2025版高考化学一轮总复习教师用书第1章化学物质及其变化第1讲物质的组成分类及性质考点三分散系胶体_第1页
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分散系胶体必备学问·梳理夯实学问梳理1．分散系分散系中至少含有两种物质(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物。(2)组成①分散质：分散系中被分散的物质；②分散剂：分散系中容纳分散质的物质。(3)分类①把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子直径大小。可用如下方式直观地表示：②若按分散质、分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。(4)理清三种分散系的差异分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1nm1～100nm大于100nm性质外观均一、透亮均一不均一、不透亮稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别：是否有丁达尔效应无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2.胶体及其性质(1)胶体的分类(2)胶体的性质及应用(3)Fe(OH)3胶体的制备①制备原理的化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；接着煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。[微点归纳](1)胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm(即10－9～10－7m)之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体具有介稳性的主要缘由是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。(3)胶体粒子的直径确定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(4)丁达尔效应是物理变更而不是化学变更。(5)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。(6)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(7)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。(8)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。(9)胶体粒子有较大的比表面积，吸附实力强。可溶性铝盐(或铁盐)用作净水剂，是利用了其水解产生胶体的吸附性。(10)关于胶粒的带电缘由与规律。缘由：胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附分散系中的带电离子而带电。规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷

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