新教材化学人教必修第一册课件第二章海水中的重要元素-钠和氯章末总结

章末总结第二章海水中的重要元素——钠和氯

体系构建

探究点一以“常见钠及钠的化合物利用”为例复习钠及其化合物

主题探究主题复习目标及意义在生活中经常用到膨松剂,膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面胚发起形成多孔组织,从而使食品具有松软特点的一类物质。常见的膨松剂有生物膨松剂和化学膨松剂,化学膨松剂又可分为单一膨松剂和复合膨松剂。化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。让我们一起来探究碳酸氢钠是如何发挥作用的吧。

(一)生活中的碳酸氢钠小鲁妈妈经常为家人蒸馒头。她一般用酵头发面,然后加入碳酸钠调节酸

性。一天,小鲁妈妈准备蒸馒头时,发现面团发得不太好,于是没有像往常那

样加入碳酸钠,而是添加了一些碳酸氢钠也就是小苏打,结果蒸的馒头色泽发

黄并略带碱味。这件事激发了小鲁的兴趣。查阅资料后,小鲁了解到碳酸氢

钠可以单独用作蒸馒头的膨松剂,但效果并不太好,如果在使用碳酸氢钠的同

时加入一定量的食醋,效果就理想多了,在妈妈的帮助下,小鲁在和面时添加探究交流了碳酸氢钠和食醋,重新蒸了一锅馒头,证实了资料中所说的方法是有效的。

1.对比图①和图②,哪个产生的气体比较多?答案图②。2.图①中,用酵头发面面团发的不够好时,小鲁妈妈为什么没用碳酸钠,而是添

加了碳酸氢钠进行调节?答案碳酸氢钠分解产生CO2,可作膨松剂,而碳酸钠受热难以分解,故不用碳

酸钠。3.生活中经常用小苏打当发酵粉做馒头,但蒸熟的馒头往往不是很软,如果向

小苏打中加入一定量的醋酸,发出的馒头会非常松软,这是为什么?答案

因为小苏打遇热放出的二氧化碳气体不多,馒头中产生的小气孔少,面

发的不好。如果在加入小苏打的同时再加入一定量的食醋,不仅可以产生大

量的二氧化碳气体,而且也不会有很大的碱味。(二)探究碳酸氢钠的性质实验操作实验现象实验结论1.Na2CO3、NaHCO3的碱性

两支试管中溶液都变红Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定

性乙为Na2CO3,甲为NaHCO3

A烧杯中澄清石灰水不变浑浊;B烧杯中有气泡产生,澄清石灰

水变浑浊,试管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑;Na2CO3受热难分解3.Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应

两支试管中均产生无色气泡,但是加入碳酸氢钠固体的试管上的气球膨胀得快且大都能与盐酸反应生成CO2,且NaHCO3与酸反应的速率较快,发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O续表1.依据碳酸氢钠的化学性质,进一步解释做馒头过程中产生的现象。答案碳酸氢钠受热分解,碳酸氢钠与醋酸反应产生二氧化碳气体,所以两种

方法都能使面团松软。由于相同质量的碳酸氢钠与醋酸反应放出的二氧化

碳气体,比受热分解产生的二氧化碳气体多,所以直接在面团中加入碳酸氢钠

和食醋蒸出的馒头更松软。2.如果面团没有发酵,能否用加入纯碱的方法使其蓬松?答案不能。若面团没有发酵,不能生成乳酸等,且碳酸钠受热不分解,故不

能产生CO2气体,不能使面团蓬松。(三)设计并运用复合膨松剂1.复合膨松剂的组成

2.选择合适的物质制取复合膨松剂(1)酸性物质选择酸性物质化学式色态气味溶解性挥发性白醋CH3COOH无色液体刺激性易溶于水易挥发柠檬酸C6H8O7无色晶体无臭易溶于水难挥发(2)碳酸盐选择适合作膨松剂的碳酸盐有NaHCO3、NH4HCO3等。

问题探究1.如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料需具有什么

性质?答案酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生CO2。2.如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料用白醋和柠

檬酸哪一个更合适呢?并说出你的理由。答案柠檬酸。常温下柠檬酸为固体,白醋是液体,白醋和碳酸氢钠混合会直

接发生反应,故柠檬酸更合适。3.复合膨松剂为什么应在干燥环境中保存?答案复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应产生CO2,故应在干燥的

环境中保存。

1.下列不属于化学膨松剂的是

()A.碳酸氢钠B.碳酸氢铵

C.干酵母D.泡打粉探究应用C解析

干酵母属于一种生物膨松剂。2.下列化合物与小苏打混合,没有气体或沉淀生成的是

()A.烧碱B.硫酸

C.氢氧化钡D.过氧化钠A解析

A项,NaOH+NaHCO3

Na2CO3+H2O,没有气体或沉淀生成。3.(2021山西长治高一期末)油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常

用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种

白色物质是

()A.NaHCO3B.Ca(OH)2

C.NaOHD.NaClA探究点二以“常见氯及氯的化合物利用”为例复习氯及其化合物

主题复习目标及意义新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链RNA组成。在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中,“84”消毒液发挥了重要作用。“84”消毒液的有效成分是NaClO,它是如何消杀病毒的呢?让我们一起来探究吧。

(一)生活中的“84”消毒液生活中,我们经常使用“84”消毒液对环境进行消毒。探究交流使用“84”消毒液的注意事项如下:①外用消毒剂,须稀释后使用,勿口服;②如原液接触皮肤,立即用清水冲洗;③本品不适用于钢和铝制品的消毒;④本品易使有色衣物脱色,禁用于丝、毛、

麻织物的消毒;⑤置于避光、阴凉处保存;⑥不得将本品与酸性产品(如洁厕

类清洁产品)同时使用。1.“84”消毒液的有效成分是NaClO,它可能具有什么性质?答案NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属于盐,也可以

与稀酸反应生成次氯酸等合理答案均可。2.与次氯酸相比,用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)?答案次氯酸盐稳定性好,可长期保存;容易储存、运输。3.保存“84”消毒液为什么要“密封避光”并放置在阴凉处?答案次氯酸钠能与水和空气中的二氧化碳反应,生成的次氯酸见光易分解,

使“84”消毒液失效。(二)探究次氯酸钠的性质实验操作实验现象实验结论用胶头滴管滴一滴“84”消毒

液于pH试纸上试纸先变蓝后褪色消毒液具有①

和②

用胶头滴管滴一滴“84”消毒

液于红纸上红纸褪色消毒液具有③

用胶头滴管滴一滴“84”消毒

液于淀粉-KI试纸上试纸变蓝消毒液具有④

试管1溶液为紫色;试管2溶液为蓝色,短时间内无

明显变化;试管3溶液先变蓝,滴2滴稀硫酸后快速褪色NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的物质在表面皿里分别加入2mL“8

4”消毒液和2mL淀粉-KI溶液,再向“84”消毒液中滴加少许稀盐酸,迅速盖上表面皿表面皿下方产生⑤

色

气体,淀粉-KI溶液⑥

NaClO和HCl作用产生了Cl2,

NaClO中氯元素化合价降低,表

现⑦

续表1.补全表中空格。答案①碱性②漂白性③漂白性④强氧化性⑤黄绿⑥变蓝⑦

氧化性2.次氯酸钠溶液本身有氧化性,可以消毒和漂白物品,为什么“84”消毒液使

用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果?答案NaClO与空气中的CO2、H2O作用生成HClO,HClO的消毒、漂白效果

更好。3.有些消毒液特别补充说明:不可与酸性清洁剂如“洁厕剂”混合使用。为

什么?答案洁厕剂主要成分为稀盐酸,可与消毒液反应产生Cl2:NaClO+2HCl

NaCl+H2O+Cl2↑,Cl2有毒。4.分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测它们具有什么性质?答案根据次氯酸钠的性质,可推知NaClO2和K2FeO4具有强氧化性。(三)探究消毒剂的使用问题1.关注社会生活实际中的化学问题——池水变绿游泳池

游泳池消毒,抑制藻类生长

游泳池中的水变绿

原有消毒剂不再起作用,

两消毒剂间发生反应

2.设计实验进行探究——不同消毒剂的混合使用(1)向盛有“84”消毒液的试管中滴加H2O2溶液,观察到的现象是试管内有气

体产生,将带有火星的木条伸入试管口,木条复燃,反应的化学方程式为NaClO

+H2O2

NaCl+O2↑+H2O。(2)向盛有新制氯水的试管中滴加H2O2溶液,观察到的现象是试管内溶液的黄

绿色褪去,并有气体产生,将带有火星的木条伸入试管口,木条复燃,反应的化

学方程式为Cl2+H2O2

2HCl+O2↑。3.分析解释实际问题——“池水变绿”的原因

1.H2O2溶液和“84”消毒液都可以作杀菌消毒剂,也可以漂白,若将两者混合

使用,还能起到杀菌、消毒效果吗?问题探究答案

不能,二者混合会发生氧化还原反应:NaClO+H2O2

NaCl+O2↑+H2O,都失去杀菌、消毒效果。2.过氧乙酸是一种常用的环境消毒剂,是一种高效的酸性消毒剂,有强氧化性,

能和“84”消毒液混合使用吗?答案

不能,过氧乙酸呈酸性,次氯酸钠溶液呈碱性,若两者混合,会发生反应

而迅速失去消毒效果,酸性消毒剂和碱性消毒剂也不能混合使用。

1.(2021河北衡水高一月考)为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液消

毒,下列说法中错误的是

()A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2既作氧化剂又作还原剂C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重

效果探究应用D2.(2021湖北黄冈高一期末)在疫情防控中,常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。某化学学习小组为探究次氯酸钠溶液的性质,设计如下实验并记录实验现象。实验装置实验序号X溶液实验现象

①0.2mol/L盐酸产生黄绿色气体②0.2mol/LCH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③0.2mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀并伴有气泡产生④0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液[FeSO4遇KSCN溶液不变红,Fe2(SO4)3遇KSCN溶液变红]溶液变红下列判断不正确的是

()A.实验①中发生的主要反应为ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2OB.实验②中的无色气体为O2C.实验③中的反应为ClO-+Ag++OH-

AgCl↓+O2↑+H+D.实验④说明ClO-的氧化性比Fe3+强C解析

实验①,同浓度的NaClO溶液与盐酸混合反应生成黄绿色气体Cl2,

二者发生了氧化还原反应,离子方程式书写正确,故A正确;实验②,同浓度的

NaClO溶液与CH3COOH溶液混合后,光照管壁,有无色气体产生,根据“强酸

制弱酸”的规律,可知反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,见光分解为HCl和O2,

所以实验②中的无色气体为O2,故B正确;实验③,同浓度的NaClO溶液与硝酸

酸化的AgNO3溶液混合后,有白色沉淀产生,并伴有气泡产生,可知反应生成

次氯酸,次氯酸见光分解为HCl和O2,HCl与AgNO3溶液反应产生氯化银白色

沉淀,离子方程式为2ClO-+2Ag+

2AgCl↓+O2↑,故C错误;实验④,同浓度的NaClO溶液与FeSO4溶液混合后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明反应

中产生了铁离子,次氯酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子,因此ClO-的氧化性

比Fe3+强,故D正确。3.(2021浙江绍兴高一月考)将足量的下列物质加入酚酞溶液中,一段时间后

溶液一定呈红色的是

()A.Cl2B.Na2CO3C.Na2O2D.Ca(ClO)2

B解析

A项,氯气与水反应生HClO和HCl,溶液显酸性,不能使酚酞变色;B

项,碳酸钠溶于水,溶液显碱性,遇酚酞变红,且碳酸钠不具有漂白性,一段时间

后溶液一定呈红色;C项,过氧化钠与水反应生成的NaOH显碱性,但是过氧化

钠具有强氧化性,会使变红的溶液褪色;D项,次氯酸钙溶于水溶液呈碱性,但

一段时间后与二氧化碳反应生成的HClO具有漂白性,溶液最终为无色。4.(2021北京东城高一期中)实验室用如图所示装置制取氯气,并进行相关性

质的实验[已知:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O]。回答下列问题。

(1)写出A、B两仪器的名称:A

、B

。(2)为了得到纯净、干燥的氯气,写出装置C、D中应该加入的药品的名称:C

、D

。(3)E中放入红色干布条,F中放入红色湿布条。可观察到的现象是

,写出发生反应的化学方程式:

。(4)P处为尾气处理装置,画出装置图,标出所用的药品。分液漏斗圆底烧瓶

饱和食盐水浓硫酸

E中无变化,F中红色布条褪色(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。①NaClO中Cl元素的化合价是

。②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液,反应的化学方程式是

。③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色

的有毒气体,其反应的化学方程式是

。+1(6)FeCl3在现代工业中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业生产流程

制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,无

水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热、夹持及尾气处理装置略