2022-2023学年北京虎城中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京虎城中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于能量转化的认识中，不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能

参考答案：

B

【详解】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；

B.白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；

C.煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；

D.光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物

内的化学能，故D正确；

答案选B。

2.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

A.SO2B.COC.N2D.NO2

参考答案：

c

3.在A12（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入

NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中A12（SO4）3与MgSO4的物质的量

浓度之比为（）

10203040SOW

A.6：1B.3：1C.2：1D.1：2

参考答案：

D

略

4.Cl与两种粒子中，相同的是

A、化学性质B、核外电子数C、最外层电子数D、核外电子层数

参考答案：

D

5.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

CH,和C"

三••一饱和食盐水

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

C,电和食盐水D.饱和食读水

参考答案：

分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烧，结合有关物质的

溶解性分析解答。

详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代燃，氯化氢极易溶于

水，所以液面会上升。但氯代燃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试

管，答案选D。

点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中

学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现

高考评价体系中的基础性考查要求。

6.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+硝酸银溶更有白色沉淀,说明原溶液中有cr

B.某溶液+氯化预溶沟有白色沉淀,说明原溶液中有SCV-

C.某溶液.氧氧化旃溶类有蓝色沉淀,说明原溶液中有OP+

D.某溶液出里生成无色气体，说明原溶液中有CCh?-

参考答案：

C

【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.

【分析】A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；

B.白色沉淀可能为AgCl；

C.蓝色沉淀为氢氧化铜；

D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等.

【解答】解：A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再

加硝酸银检验氯离子，故A错误；

B.白色沉淀可能为AgCl,应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钢检验硫酸根离子，

故B错误；

C.蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+,故C正确；

D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32"故D错

误；

故选C.

7.下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（）

A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题

B、海水蕴藏着丰富的化学资源

C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质

D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则

参考答案：

A

略

8.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加

酚瞅试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

)

A.d极为阴极B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbOz(s)+4H+(aq)+S0j-(aq)+4e-=PbSO*(s)+2HQ(1)

D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)

参考答案：

B

略

下列化合物①其中不能通

9.Fe3O4②AICI3③FeC”@FeCl3⑤NaHCCh@H2SiO3,

过化合反应制取的有

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

A

略

10.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是

22、

A.Cu\Na\SO4\ClB.Ba?+K\HSO3\CP

2「、2-

C.Mg\K\MnOID.N*Na\CO3sNO3

参考答案：

B

A.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子

在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H+与HSCh-反应生成SO2气体，加入强碱后，OFT

与HSO3反应生成SOP-离子，SCV-与Ba?+反应生成BaSOj沉淀，故B正确；C.MnOJ

和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，

可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。

点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气

体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限

制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。

.恒容密闭容器中进行的可逆反应不能说明该反应达

112NO?(g)?2NO(g)+O2(g),

到平衡状态的是()

A.单位时间内生成nmoIO2的同时生成2nmolNO2

B.混合气体的颜色不再改变

C.混合气体的压强不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

参考答案：

D

【考点】化学平衡状态的判断.

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各

物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择

判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到

达平衡状态.

【解答】解：A、单位时间内生成nmolCh的同时生成2nmolNO2,生成nmol氧气，会消

耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；

B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正

确；

C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；

D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反

应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误.

故选D.

12.下列离子反应方程式正确的是

+2+

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2T

3++

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4

22+

C.硫酸亚铁溶液与氢氧化领溶液反应：SO4+Ba=BaSO4l

+3+

D.Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

参考答案:

B

略

13.关于金属钠的物理性质描述，错误的是

A.因为是金属，所以密度比水大B.切面呈银白色，有金属光泽

C.质软、可以用刀切D.钠的熔点较低，

与水反应时熔成小球

参考答案：

A

14.已知:①1mol上分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCM分子

中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成1molHC1

分子时释放431kJ的能量，则关于H2（g）+C12（g）=2HCl（g）反应,下列叙述正

确的是

A.放出183kJ热量B.吸收183kJ热量C.放出862kJ热量D.吸收248kJ热量

参考答案：

C

15.下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是

A、酒精和水B、食盐和泥沙

C、水和四氯化碳D、汽油和植物油

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（6分）A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现

象回答下面的几个问题。

现象记录，开始时，向烧瓶中滴加求JL值

后，井来见到反应发生，加热后才见到烧

瓶中产生大量黄嶙色气体，一段时间后，

比瓶中的反反南旌停止.停止后，窜■出去

我分析，耳中仍然含有大量的Jtao浜太整.

（1）书写MnO?和盐酸反应的化学方程式时，

一定要注意符号的书写和盐酸的标注。

（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现I中干燥的有色布条褪色，

其原因是：实验结束后，要从

广口.瓶II中分离得到固态L，应先进行的操作是，然后再作进

一步的后续处理。

（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用

是»

（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HC1O起了漂白作用，你认为还应增加的实

验是：检验（填物质名称）能否使红色布条褪色。

参考答案：

⑴加热（或△）（1分），浓（度）（1分）.

（2）产生的氯气中混有水蒸气（1分）；萃取（1分）.

（3）尾气处理，防止环境污染（1分）；

（4）稀盐酸（1分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某反应中反应物与生成物有：ASHJ、H^SO’、KBrOjKaSO4H^AsO,、

口2。和一种未知物质Xo

⑴己知KBK>3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是o

(2)已知0.2molIBrQj在反应中得到imol电子生成X,则X的化学式

为o

⑶根据上述反应可推知=

a.氧化性：KBrQ>HjAs。.b.氧化性：HjAsO4>KBrOj

C.还原性：ASH3>Xd.还原性：X>ASH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转

移的方

向和数目：

参考答案：

(1)ASH3

(2)Br2

(3)ac

)

(4)8KBfO5AsHj

略

18.A