2022届广西河池市八校高一下学期第二次联考化学试题

2022年春季学期高一年级八校第二次联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，每题只有1项正确。）1．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳中和”的是（）A．大力推广燃煤发电 B．植树造林增加绿色植被C．加大风能、太阳能的利用 D．推动新能源汽车代替燃油车2．下列各项中Ⅰ、Ⅱ两个反应不属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应ⅡAB甲烷与氧气在光照条件下生成一氧甲烷乙烯制备聚乙烯CD3．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式： B．中子数为20的氯原子：C．HF的电子式： D．分子的球棍模型4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应时加入少量溶液可加快反应速率C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等5．下列说法正确的是（）A．苯中没有碳碳双键，不能发生氧化反应 B．煤的液化与气化都是物理变化C．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏6．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图1所示，则下列叙述中正确的是（）A．每生成2mol时吸收bkJ能量B．该反应热C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol键和1mol键时放出akJ能量7．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图2所示的氮元索的循环过程，下列说法不正确的是（）A．过程①“雷电作用”中发生的反应是B．过程③“固氯作用”中，氮气被还原C．⑤中涉及的反应可能有D．⑥中涉及的反应可能有8．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是（）A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电流在导线中从Zn电极流向Cu电极C．把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转9．下列说法正确的是（）①离子化合物中含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④任何物质中含有化学键⑤常温下能发生的反应一定是放热反应A．②③④ B．②④⑤ C．①③ D．①③⑤10．氮及其化合物的转化关系如图3所示。下列说法错误的是（）A．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成B．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径C．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮的一种途径D．上述所有转化都属于氧化还原反应11．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A．M含有两种官能团 B．1molM能与2molNa反应C．1molM能与2molNaOH反应 D．M能与反应12．潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图4所示，电池工作时，下列说法正确的是（）A．电子由电极a流向电极b，经过溶液回到电极aB．电极a的电极反应式为C．溶液中的向电极a移动D．转移电子0.4mol，参加反应的氧气体积是2.24L13．图5所示装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气14．下列说法正确的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯B．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应C．和都有2种同分异构体D．甲苯中原子都在同一平面上15．已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．金属性：X＞Y还原性：16．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大C．升高温度将增大此反应的速率D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．（11分）氮元素的化合物种类繁多。请结合图6所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：（1）与氮氧化物有关的环境问题有__________（填字母序号）。A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．光化学烟雾（2）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：化学键能量436kJ436kJ946kJ工业合成氨的热化学方程式是____________。（3）已知如图装置：可以吸收氨气，防止倒吸。图7是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是__________；烧杯中的液体不可以是__________。A．硫酸溶液 B．食盐水 C． D．水（4）氧化炉中反应的化学方程式是__________。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为__________。18．（11分）已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：（1）甲的电子式是_________；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_________。（2）D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是_________。（3）、与D的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池电池的负极反应是_________。（4）X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W（其它条件略去）。①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键为_________。②若Z是红棕色气体，则的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________。（5）实验室可用图8所示的装置（缺收集装置）制备并收集甲。①实验室制取甲的化学方程式是_________。②为制取干燥的甲，可将装置A与图9所示装置__________（填序号）进行连接。19．（11分）化学在生活、科研中有重要的作用。（1）将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_________。A．氢气的浓度保持不变 B．气体的压强不变C．体系的密度不变 D．生成1mol同时反应1mol（2）在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图10所示。①2min时的_________（填写“大于”、“小于”、“等于”）；②2min~5min的平均反应速率_________。（3）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图11所示：①NiO电极为_________（填“正极”或“负极”）．②Pt电极上发生的电极反应式为_________。（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。实验编号T（℃）NO初始浓度（）CO初始浓度（）催化剂的比表面积（）Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ35a82①a＝____________，b=___________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________（填实验编号）。20．（11分）乙烯是重要有机化工原料。结合图12所示路线回答：已知：（1）分子中在同一平面上的原子数是_________个。（2）G的名称是_________；E中官能团的名称是_________。（3）实验室常用D除去少量的金属钠，化学方程式是_________。（4）反应⑥的化学方程式是_________。（5）实验室用D和E反应制取G，装置如图13所示。饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去乙酸和降低G的溶解度，除去乙酸的化学方程式是_________；分离出试管乙中油状液体的操作名称是_________。（6）乙烯和（丙烯）互为同系物。用丙烯制取一种高分子材料聚丙烯的化学方程式是_________。21．（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（1）被还原的硝酸的物质的量是________；（2）NO的体积为________L，的体积为________L。（3）产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_________。2022年春季学期高一年级八校第二次联考化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，每题只有1项正确。）题序12345678910111213141516答案ABABDBDBCACBDBAC1．A（燃煤发电产生大量的二氧化碳，不利于的排放总量。）2．B（甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应，乙烯制备聚乙烯是加聚反应。）3．A（B错，中子数为20的氯原子质量数是37；C错，HF是共价化合物，共用电子对形成化学键；D错，是甲烷的比例模型。）4．B（常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；锌和稀硫酸反应时加入少量溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，故B正确；对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，故D错误。）5．D（苯的燃烧也是氧化反应，A错误；煤的液化与气化都有新物质生成，都是化学变化，故B错误；苯分子中不含碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，故D正确。）6．B[依据图像分析，1mol与1mol反应生成2mol，吸收能量，A项错误；反应物键能总和－生成物键能总和，则该反应热，B项正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂化学键时要吸收能量，D项错误。]7．D（过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是，A项正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B项正确；⑤中被氧化为，涉及的反应可能有，C项正确；⑥中氮元素化合价降低，被还原，涉及的反应不可能为，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不守恒，D项错误。）8．B（以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，锌为原电池负极，锌失去电子发生氧化反应溶解生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；原电池工作时，电流由正极铜流向负极锌，电子由负极锌流向正极铜，故B错误；把铜换成镁，镁的金属活泼性强于锌，镁做原电池的负极，锌做原电池的正极，与以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池相比，正负极颠倒，则电流计指针会发生逆向偏转，故C正确；把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，能够形成以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，电流计指针依然会偏转，故D正确。）9．C（②错，共价化合物中含共价键，不可能含离子键；④错，稀有气体中不含有化学键；⑤错，常温下能发生的反应可能是吸热反应。）10．A（氮气与氧气反应只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A错误；工业制取硝酸，首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；氮气在闪电条件下转变成NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；上述每步转化过程中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确。）11．C（羧基能与氢氧化钠反应，醇羟基与氢氧化钠不反应，因此C项错误。）12．B（A错，电子不经过溶液；C错，溶液中的向正极b移动；D错，氧气不一定是标准状况。）13．D（用氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，A项错误；氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防止发生倒吸，可用丁装置，D项正确。）14．B（乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可产生二氧化碳，故A错误；乙酸乙酯中含，乙酸中含，分别与NaOH溶液发生水解、中和反应，故B正确；可能为醇，有4种结构，可能为正丁烷或2—甲基丙烷，故C错误；甲苯中还含有四面体碳原子，原子不可能在同一平面上，故D错误。）15．A（、、、四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是：。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是：，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：，故D正确。）16．C（A错，改变外界条件，反应限度可能改变；B错，恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率不变；D错，恒容条件下体系的密度一直保持不变。）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．（11分）（1）BD（2分，只选1项正确得1分，其余答案不得分）（2）（2分，不标状态不得分，数值、单位错不得分）（3）先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶（2分）C（1分）（4）（2分，物质正确不配平得1分）（5）1：3（2分）[（1）与氮氧化物有关的环境问题有酸雨和光化学烟雾；（2）根据键能数据计算生成1mol可放出46kJ，热化学方程式是；（3）由已知，氨气不能溶解在中，因此不能形成喷泉；实验喷泉实验时，先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气瞬间完全溶解烧瓶中的压强几乎为零，在外界大气压的作用下水进入烧瓶，形成喷泉。（4）氧化炉中使氨气的催化氧化反应化学方程式是；（5）氨气吸收NO、，生成氮气和水，设NO的物质的量是amol，的物质的量是，由得失电子数相等，，NO和的物质的量之比为1：3。]18．（11分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）（3）（1分，不配平不得分）（4）①共价键、离子键（2分，不全不得分）②1：2（1分）（2分，不配平得1分，漏写气体符号不扣分）（5）①（1分，物质正确不配平不得分，漏写气体符号不扣分）②I（1分）[短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大。根据A的一种原子无中子，推出A为H元素；B的单质在空气中含量最高，B为N元素；它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，甲为；C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则C为O元素；C、E同主族，E为S元素；D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素；F比S的原子序数大，且为短周期元素，则F为Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl，据此解答。（1）甲是氨气，属于共价化合物，其电子式是；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是；（3）、与溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体的一极是该电池的正极；溶液为碱性性环境，负极的电极反应式为；（4）①若Z是淡黄色固体物质，为，则该物质的电子式为：，含有离子键和共价键；②若Z是红棕色气体，Z是，则反应，3mol参与反应，其中1mol中的N化合价从+4价降低到+2价，故氧化剂是；2mol中的N化合价从+4价升高+5价，故还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，将铜加入稀中的离子方程式为：；（5）①甲是氨气，实验室一般用和加热制得化学方程式是；②饱和食盐水装置是除去氯气中的氯化氢气体；氨气是碱性气体