新高考化学复习专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡练习课件

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡考点1盐类水解五年高考1.

(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是

(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B2.

(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是

(

)A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl

G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)A3.

(2022浙江6月选考,17,2分)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是

(

)A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小C4.

(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是

(

)BA.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(N

)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S

)5.

(双选)(2020山东,15,4分)25℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是

(

)BCA.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=

mol·L-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大考点2沉淀溶解平衡6.

(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)

Ca2+(aq)+C

(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数

=4.5×10-7,

=4.7×10-11],下列有关说法正确的是

(

)A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C

)B.上层清液中含碳微粒最主要以HC

形式存在C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化B7.

(2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5

mol·L-1)。25℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是

(

)BA.Mg2+可被净化的pH区间最大B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]8.

(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完

全}。下列叙述正确的是(

)CA.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为

mol·L-1C.浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀9.

(双选)(2022海南,14,4分)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:M(OH)2(s)

M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)

M(OH

(aq)25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH

浓度的值。下列说法错误的是

(

)BDA.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH

]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl溶液后,体系中元素M主要以M2+存在10.

(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数

=5.4×10-2,

=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是

(

)A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,存在c(C2

)<c(HC2

)C.实验Ⅱ中发生反应HC2

+Ca2+

CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2

)=4.0×10-8mol·L-1

D11.

(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3

[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]+

[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法错误的是

(

)A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反应[Ag(NH3)]++NH3

[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)A12.

(2023河北,14,3分)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是

(

)DA.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示,加入AgNO3(s),则平衡时

变小C.向AgxX固体中加入NayY溶液,可发生AgxX→AgyY的转化D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示,待平衡时c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)考法溶液中微粒浓度关系判断1.

(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是

(

)CA.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)2.

(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液

……忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

(

)A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S

)C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D3.

(双选)(2020江苏,14,4分)室温下,将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的

是

(

)A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HC

)>c(C

)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N

)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2

)+c(OH-)AD4.

(2023福建,10,4分)25℃时,某二元酸(H2A)的

=10-3.04、

=10-4.37。1.0mol·L-1

NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)=

。下列说法错误的是(

)BA.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点:pH=4.37C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)考点1盐类水解三年模拟1.

(2023北京门头沟一模,13)实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图所示。下列说法正确的是

(

)A.OM段随温度升高溶液的pH减小,原因是HC

水解被抑制B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等C.将N点溶液恢复到25℃,pH可能大于8.62D.Q点、M点溶液中均有:c(C

)+c(HC

)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C2.

(2024届湖南长沙市一中第二次月考,14)室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1mol·L-1的NaAc和

NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系

如图所示。下列叙述错误的是

(

)DA.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于73.

(2024届湖北武钢三中7月月考,15)在25℃时,向2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量(n)与溶液pH的关

系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法错误的是

(

)B

A.HC

的水解平衡常数Kh=1.0×10-9B.a点对应溶液中c(S

)=c(C

)C.曲线②表示HC

的物质的量变化情况D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3)4.

(2023安徽淮北一模,16)B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(

=1×10-6、

=1×10-15)。常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是

(

)DA.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,

=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.55.

(2024届重庆万州二中8月月考,14)T℃时,三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+、Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+),p(S

)=-lgc(S

)。下列说法正确的是

(

)C考点2沉淀溶解平衡A.BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液,对应的溶液中c(M2+)=c(S

)C.在T℃时,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr

(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀D.T℃下,反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)

BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4

6.

(2024届四川成都树德中学10月月考,13)T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列

说法正确的是

(

)DA.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.溶度积的负对数:pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3)C.Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CdCO3D.T℃时,Cd(OH)2(s)+C

(aq)

CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为10-2

7.

(2024届河北邯郸一调,14)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A

为二元弱酸,其

=10-1.2,

=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。下列说法正确的是

(

)DA.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化8.

(2024届黑龙江佳木斯一中期中,12)常温下,两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg·L-1表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

(

)AA.Ksp[Zn(OH)2]=

×10-15B.X曲线仅最低点说明达到了沉淀溶解平衡C.pH=8时溶度积:Zn(OH)2>AgOHD.反应2AgOH+Zn2+

2Ag++Zn(OH)2的平衡常数K=

考法溶液中微粒浓度关系判断1.

(2024届河南鹤壁二模,14)室温下,

(H2SO3)=10-1.81,

(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。实验2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。实验3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。实验4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。下列说法错误的是

(

)A.实验1的溶液中:c(S

)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有

=10-3.2C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S

)D.实验4的上层清液中有c(S

)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4),产生的气体为O2

C2.

(2024届辽宁鞍山质检一,15)室温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与lg

的关系如图所示[已知:H2CO3的

=4.2×10-7、

=5.6×10-11,Ksp(BaCO3)=5×10-9]。下列说法正确的是(

)A.a对应溶液pH=6.5B.b对应溶液的c(HC

)=0.05mol·L-1C.a→b的过程中,溶液中

一直增大D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HC

)+c(Cl-)B3.

(2023宁夏银川一中三模,13)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴

定某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的

是

(

)D4.

(2024届黑龙江大庆质检一,15)25℃时,用1mol·L-1的NaOH溶液调节0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2

及C2

的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是

(

)B1.

(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)C2.

(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。下列说法错误的是

(

)BA.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3.

(2023福建龙岩三模,10)常温下,用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图

所示。已知:酸性HX>HY。下列判断正确的是(

)AA.VX>VYB.M点:c(X-)=c(Y-)C.b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D.常温下,Ka(HX)=9.0×10-12

4.

(2023广西来宾一模,13)常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是(

)CA.a、b两点的Ksp(CuS)相等B.常温下,Ksp(CuS)的数量级为10-36C.c点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)5.

(2024届江苏泰州中学期初调研,12)X(OH)2为二元弱碱。室温下,配制一组c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100mol·L-1的X(OH)2与HCl的混合溶液,溶液中相关组分的

物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

(

)CA.由图可知X(OH)2的

=10-9.2B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050mol·L-1C.等物质的量浓度的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]6.

(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(

)DA.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.

(H2S)=10-8.1D.

(H2S)=10-14.7

7.

(2024届湖南益阳9月质检,14)常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgc与pH的关系如图所示[c表示

或c(Cu2+)]。已知常温时,Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7。下列说法错误的是

(

)A.曲线①表示-lg

与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=1.0×10-2.2C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点D.M点时,对于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S

)+c(OH-)A8.

(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时,N

CH2COOH、N

CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是

(

)DA.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.N

CH2COO-+H2O

N

CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(N

CH2COO-)<c(N

CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)9.

(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知:①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度

关系符合c(Mg2+)·c(C

)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c(C

)由图1得到]。下列说法不正确的是

(

)A.由图1,pH=10.25,c(HC

)=c(C

)B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)=0.1mol·L-1D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HC

MgCO3↓+CO2↑+H2OC10.

(2021辽宁,15,3分)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。[如A2-分布分数:δ(A2-)=

]下列说法正确的是

(

)CA.H2A的

为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1

11.

(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=

]下列叙述正确的是

(

)A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)C12.

(双选)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s)

HgI2(aq);HgI2(aq)

Hg2++2I-;HgI2(aq)

HgI++I-;HgI2(aq)+I-

Hg

;HgI2(aq)+2I-

Hg

,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc