庆]我国将从2024年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车。碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，依据要求回答问题。【查阅资料】Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。(1)X是一种酸，其溶质化学式为______，常用_________(填试剂名称)检验气体Y。(2)②中发生中和反应的化学方程式为________________________。(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是________(填字母)。A．0℃B．25℃C．80℃(4)将滤液2蒸发，当有___________________________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。

三、试验探究题(本题包括2小题，共24分)16．(8分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的试验操作示意图：(1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是___________________。(2)操作B中还须要用到的仪器是______________。(3)操作C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。A．过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其缘由是________________________________________。17．(16分)[2024·黄冈]某品牌威化饼干的配料如下图所示，探讨性学习小组对其部分成分进行相关探究。巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糖精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。【查阅资料】(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【试验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【试验验证】试验步骤试验现象试验结论Ⅰ.取少量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有______产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有________【沟通探讨】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经探讨后，大家一样认为不行行，理由是_________________________________________。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【试验探究】小组同学用待检液乙进行如下试验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间N2③称量装置C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2⑥称量装置C的质量为m2【试验分析】装置C中发生反应的化学方程式为____________________________。【试验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为__________________(用含m、m1、m2的代数式表示)。【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是________(填字母)。a．去掉装置Db．省略了步骤②c．省略了步骤⑤四、计算题(本题包括1小题，共12分)18．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该试验条件下杂质不参加反应)，充分反应。测得试验数据如表所示。加盐酸的次数第一次其次次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)

答案一、1．C【点拨】张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量新值；袁隆平对高产杂交水稻的培育做出了突出贡献；侯德榜独创了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱；屠呦呦团队提取的青蒿素对疟疾的治疗做出了突出贡献，故选C。2．B【点拨】苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A错误；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，D错误。3．B4．C5．B6．B【点拨】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。含有Fe3＋的溶液呈黄色，A错误；CO与H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，C错误；H＋与CO、Ba2＋与SO等均不能大量共存，D错误。7．D【点拨】除去CO2中混有的CO，无法点燃，且不能限制应通入氧气的量，故D错误。8．B【点拨】KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，Ⅰ中硝酸钾的质量为5g，溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为eq\f(5g,5g＋50g)×100%≈9.1%，A错误；KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，B正确；Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量均为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是eq\f(10g,10g＋50g)×100%≈16.7%，C错误；KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，降温前，50g水中只溶解了硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，D错误。9．A【点拨】Y可与稀硫酸反应，且可转化为氢氧化钠，则Y可能是碳酸钠、氢氧化钙或氢氧化钡，X能与Y和稀硫酸反应，且X可转化为氢氧化钠，若Y为碳酸钠则X是氢氧化钙或氢氧化钡，若Y为氢氧化钙或氢氧化钡，则X为碳酸钠，A不正确，B、C正确；若X是氢氧化钙，Y是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。

10．C【点拨】a→b段溶质质量削减，但是溶剂质量增加，溶液的质量不愿定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。二、11．(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH412．(1)间隔(2)纯碱(或苏打)；盐(3)①固体粉末慢慢溶解，溶液中有气泡产生②＜；Na＋(4)A、B、C、E【点拨】(1)物质三态的变更属于物理变更，变更的是粒子之间的间隔。(2)碳酸钠俗名为纯碱或苏打，碳酸钠中含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的现象为固体粉末慢慢溶解，溶液中有气泡产生；②依据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，pH＜7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na＋。(4)Pb在金属活动性依次中位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，A符合题意；NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水，C符合题意；NaNO3和稀盐酸相互交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，D不符合题意；Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，E符合题意。13．(1)10(2)甲＝乙＞丙(3)饱和；310(4)蒸发结晶(5)乙＞甲＞丙【点拨】(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的依次是甲＝乙＞丙。(3)t3℃时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物质的质量为40g－30g＝10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3∶10。(4)乙的溶解度受温度变更影响较小，甲的溶解度受温度变更影响较大，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙析出晶体，所得溶液照旧是饱和溶液，t2℃时甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，故溶质的质量乙＞甲；降温后丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的依次是乙＞甲＞丙。14．(1)除尽Ca2＋和Ba2＋(或除尽氯化钙和氯化钡)(2)盐酸；MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl 15．(1)H2SO4；澄清石灰水(2)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(3)C(4)较多固体析出【点拨】(1)由步骤②生成Li2SO4溶液以及化学反应前后元素种类不变可知，X应为H2SO4，依据资料Li2CO3与Na2CO3化学性质类似可知，Li2CO3能与H2SO4反应生成CO2，所以气体Y为二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)①中加入的H2SO4过量，所以②中发生的中和反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)③中得到的成品为Li2CO3，依据资料Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，所以③中应选择较高温度下的Na2CO3溶液，故选C。(4)进行蒸发操作时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，以得到其他固体产品。三、16．(1)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更精确(2)胶头滴管(3)C(4)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅17．【试验验证】Ⅰ.气泡Ⅱ.氯化钠(或NaCl或食用盐)【沟通探讨】稀盐酸中含有氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰(合理即可)【试验分析】CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O【试验结论】eq\f(53（m2－m1）,11m)×100%(合理即可)【反思评价】c【点拨】【试验验证】Ⅰ.碳酸钠与硝酸反应会产生二氧化碳气体，加入稀硝酸，视察到有气泡产生，则证明饼干中含碳酸钠。Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产