2021-2022学年湖北省恩施市利川南坪民族初级中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖北省恩施市利川南坪民族初级中学高

三化学联考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法正确的是

A.1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B.甲苯的一氯取代物有四种同分异构体

CH3—CH—CH—CH3

C.CH3CH3的名称是2,3-甲基丁烷

D.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

参考答案:

B

略

2.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=

2x|0'°,下列说法不正确的是

A.在T℃时，AgBr的Ksp为4.9xl0」3

B.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液

D.在T℃时，AgCl(s)+B「(叫)一^AgBr(s)+CF(aq)的平衡常数K%408

参考答案:

B

略

3.CIO?是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO?将取代Ch成为生产自来水的消

毒剂（CL能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）.工业上常

用NaCW和Na2s0；、溶液混合并力口H2soi酸化后反应制得C102,以上反应中NaClOs和Na2S03

的物质的量比为（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

参考答案:

B

解：NaClQ,和Na2s0：；溶液混合并加HzSO,酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4

价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合

价降低数相等，所以NaClOs和NazSOs的物质的量之比为2：1.

4.下列除杂所用试剂和操作均合理的是（）

选项物质杂质所用试剂操作方法

A乙酸乙酯乙酸水蒸馀

BFe（0H）3胶体NaCl水过滤

CCaCOsNa2sO4饱和CaC03溶液搅拌、过滤

DHC1饱和食盐水洗气

C12

参考答案:

C

略

5.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,巴和N2三种气体。一定条件

下发生反应2NH3=N2+3H2各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后

改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种

不同的条件。

c/fmol-L1)

0.6

0.5

0.3

(1)能证明反应达到平衡状态的是(填标

号，下同)。

A.容器内压强不再发生变化B.用的体积分数不再发生

C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变

(2)若tj=15s,则to-ti阶段以上浓度变化表示的反应速率

为。

(3)t3-t4阶段改变的条件

(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通

入1.4molNH3、0.8molH2,平衡移动(填“向

右”、“向左”或“不移动

(5)25°C时;将amol•L।的氨水与0.1mol-L1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH；)〈c(C1)时，则反应的情况可能

a.盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反

应c.盐酸过量

②当溶液中c(NH；)=c(C「)时，用含a的代数式表示NH3•H20的电离常

数Ki,=o

参考答案：

20.(14

(I)AB

(2)0.02mol•L_,«

(3)升方温度

(4)0.17(mol-L*)a向左

(S)・、b、c•L"«每空2分)

6.美国普度大学研究开发出一种利用铝钱合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所

示)。下列有关该工艺的说法错误的是

A.该过程能量转化的形式只有两种

B.铝线合金可以循环使用

C.铝钱合金与水的反应属于置换反应

D.总反应式为：2H2。=2H2T+O2T

参考答案：

A

略

7.下列离子方程式正确的是

o_l_——

A.Ba(0H)2溶液中滴入足量的NaHC()3溶液：Ba1+0H+HCO3=BaCO3I+H20

-2+

B.Ba(0H)2溶液中滴入CuSOi溶液：20H，+CU=CU(0H)2I

+

C.盐酸和澄清的石灰水混合：H+0H~=H20

+22+

D.Cu与浓硫酸反应:CU+4H+S04-=CU+S02f+2H20

参考答案：

c

略

8.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸铁不溶于水

B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C.袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

参考答案：

B

9.一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na.、K\Al/、CO/、HC03\SO1、

2

SO3\NO2一中的若干种离子.某同学对该粉末进行如下实验：

气体乙(红棕色)

Ba5溶液

4溶液乙——=~►白色沉淀乙

增色反应

黄色火蜡

说法正确的是()

A.白色沉淀甲是Al(0H)3,气体甲是C02,所以混合物一定含A/和HC(V

3

B.原混合物一定含有Na'、Al\N02-

C.白色沉淀乙是BaSO”所以原混合物一定含有SO：

D.气体乙一定是NO和NO?的混合气体

参考答案：

B

考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.

专题：物质检验鉴别题.

分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na.，不能确定是否含K；红棕色气体一定含二氧

化氮，则一定含NOJ,溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO/一，白色沉淀乙为

硫酸钢；白色粉末加水，A1"可分别与C(V，HCOa等发生相互促进水解反应生成沉淀和气

体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答.

解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na,,不能确定是否含红棕色气体一定含

二氧化氮，则一定含NOJ,溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SOF,白色沉淀

乙为硫酸钢；白色粉末加水，A1"可分别与CO产、HCOJ等发生相互促进水解反应生成沉淀

和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则

A.可能为Al\CO广的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；

B.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na'、Al3\NO/,故B正确；

C.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SOL,则白色沉淀乙是BaS0«,所以原混合物可能

含有S05,故C错误；

D.红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；

故选B.

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象

与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.2.24LN%和CFU的混合气体，所含电子总数为2NA

B.Imol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NA

C.Imol/LNa2cO3溶液中，含有CC^离子数为NA

D.6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA

参考答案：

B

试题分析：A.2.24LN%和CH」的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的

H—C—C—O—H

(I

量，选项A错；B.乙醇结构式为HH,很显然Imol乙醇分子中含有共价键

总数为8NA，选项B正确；C.Imol/LNa2cCh溶液中，没有溶液的体积无法计算含有

CCh?一离子数为，选项C错误；D.6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为

NO,根据守恒可知3Cu—2NO所以产生气体分子数为0.1*2/3NA,选项D错误。

11.阿伏加德罗常数约为6.02xl023mol',下列说法中正确的是

A.22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02xl()23ks5u

B.56g铁与足量稀H2so4充分反应，转移电子数为0.3NA

C.常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为

3x6.02x1023

D.8()gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02x1()23个

参考答案：

C

略

12.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2s04溶液反应的情

况，下列叙述可能符合图示的有()

A.Mg、Al均过量

B.Mg、Al都恰好与酸完全反应

I表示Mg与稀H2s。4反应

D.II表示Mg与稀H2so4反应

参考答案:

AC

略

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。

2+

①MnO?与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=^=Mn+2Cr+Cl2t+2H，0

3++

②明明溶于水产生Al（OH）3胶体：A1+3H2O===Al（0H）3l+3H

+-

③Na◎溶于水产生Oz：NazOz+HQ===2Na+20H+02t

-2+-

④Ca（HC03）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH===CaC03\+H20

⑤用KIOs氧化酸性溶液中的KI：51-+10「+340=3I2+60H-

⑥向NHiHCO：,溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH；+0H=^JNH,t+H”

⑦将过量so?通入冷氨水中：_

SO2+NH3•H2O=HSO3+NH;

++

⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO：i-=Ag+NOt+IL0

⑨醋酸溶液水垢中的CaCOs反应：CaC03+2H+=Ca"+H20+C021

⑩NO2与水的反应：3N02+H2O=2N0,-+NO+2H+

参考答案：

④⑦⑩

略

14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底

部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K,不能使反应停止，可将试

管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A.用二氧化镒（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

参考答案：

B

因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用

锌粒与稀硫酸反应制取H2,若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会

造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污

染，C错；制取C02气体不能用稀硫酸，D错。

15.天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。这

种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有

关说法正确的是（）

①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水

②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应

③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应

@lmol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体

A.①③B

.①②③④

C.①②④⑤D.①

②③④⑤

参考答案:

答案：c

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不

断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶

酸片，其主要成分是绿矶——硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)o

I、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

10

片

补

血

剂

请回答下列问题：

(1)步骤②中加入过量也。2的目的

是

(2)步骤③中反应的离子方程式

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过

滤、、灼烧、、

称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g(用含a

的代数式表示)。

II、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的

处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

(1)可以用适量绿矶和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；

理由是(用离子方程式表

示)_______________________________________________________________________

(2)在使用过程中发现绿矶和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较

差，其原因

是________________________________________________________________________________

参考答案：

I.(1)将溶液中Fe：完全转化为Fe'

(2)Fe*+30H=Fe(OH),1或Fe'+3NH,•KO=Fe(OH),l+3NH

(3)洗涤冷却

(4)0.07a

【l、(】)Cb+KO=H+Q+蝮Cl：+2Fe：=2Fe'+2clFe*+3KO==Fe(OH),

(胶体)+3H

(2)因酸性废液甲，将会抑制Fe'的水解,无法得到Fe(OH),胶体,故不能够吸附悬浮物

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.【化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见

化合物DA?和DA.,；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子

外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能较大的是,基态D原子价电子的轨道表达式为

,DA2分子的VSEPR模型是。

(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2ck，其球棍模型如图所示。已知

C2c16在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。

①C2c16属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为

____________杂化。

②[C(OH)4「中存在的化学键有。

③C2ck与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ.molL5492kJ-mol1,二者相差很大的原因是

(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。

图1

①在该晶胞中，E的配位数为o

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为

(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0),则D原子的坐标参数为。

③已知该晶胞的密度为pg/cnA则其中两个D原子之间的距离为pm(列出计

算式即可)

•E

OD

X

图2

参考答案：

3s3p

⑴镁(或Mg)附tirrit।平面三角形

⑵①分子Sp3②极性共价键、配位键(或共价键、配位

键)(3)Al2C16+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)A伊比Mg?+电荷高、半径小，A1F3的晶格能比MgCb大得多

&处坊2

------X3/------------X1O

(4)①4②(0,1/2,1/2)③2YPNA

解析：原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同

主族且有两种常见化合物DA2和DA3,因此A是O,D是S；工业上电解熔融C2A3制取

单质C,则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周

期表的ds区，所以E是Zn,B是Mg。则

(1)Mg的3s轨道全充满，稳定性强，则B、C中第一电离能较大的是Mg。S的原子序

3s3p

数是15,则基态S原子价电子的轨道表达式为“仙*M；S02分子中S原子的价层

电子对数=2+(6-2X2)/2=3,含有一对孤对电子，所以S02分子的VSEPR模型是平面三角

形；(2)①Al2c16在加热时易升华，说明熔沸点低，因此AbCk属于分子晶体，其中A1

原子的价层电子对数是4,所以杂化轨道类型为sp3杂化。②[C(OH)4r中存在的化学键有

H和0之间的极性共价键以及AI和氧形成的配位键。③Al2ck与过量的NaOH溶液反应

的化学方程式为Al2cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。(3)由于AF+比Mg?+电荷高、半径

小，因此A1F3的晶格能比MgCb大得多；(4)①根据晶胞结构可知在该晶胞中S在晶胞

内部，原子数为4,Zn在顶点和面心，Zn的原子数为1/8X8+1/2X6=4,所以其化学式为

ZnS,因此Zn的配位数为4。②根据晶胞结构可知d原子的坐标参数为(0,1/2,1/2)。

代以1nioI

③晶胞两个D原子之间的距离为面对角线的一般，晶胞的边长是PN,x10pm|,所

..*；4*9710

以D原子之间的距离为5XSpN.X10pm。

18.亚氯酸钠(NaClCh)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、

油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

NaC103

H20

稀H2sos

已知：①NaClCh的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

NaClO2?3H2Oo

②纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量

分数，

还需要的一个条件是（用文字说明）o

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；

b.稀释CIO2以防止爆炸；

c.将NaCK）3氧化成C1O2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为o

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是o

（4）在碱性溶液中NaCICh比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断

NaOH是

否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaCICh被还原成NaCL所用还原剂的还原性应适中。除

出。2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a.Na202b.Na2sc.FeCh

（6）从滤液中得到NaCICh?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序

号）。

a.蒸储b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作

名称）。

参考答案:

答案：

（1）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）

（2）b（2分）

（3）2NaOH+2cIO2+H2O2—2NaClC）2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1

分）

（4）连续测定吸收塔内溶液的