2024江苏省盐城市五校联盟高一下学期第一次学情调研检测化学及答案

2023/2024学年度第二学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。共)23个小题，每小题3分，共69分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放2．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为2KNO3SKSN22。下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量D．反应为置换反应C．KNO3为氧化物3．反应CO2+NH3+HO+NaCl=NaHCO↓+NHCl是侯氏制碱法的原理。下列说法234正确的是A．H2O的电子式为：BCO2的空间填充模型：20Cl的结构示意图：C20的氯原子：ClD．174．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是1A．热的NaCO溶液具有较强碱性，可用于去除油污23B．Na具有强还原性，可用于制作充有钠蒸气的高压钠灯C．BaCO3不溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂“钡餐”D．SO具有还原性，适量的SO可用于糖汁熏制脱色225．下列常见物质的俗名与化学式对应的是A．漂白粉NaClOB．生石膏CaSO·2HO42C．苏打NaHCO3D．明矾KAl(SO)426.对于反应，下列表示中反应速率最大的是A.v(A)=0.3mol•L-1•s-1C.v(C)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.4mol•L-1•s-1D.v(D)=0.8mol•L-1•min-17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO-、SO2-33B．无色溶液中：MnO-、K、H、NO-43C．红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-4D．0.1mol/LBa(OH)溶液：Na、NH、Cl-、NO-238．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O2B．H2O2C．Cl2D．MgCl29abcdab相连，ac、d相连，da，c相连，ab，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A．a＞c＞b＞dB．a＞c＞d＞bC．b＞d＞c＞aD．a＞b＞c＞d10．少量铁粉与100mL1.0mol1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是①②再加入L加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸A．③⑤B．②③1③④C．①⑤D．②④11．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．12．某实验小组为探究影响HO分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是222溶液温度25℃25℃50℃时间(收集50mLO2)①10mL15%HO溶液160s120s50s22②10mL30%HO溶液22③10mL15%HO溶液22④10mL15%HO+1mL5%FeCl溶液50℃20s223A．实验①和②，可探究HO浓度对HO分解速率的影响2222B．实验①和③，可探究温度对HO分解速率的影响22C．实验①和④，可探究催化剂对HO分解速率的影响22D．由上述实验可知，增大HO浓度、升高温度都能加快HO分解速率2222N23H2高温、高压2NH的影响说法不正确的是313．下列条件的改变对反应催化剂A．升高温度能加快化学反应速率B．增大H2的浓度能加快化学反应速率C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3D．增大压强可加快该反应的化学反应速率14．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClB．Cl2C．NH4NO3D．SO215．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+HSO+HO═KSO+I+2HO．下列24222422有关该反应的说法正确的是A．KI发生还原反应C．HSO是氧化剂B．KSO是还原产物24D．HO得到电子242216LED灯发光的装置。下列说法正确的是A．溶液变成蓝色B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变17．下列有关NaCO和NaHCO的叙述正确的是233A．NaCO俗称小苏打，NaHCO俗称苏打233B．常温下，NaCO的溶解度比NaHCO的溶解度大233C．与足量盐酸反应得到等量的CO时，消耗NaHCO的质量比NaCO大2323D．将澄清石灰水加入NaHCO溶液中不产生白色沉淀，加入NaCO溶液中产生白323色沉淀18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO2-=BaSO432Fe6H+=2Fe3H2=CO＋HOB．铁片与稀硫酸反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋HCl＋HO=2H＋Cl19．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是+22+-＋ClO-D．氯气与水反应：22选项实验操作和现象结论向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色Al(OH)3为强碱沉淀，且沉淀不溶解A鉴别等物质的量浓度的NaCO和红色更深的是NaHCO3溶液23BNaHCO3溶液，分别滴加几滴无色酚酞溶液，溶液均变红且有一溶液红色更深用一束光照射NaClNaCl的乙醇溶液是胶体光亮通路CD向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉该溶液中含有SO42-淀，再加入盐酸，沉淀不溶解20．下列实验中，所选装置不合理的是A．用①装置除去KCl中的KNO3B．用②装置从食盐水中获得食盐C．用③装置用自来水制取蒸馏水D．用④装置分离苯和水21．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移4D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期ⅥA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）23．将HS和空气的混合气体通入FeCl和CuCl的混合溶液中232回收S，其转化如图所示（CuSA．过程①发生复分解反应B．整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+C．过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+D．过程中n（Fe3+）增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2共31)3小题，计31分．不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸的24学习化学电源的相关知识。（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ_________II(>、<或=)；甲乙丙（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料a电极的电极反应式为___________336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简a为_____极(“正”“负”)H2中混有CO氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有_________。（4）FeCl常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl)请将此反应设计成原33225______________________溶液为___________，负极的电极反应式为___________。25．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。（2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X):v(Y)3:1A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤26.（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：反应I的热化学方程式为___________III为___________(选填“吸热”“放热”)反应。（2）在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N与H反应生成NH的热化学方程式为。2236一、选择题（23题，每题3分，共69分）题号答案题号答案1C2A3B4A16B5B6A7C8A9B10C11A12C13C14D15D17B18A19C20A21C22D23A二、填空题（3题，共31分）24.（共18分）(1)<（1分）>（1分）(2)Zn-2e-=Zn2+（2分）0.03mol（2分）CO2（2分）C(石墨)(或活动性比Cu弱的金属)（2分）(3)正（2分）(4)Cu（2分）FeCl3溶液（2分）Cu-2e-=Cu2+（