氧化还原反应 第1课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
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人教版·高中化学·必修1第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应环节一：复习导入四大基本类型思考：环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应活动1：写出下列化学反应的方程式及反应类型。1、铜和氧气的反应2、氧化铜和氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应活动1：写出下列化学反应的方程式及反应类型。化合反应置换反应置换反应复分解反应

环节二：从得失氧角度认识氧化还原反应活动2：结合初中所学氧化反应和还原反应的定义分析这两个反应，并得出氧化还原反应的定义。从得失氧角度，氧化反应和还原反应是同时发生的反应，称为氧化还原反应。也是氧化还原反应！环节三：从化合价变化角度认识氧化还原反应活动3：思考并分析下列3个反应中元素化合价在反应前后是否发生变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？123+20+30+200+4+2+40+2环节三：从化合价变化角度认识氧化还原反应活动3：思考并分析下列3个反应中元素化合价在反应前后是否发生变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？从化合价角度，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生变化（升降）的反应就是氧化还原反应。注：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。小结归纳环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应活动4：判断下列反应是不是氧化还原反应，并说出判断依据。是是00+1-100+1-1环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应活动5：思考元素化合价变化（升降）的原因是什么？Na+Cl-NaNa+ClCl-NaCl的形成过程失去电子，化合价升高，氧化反应得到电子，化合价降低，还原反应结论：元素化合价升降的原因之一电子得失00-1+1环节四：从电子转移角度认识氧化还原反应活动5：思考元素化合价变化（升降）的原因是什么？HCl的形成过程HClClH+11共用电子对偏离，化合价升高，氧化反应共用电子对偏向，化合价降低，还原反应结论：元素化合价升降的原因之二共用电子对偏移00-1+1由此，我们可知氧化还原反应的实质是有电子转移；电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。回顾总结角度得失氧化合价变化（特征）电子转移（本质）氧化反应得氧升高失电子

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