2022届福建省三明市四地四校高一下学期期中联考化学试题（含解析）

2021-2022学年第二学期三明市四地四校联考期中考试联考协作卷高一化学(满分100分，完卷时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共16小题，每小题3分。在每小题只有一个正确答案)1.22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是A.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保。B.东奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料。C.冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体。D.采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念。【答案】C【解析】【详解】A．氟利昂会导致臭氧空洞，因此使用二氧化碳跨临界制冰机组与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A正确；B．高性能树脂属于高聚物，是有机高分子材料，故B正确；C．石墨烯材料是碳单质，它与金刚石是同素异形体，故C错误；D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，更利于“碳中和”，体现了绿色出行的理念，故D正确。综上所述，答案为C。2.下列有关说法不正确的是A.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B.“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应C.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好D.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)【答案】C【解析】【详解】A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯有毒，因此不能用聚氯乙烯替代，故A正确；B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应，形成了光亮的通路，故B正确；C．体积分数75%的酒精杀毒效果最好，不是浓度越大越好，故C错误；D．这里的“气”是指乙烯，其球棍模型为，故D正确。综上所述，答案为C。3.下列关于煤和石油的说法正确的是A.煤属于不可再生资源 B.煤干馏的过程中主要发生物理变化C.石油的分馏是化学变化 D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油【答案】A【解析】【详解】A．煤、石油、天然气均为不可再生能源，A项正确；B．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C．石油分馏得到沸点不同的汽油、煤油和柴油等，属于物理变化，C项错误；D．石油的裂化的目的是生产汽油等，提高轻质油的产量，裂解的目的是得到丙烯、乙烯等小分子物质，做基本化工原料，D项错误；答案选A。4.钯(Pd)元素的一种核素为Pd，下列叙述错误的是A.质量数是103 B.核外电子数是57C.中子数和质子数之差是11 D.质子数是46【答案】B【解析】【详解】A．根据Pd得到该原子的质量数是103，故A正确；B．根据核外电子数等于质子数，则核外电子数是46，故B错误；C．根据中子数＝质量数−质子数＝103−46＝57，中子数和质子数之差是11，故C正确；D．原子符号的左下角表示质子数，则质子数是46，故D正确；综上所述，答案为B。5.下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是A.NaCl B.CO2 C.HCl D.N2【答案】C【解析】【详解】A．NaCl的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，A项不选；B．CO2的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，B项不选；C．HCl电子式为，H原子的最外层为2个电子的稳定结构，C项选；D．N2的电子式为，原子的最外层电子全部满足8个电子的稳定结构，D项不选；答案选C。6.下列化学用语表示不正确的是A.二氧化碳的电子式：B.乙烯的结构简式CH2=CH2C.钠离子的结构示意图：D.质子数为6、中子数为7的碳原子C【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳是共价化合物，通过共用电子对形成，碳氧双键，其电子式为，故A错误；B．乙烯是碳碳双键，其结构简式CH2=CH2，故B正确；C．钠质子数为11，钠离子核外电子数为10，则钠离子的结构示意图：，故C正确；D．质子数为6、中子数为7，则质量数为13，其碳原子符号为C，故D正确。综上所述，答案为A。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是A.Q元素的非金属性比T元素强B.L的单质与Cl2形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K离子的半径比M离子的半径大【答案】D【解析】【分析】由表格数据可知，短周期元素Q、T均为—2价，但T没有正化合价，所以T为O元素、Q为S元素；短周期元素L、R均为+2价，L的原子半径大于R，则R为Be元素、L为Mg元素；短周期元素K、N均为+1价，N的原子半径小于K、大于T，则N为Li元素、K为Na元素；短周期元素M为+3价，原子半径大于R，则M为Al元素。【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，所以硫元素的非金属性弱于氧元素，故A错误；B．镁在氯气中燃烧生成只含有离子键离子化合物氯化镁，故B错误；C．硫元素的最高价氧化物三氧化硫是不能发生电离的非电解质，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径大于铝离子，故D正确；故选D。8.如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A.过程I需要吸收能量B.过程II可表示为C.过程III中只有新化学键的形成D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂【答案】C【解析】【详解】A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，故A正确；B．根据过程II图中信息，氯原子和臭氧反应生成一氧化氯和氧气，其过程可表示为，故B正确；C．过程III是一氧化氯变为氯原子和氧气，该过程有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成，故C错误；D．如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图中过程II和过程III，则上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂，故D正确；综上所述，答案为C。9.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液DSO2(CO2)澄清石灰水过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，因此甲烷中又引入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除掉甲烷中乙烯，一般用溴水除甲烷中乙烯，故A错误；B．乙醇中含有水，先加生石灰与水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到乙醇，故B正确；C．氢氧化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应且进行完全，因此乙酸乙酯中含有乙酸，常用饱和碳酸氢钠溶液反应掉乙酸，故C错误；D．SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此SO2中含有CO2，不能用澄清石灰水除掉，故D错误。综上所述，答案为B。10.下列实验操作无法达到目的的是ABCD分离溴苯与水石油的分馏比较C和Si的非金属性比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．分液漏斗中加入溴苯和水的混合溶液，振荡，静止分层，由于溴苯密度比水大，溴苯在下层，遵循“下下上上”原则，下层液体从下口流出，上层液体从伤口倒出，能达到实验目的，故A不符合题意；B．石油的分馏，利用各物质沸点不同进行分离，冷凝水下进上出，能达到实验目的，故B不符合题意；C．浓盐酸具有挥发性，因此能使硅酸钠溶液变浑浊的可能是HCl，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，不能达到实验目的，故C符合题意；D．外面试管温度高，里面温度高，里面放入碳酸氢钠，已经分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明外面温度高，碳酸钠不分解，则碳酸钠稳定，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11.下列关于原电池的说法不正确的是A.①②装置都能将化学能转化为电能B.②装置中的Zn片质量逐渐减少C.②装置中的电子由Zn电极经导线流向Cu电极D.②装置中电流方向是由正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．①装置是非电解质，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．②装置形成原电池，Zn作负极，失去电子，因此Zn片质量逐渐减少，故B正确；C．②装置中Zn为负极，Cu为正极，则装置中的电子由Zn(负极)电极经导线流向Cu(正极)电极，故C正确；D．根据前面选项得到②装置中电流方向是由正极(Cu)到负极(Zn)，故D正确。综上所述，答案为A。12.下列说法不正确的是A.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖均可作为甜味剂B.油脂属于酯类C.用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料D.向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖都具有甜度，均可作为甜味剂，但甜度都较低，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．羊毛是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉是纤维素，因此用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料，故C正确；D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，发生蛋白质盐析，加水后沉淀又溶解，是可逆过程，故D错误。综上所述，答案为D。13.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.正丁烷和异丁烷属于同系物C.C和C互为同位素D.红磷和白磷互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故A正确；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，不属于同系物，故B错误C．C和C，两者是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故D正确。综上所述，答案为B。14.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是A.用乙烯为原料，和水反应制乙醇B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷C.以苯和液溴为原料，在一定条件下反应生产溴苯D.利用油脂的碱性水解反应制肥皂【答案】A【解析】【详解】A．乙烯和水一定条件下发生加成反应生成乙醇，生成物只有1种，原料分子中的原子全部转变成所需产物，符合“原子经济性”要求，A项符合题意；B．乙烷与氯气光照下发生取代反应制备氯乙烷，同时生成HCl，还有副产物二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷产生，不符合“原子经济性”要求，B项不符合题意；C．苯与液溴在一定条件下发生取代反应生成溴苯，同时生成HBr，不符合“原子经济性”要求，C项不符合题意；D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，不符合“原子经济性”要求，D项不符合题意；答案选A。15.已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是A.1mol该有机物可以和4molH2发生加成反应B.该有机物的分子式为C13H14O5C.该有机物有5种官能团D.所有的原子不可能在同一平面【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物可以和4mol氢气发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子的分子式为C13H14O5，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子的官能团为羧基、羟基、碳碳双键，共有3种，故C错误；D．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以有机物分子中的所有原子不可能在同一平面，故D正确；故选C。16.一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是A.正、逆反应的速率为0B.单位时间内生成2molC的同时生成1molAC.A、B、C的浓度之比为1：3：2D.混合气体的密度保持不变【答案】B【解析】【详解】A．达到平衡状态时正、逆反应的速率不等于0，只能是正逆反应速率相等，故A不符合题意；B．单位时间内生成2molC，正向反应，同时生成1molA，逆向反应，两者反应生成量等于计量系数之比，各物质的量不再变化，则达到平衡，故B符合题意；C．A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明浓度不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为B。二、非选择题(共4个大题，52分)17.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）光导纤维的主要成分是_______(填化学式)。（2）形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。（3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。（4）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式___。（5）元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)（6）画出⑩的原子结构示意图_______。（7）高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为_______，该反应可用于_______(填用途)。【答案】（1）SiO2（2）C（3）HF（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O（5）离子键（6）（7）①.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②.焊接钢轨【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩依次为C、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar元素，据此作答。【小问1详解】光导纤维的主要成分是SiO2；答案为：SiO2。【小问2详解】形成化合物种类最多的元素是C，因为C可以形成有机化合物；答案为：C。【小问3详解】③、⑧、⑨依次为F、S、Cl元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为：F＞Cl＞S，则氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，即稳定性最强的为HF；答案为：HF。【小问4详解】元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O；答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O。【小问5详解】元素②和⑤形成的化合物为MgO，MgO中只含离子键；答案为：离子键。【小问6详解】⑩为Ar，Ar的原子结构示意图为；答案为：。【小问7详解】Al与氧化铁高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应可用于焊接钢轨；答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接钢轨。18.能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键H—HO=OH—O键能(kJ∙mol−1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。（2）下列属于吸热反应是_______(填序号)。a．稀释浓硫酸b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c．CO2和单质碳的反应d．高温煅烧石灰石使其分解e．铁在氯气中燃烧（3）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。①若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______②b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。③当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。【答案】（1）①.a②.242（2）b、c、d（3）①.H2+2e－=2H+②.正③.还原④.2.24【解析】【小问1详解】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图a中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，b中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，因此能正确表示该反应中能量变化的是a；根据方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)断键吸收的热量为436kJ+496kJ×=684kJ，成键放出的热量为463kJ×2=926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出热量926kJ−684kJ＝242kJ；故答案为：a；242。【小问2详解】a．稀释浓硫酸是放热过程，故a不符合题意；b．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑是吸热反应，故b符合题意；c．CO2和单质碳的反应是吸热反应，故c符合题意；d．高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应，故d符合题意；e．铁在氯气中燃烧是放热反应，故e不符合题意；综上所述，答案为：bcd。【小问3详解】①酸性氢氧燃料电池中氢气为还原剂，氢气在负极失去电子变为氢离子，氧气在正极得到电子，则a电极上发生反应的电极反应式为H2+2e－=2H+；故答案为：H2+2e－=2H+。②b电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，因此b电极是该电池的正极，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于还原反应；故答案为：正；还原。③根据电极反应式H2+2e－=2H+，当转移0.2mol电子时，需要消耗0.1mol氢气，标况下的氢气体积是0.1mol×22.4L∙mol−1=2.24L；故答案为：2.24。19.乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，某化学小组同学为了探究其性质做了如下实验，请按要求回答问题。I.该小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。（1）仪器a的名称为_______。（2）B中浓硫酸的作用是_______，C中热水的作用是_______。（3）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。II.该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。（4）写出B中发生的化学反应方程式_______，浓硫酸的作用：_______；（5）球形干燥管C的作用是_______。（6）D中饱和Na2CO3溶液的作用_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.干燥氧气②.使液态乙醇转变为气态乙醇（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②.催化剂、吸水剂（5）防止倒吸（6）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸【解析】【分析】I.A装置制备O2，B装置用于干燥O2，C装置使液态乙醇转变为气态乙醇，D装置中实现乙醇的催化氧化反应；II.圆底烧瓶B中乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，烧杯用于收集乙酸乙酯。【小问1详解】根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为圆底烧瓶；答案为：圆底烧瓶。【小问2详解】A装置制得的O2中混有H2O(g)，B中浓硫酸用于干燥O2；由于乙醇具有挥发性，故C中热水的作用是使液态乙醇转变为气态乙醇；答案为：干燥氧气；使液态乙醇转变为气态乙醇。【小问3详解】仪器b中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小问4详解】B中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，作为催化剂可加快酯化反应的速率，作为吸水剂，可提高乙酸乙酯的产率；答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；催化剂、吸水剂。【小问5详解】球形干燥管C的作用是防止产生倒吸；答案为：防止倒吸。【小问6详解】由于乙酸、乙醇具有挥发性，酯化反应为可逆反应，则所制的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，D中饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸。20.为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。（1）写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______（2）0～3min内，υ(CH3OH)=_______(保留两位有效数字)mol∙L−1∙min−1（3）A点处的正反应速率比逆反应速率____