钠及其化合物 同步训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.1钠及其化合物同步训练高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色D．金属钠着火可以用水灭火2．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜3．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色D．目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有：（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑥5．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（）A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失6．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色7．下列说法错误的是（）A．金属钠着火时不能用水灭火B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同8．下列叙述中正确的是（）A．中阴、阳离子的个数比为1∶1B．为检验含有NaCl，先加入盐酸溶解，再滴入溶液，是否有白色沉淀C．金属钠投入到溶液，能置换出红色的铜D．相同质量的金属Na在常温和加热下与空气反应，失去的电子数一样多9．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．碳酸10．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A．次氯酸钠属于弱电解质B．次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气C．次氯酸钠可由溶液与氯气反应制得D．次氯酸钠可用于游泳池的消毒11．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol12．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含诸多的化学知识。以下说法正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应B．四千余年前杜康用谷物酿造出酒，酿酒过程中只发生物理变化C．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”涉及的焰色试验是化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化13．48.9g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与300g质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A．70.2g B．64.4g C．58.5g D．46.8g14．向下列盐溶液中滴入3滴酚酞试剂，最终溶液呈无色的是（）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaClO15．能证明某溶液中含有NaCl的是（）A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀16．下列有关钠及其化合物的描述错误的是（）A．新切开的钠光亮的表面很快变暗B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠C．焰色试验的火焰呈黄色D．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源17．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（）A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性18．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A．同温同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2与水反应的产物完全相同C．碳酸钠受热分解成Na2O和CO2D．氯化钠固体不导电的原因是没有离子19．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣120．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2二、综合题21．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：（1）钠原子的结构示意图为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为。（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。①反应I后固体变灰暗，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为。②反应II后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为。③下列属于白色晶体用途的是（填字母）。A．制肥皂B．造纸C．烘焙蛋糕D．用于治疗胃酸过多症22．按要求回答下列问题：（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是：(填化学式)；（2）写出硫酸铝的电离方程式：；（3）写出氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式：；（4）下列属于电解质且能导电的是____A． B．盐酸 C．固体D．熔融的 E． F．23．关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。（1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。a.氧化物b.酸c.碱d.盐（2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。①利用上述装置可实现NaHCO3，向Na2CO3发生转化，试管中发生反应的化学方程式为。【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如表：实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。实验2-2开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。②实验2-1中，反应的离子方程式是。③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。④通过上述实验，从物质组成上分析Na2CO3，转化为NaHCO3，加入盐酸的作用是。（3）探究NaCl转化为NaHCO3。资料i：物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃时的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨属于一种碱。向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无NaHCO3生成，原因是。②向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，在溶液中可析出NaHCO3晶体，该反应的化学方程式。24．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为，A与水反应的离子方程式为：。（2）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为。（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：。（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是_____________________。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化25．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：（1）0～a点发生反应的离子方程式为（2）NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为。（3）b=(用含a的代数式表示)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.钠的硬度较小，故A不符合题意；B.钠放在空气中，迅速反应生成白色氧化钠，加热才能生成过氧化钠，故B不符合题意；C.钠在氧气剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠，火焰是黄色，故C符合题意；D.钠着火不能用水灭火，因为钠和氧气燃烧生成的过氧化钠和水反应生成氧气，助燃，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、钠的硬度较低

B、钠放置于空气中，常温下被氧化成氧化钠

D、金属钠会与水会反应，不能用水灭火。2．【答案】B【解析】【解答】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A不符合题意；B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B符合题意；C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C不符合题意；D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。3．【答案】B【解析】【解答】A、气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A错误；

B、金属钠可以和水反应，不能用水灭火，B正确；

C、金属元素燃烧使有特殊颜色，为焰色反应，C错误；

D、氯气溶于水可以形成次氯酸，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D错误；

故答案为：B

【分析】A、胶体具有丁达尔效应；

B、金属钠应该用干沙灭火；

C、金属元素燃烧有特殊的火焰颜色；

D、氯气具有刺激性气味，溶于水形成次氯酸，有杀菌消毒的作用。4．【答案】C【解析】【解答】①钠密度小于水浮水面，故①不符合题意；②钠是活泼金属，立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②符合题意③反应后生成氢氧化钠溶液，遇到紫色石蕊试液变蓝，故③不符合题意；④钠熔点低且反应放热，钠熔成金属小球，故④符合题意；⑤有气体生成，则小球在水面上四处游动，故⑤符合题意；⑥氢气易燃烧，反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥符合题意；综上所述：②④⑤⑥符合题意，故答案为C。

【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。5．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，A项不符合题意；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，B项不符合题意；C．先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯化银，能证明原溶液中含氯离子，C项符合题意；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，引入了氯离子，不能证明原溶液中是否存在氯离子，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】几种常见离子的鉴别要注意；

鉴别Cl-：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；

鉴别SO42-：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液；

鉴别Fe3+：滴加KSCN溶液。6．【答案】A【解析】【解答】A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，A符合题意；B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指熔化的石蜡液体，B不符合题意；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，主要发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，属于氧化还原反应，不是分解反应，C不符合题意；D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生焰色反应，呈现出的颜色，焰色反应属于物理变化，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．空气是一种胶体；

B．“泪”是石蜡液滴；

C．炸药的爆炸是S、KNO3和C发生氧化还原反应；

D．焰色反应属于物理变化；7．【答案】B【解析】【解答】A．金属钠能够与水反应产生氢气，所以着火时不能用水灭火，应该使用干土或沙子，A不符合题意；B．浓硫酸溶于水时会放出大量的热，结合其密度比水大的特点，在稀释浓硫酸时应该注酸入水，并且不能用水洗涤量筒，B符合题意；C．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，C不符合题意；D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、Na能与H2O反应生成H2；

B、量筒内壁残留的溶液不需要洗涤，倒入烧杯中；

C、做钾的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；

D、每次做焰色反应都需用稀盐酸清洗铂丝；8．【答案】D【解析】【解答】A.是和离子组成的，中阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；

B.先加入盐酸引入了，再滴入溶液，有白色沉淀生成，不能说明含有NaCl，故B错误；

C.金属钠投入到溶液，首先和水反应生成，再发生复分解反应生成，故C错误；

D.相同质量的金属在常温和加热下与空气反应，钠的化合价均由0价变为+1价，失去的电子数一样多，故D正确；

故选D。

【分析】A.是和离子组成；

B.加入盐酸引入了；

C.金属钠会先和水反应；

D.钠的化合价均由0价变为+1价。9．【答案】A【解析】【解答】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。

故答案为：A。【分析】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。10．【答案】A【解析】【解答】A.次氯酸钠是盐，属于强电解质，故A符合题意；

B.次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气，故B不符合题意；

C.溶液与氯气反应制得氯化钠，次氯酸钠和水，故C不符合题意；

D.次氯酸钠可用于游泳池的消毒，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.次氯酸钠是强电解质；

B.次氯酸钠分解得到氯化钠和氧气；

C.氢氧化钠与氯气反应得到次氯酸钠和氯化钠；

D.次氯酸钠可用于消毒。11．【答案】C【解析】【解答】A.过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，A不符合题意；B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不符合题意；C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子，C符合题意；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.Na2O2中含有一个Na+和一个O22-；

B.不符合电荷守恒；

C.根据发生的反应计算转移电子数；

D.根据发生反应进行计算；12．【答案】D【解析】【解答】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的是置换反应，A选项是错误的；

B.酿酒过程中既发生物理变化又发生化学变化，B选项是错误的；

C.“火树银花”涉及的焰色试验是物理变化，C选项是错误的；

D.蜡烛在燃烧的时候发生的是有机物的燃烧，所以一定有O元素的化合价的变化，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.该反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

B.酿酒的时候既发生氧化反应又发生化学反应；

C.焰色试验是电子跃迁，属于物理变化；

D.蜡烛在燃烧的时候发生的是有机物的燃烧，所以一定有O元素的化合价的变化。13．【答案】A【解析】【解答】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl），盐酸中氯化氢的质量为：m（HCl）=300g×14.6%=43.8g，则n（NaCl）=n（HCl）=43.8g÷36.5g/mol=1.2mol，所以最终得到NaCl的质量为：1.2mol×58.5g/mol=70.2g。故答案为：A。

【分析】根据原子守恒计算。14．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCO3强碱弱酸盐溶液呈碱性，滴入3滴酚酞试剂，溶液呈浅粉红色，故A不选；B．Na2CO3强碱弱酸盐溶液呈碱性，滴入3滴酚酞试剂，溶液呈红色，故B不选；C．Na2SiO3强碱弱酸盐溶液呈碱性，滴入3滴酚酞试剂，溶液呈红色，故C不选；D．NaClO强碱弱酸盐溶液呈碱性，滴入3滴酚酞试剂，溶液呈红色，生成的次氯酸又将酚酞氧化，最终溶液呈无色，故D选；故答案为：D。

【分析】向盐溶液中滴入3滴酚酞试剂，最终溶液呈无色，说明该盐溶液显中性或酸性，或者该盐溶液具有漂白性。15．【答案】D【解析】【解答】A.焰色反应为黄色，说明溶液中存在Na+，无法证明溶液中是否存在Cl-，A不符合题意；

B.溶液有咸味，不能说明溶液中含有NaCl，B不符合题意；

C.产生的不溶于酸的白色沉淀为AgCl，说明溶液中存在Cl-，无法证明溶液中是否存在Na+，C不符合题意；

D.焰色反应为黄色，说明溶液中存在Na+；同时又能产生AgCl沉淀，说明溶液中存在Cl-，故可证明该溶液中存在NaCl，D符合题意；

故答案为：D

【分析】欲证明溶液中含有NaCl，则需同时证明溶液中存在Na+和Cl-，据此结合选项进行分析。16．【答案】B【解析】【解答】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，故A不符合题意；B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，故B符合题意；C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的的焰色都为黄色，故C不符合题意；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.钠易被氧化为氧化钠；

B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠；

C.钠元素的焰色反应为黄色；

D.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气。17．【答案】C【解析】【解答】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；故答案为：C。

【分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和水，生成过程中会有浮、熔、游、响、红的特征，以此分析解答。18．【答案】A【解析】【解答】A．向等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明同温同浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合题意；B．Na2O与水反应产生NaOH，而Na2O2与水反应产生NaOH、O2，因此二者与水反应的产物不完全相同，B不符合题意；C．碳酸钠稳定性比较强，受热不分解，C不符合题意；D．氯化钠固体不导电是由于其中含有的的离子不能自由移动，而不是固体中没有离子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；

B.Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH、O2；

C.碳酸钠受热不分解；

D.氯化钠固体不导电是由于其中含有的的离子不能自由移动。19．【答案】D【解析】【解答】A.因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含有钠元素，但不能说明是否含钾元素，A不符合题意；

B.将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱NaOH再与盐溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B不符合题意；

C.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C不符合题意；

D.因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·mol﹣1，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.由于黄色对紫色的干扰，钾元素必须透过蓝色的钴玻璃观察；

B、2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；

C、过氧化钠不属于碱性氧化物；

D、Na2O2中存在的阴离子是过氧根离子O22﹣。20．【答案】D【解析】【解答】设混合物中CO2和水的物质的量分别是xmol和ymol，则根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因为44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量为，D符合题意，

故答案为：D。

【分析】CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固体质量增加的量相当于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固体质量增加的量相当于H2，设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，根据二氧化碳和水蒸气质量、CO和氢气质量计算二者的物质的量，再根据M=计算原来混合气体的平均摩尔质量。21．【答案】（1）；失去（2）2N（3）；灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成；NaOH        _【解析】【解答】（1）钠原子为核外11个电子，原子结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；故答案为：；失去；（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，为过氧化钠。过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，故答案为：；（3）①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为Na2O，将少量灰暗色固体投入CuSO4溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，白色晶体为碳酸钠可以用于制肥皂、造纸，故选AB。

故答案为：Na2O；灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成；；AB。【分析】（1）钠原子最外层1个电子，容易失电子，钠单质具有较强的还原性；

（2）钠的一种呈淡黄色的氧化物为过氧化钠，可与水、二氧化碳反应生成氧气，用于呼吸面具的供氧剂；

（3）钠放在空气中很容易被空气中的氧气氧化使钠的表面变成暗生成氧化钠。Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠。22．【答案】（1）HCl（2）（3）（4）D【解析】【解答】（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是盐酸，盐酸可以洗掉铂丝上的杂质，由于其受热易挥发，所以选择盐酸；

（2）硫酸铝的电离方程式：；

（3）氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，说明H+与OH-恰好完全反应，即氢氧化钡与硫酸按照1：1反应，其离子反应为：；

（4）电解质必须属于化合物，要弄够导电必须要发生电离，即在熔融态下的电解质，所以选择：D；

【分析】（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸要求容易挥发，难挥发性酸不能使用；

（2）硫酸铝电离产生2个铝离子，3个硫酸根；

（3）恰好呈中性即H+与OH-恰好完全反应，那么氢氧化钡与硫酸按照1：1反应；

（4）电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须发生电离后才能导电。23．【答案】（1）d（2）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO+H+=H2O+CO2↑；溶液由红色变为浅红色；提供H+，与CO反应生成HCO（3）弱酸无法制强酸，若生成NaHCO3，则与同时产生的HCl不能共存或CO2在水中的溶解度不大，溶液中c(H2CO3)小，且难以电离出大量的HCO；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【解答】（1）从物质分类看，都属于盐类；（2）受热分解生成，试管中发生反应的化学方程式为：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，，反应的离子方程式为；实验2-2中，反应方程式为，，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色；通过上述实验，从物质组成上分析碳酸钠转化为碳酸氢钠，加入盐酸的作用是提供氢离子，使碳酸根转化为碳酸氢根；（3）弱酸无法制强酸，若生成，则与同时产生的HCl不能共存或在水中的溶解度不大，溶液中小，且难以电离出大量的；；

【分析】（1）酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；

（2）①碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；

②碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳；

③碳酸钠遇酚酞颜色更深；

④氢离子和碳酸根反应生成碳酸氢根；

（3）①二氧化碳溶于水的量较少，生成的碳酸含量少；

②氨气和二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵。24．【答案】（1）2NA；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（2）23.2（3）OH﹣+H+=H2O（4）A【解析】【解答】金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即1