化学反应的方向与限度 随堂训练 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2化学反应的方向与限度随堂训练2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列说法错误的是A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B．非自发进行的反应一定不可能发生C．

是非自发反应D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小2．已知：

。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol(g)和1mol(g)，达到平衡时生成0.6mol(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJ D．消耗2mol(g)的同时生成2mol(g)3．下列说法正确的是A．反应N2+3H22NH3的△H<0，△S>0B．反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H>0在常温下能自发进行C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>04．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：

。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率C．增大压强，可使平衡时的值增大D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数5．下列有关化学反应原理的说法中正确的是A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B．反应

，则不能自发进行C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快6．下列说法不正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应正向能自发进行7．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．B．C．D．8．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中9．下列说法不正确的是（

）A．一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．将盛有研细后的Ba(OH)2·8H2O的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量C．火箭燃料肼(N2H4)燃烧时的能量变化如图所示，则有N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1D．金刚石的熔点比晶体硅的熔点高，说明C-C键的键能比Si-Si键的大10．可逆反应在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是A．①④⑥⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦11．在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．SO2与SO3的浓度相等B．反应容器中气体密度不随时间变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．反应容器中压强不随时间变化12．下列过程中，属于非自发过程的是A．N2和O2混合B．H2和O2化合生成H2OC．常温、常压下，石墨转化为金刚石D．C+O2CO213．在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A．该反应的热效应＞0B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成C．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大D．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为14．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolY⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤15．将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是A．催化剂的使用能提高的平衡转化率B．催化加氢合成总反应的C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成D．反应机理表明参与了合成的反应16．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)

△H。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

△H1=+64kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

△H2=-196kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=-286kJ/mol下列说法不正确的是A．反应②若加入少量FeCl3可加快化学反应速率B．反应②在任何条件下都能自发进行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H4，则△H4＜△H3D．△H=-320kJ/mol17．下列关于反应的描述正确的是A．使用催化剂，的平衡转化率增大B．增大浓度，平衡常数K减小C．当时，反应达到平衡状态D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢18．在下列反应中，加入反应一段时间后，有关说法正确的是A．只存在于CO和中 B．存在于CO、、中C．只存在于CO中 D．只存在于CO、中19．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤20．2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是

A．反应中La2O3是中间产物B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率21．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．

在常温常压下能自发进行C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行D．AB型强电解质在水中的溶解其焓变可能大于零或小于零，熵变一定大于零22．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-akJ·mol-1B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷)△H>0”可知，白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞bD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-123．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NAC．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAD．标况下22.4LNO2所含分子数为NA24．下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．因为焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据C．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变25．臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（

）A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝KbC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LD．若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005mol·L－1·s－1二、填空题26．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②。27．化学反应方向的判断(1)反应一定能自发进行。(2)反应一定不能自发进行。28．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。(1)控制条件，让反应在恒容密闭穼器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如表。时间01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70前内的平均反应速率，从表格看，已达化学平衡的时间段为s；(2)在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。如图所示是反应速率(与时间的关系曲线。下列叙述正确的是；

a．时，反应未达到平衡，浓度在减小b．时，反应达到平衡，反应不再进行c．各物质浓度不再变化d．各物质浓度相等e．，浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变(3)使用时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图：

①Pt电极(b)上的电极反应式为；②电池总反应的化学反应方程式为，反应一段时间后，溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．化学反应自发进行的判据有焓判据和熵判据，因此焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素，A正确；B．自发反应是在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的反应，非自发进行的反应在一定外力作用下是可以发生的，B错误；C．该反应，，任何温度下都不能自发进行，是非自发反应，B正确；D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，D正确；故选B。2．B【详解】A．起始加入2mol(g)和1mol(g)，投料比为反应系数比，则硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍为定值，不能说明反应达到平衡，A错误；B．反应为气体分子数减小的反应，容器中混合气体的压强不变，说明反应达到平衡，B正确；C．放热多少只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应达到平衡，C错误；D．消耗2mol(g)的同时生成2mol(g)描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误；故选B。3．D【分析】ΔH－TΔS<0反应能够自发进行；【详解】A．反应为放热的熵减反应，则△H<0，△S<0，A错误；B．反应为吸热的熵减反应，不能自发进行，B错误；C．反应为放热的熵减反应，则反应能在低温自发进行，C错误；D．ΔH－TΔS<0反应能够自发进行，该反应为熵增反应，常温下不能自发进行，则该反应为吸热反应，△H>0，D正确；故选D。4．D【详解】A．该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；B．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，增大压强，K=的值不变，故C错误；D．其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；选D。5．B【详解】A．自发反应指在一定条件下，反应物能够自发转化成生成物，只要满足△G=△H-T△S＜0，反应即可自发进行，在加热条件下能发生的反应属于自发反应，A错误；B．该反应气体减少，△S＜0，又△H＞0，所以△G=△H-T△S＞0，故该反应不能自发进行，需要外界对系统做功才能发生，B正确；C．加入NaCl溶液，H+浓度被稀释，反应速率变慢，C错误；D．反应自发只是反应的一种方向，而与反应速率无关，比如铁生锈属于自发反应，但速率比较慢，D错误；故答案选B。6．A【详解】A．ΔH>0且ΔS<0的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：S(g)>S(l)>S(s)，B正确；C．反应能自发进行的判据是ΔH−TΔS<0，由反应方程式NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)可知，该反应的ΔS<0，要使ΔH-TΔS<0，必须满足ΔH<0，C正确；D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应，ΔH-TΔS<0，反应正向一定可以自发进行，D正确；故选A。7．C【详解】A．该反应为熵增，即ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应任何温度下都能自发进行，故A不符合题意；B．该反应为熵减，即ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应在低温下可以自发进行，故B不符合题意；C．该反应为熵减，即ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应在任何温度下都不能自发进行，故C符合题意；D．该反应为熵增，即ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应在高温下自发进行，故D不符合题意；答案为C。8．D【详解】A．化学反应的限度和反应时间无关，A错误；B．、、的物质的量不再发生改变时，达到平衡状态，B错误；C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误；D．若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确；答案为：D。9．C【详解】A．△H-T△S<0时反应能自发进行，该反应的△S<0，能自发进行说明该反应为放热反应，即△H<0，故A正确；B．醋酸逐渐凝固，说明该反应为吸热反应，故反应中反应物总能量低于生成物的总能量，故B正确；C．正确的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ·mol-1，故C错误；D．金刚石和晶体硅都是原子晶体，二者结构相似，熔化时需要破坏共价键，键能越大，破坏共价键需要的能量越大，熔点越高，故D正确；故选C；10．A【详解】①生成O2为正反应，生成NO2为逆反应，单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2即正逆反应速率相等，反应达到平衡，①符合题意；②生成O2和生成NO均为正反应，无论是否平衡都满足单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，②不符合题意；③无论是否平衡同一方向相同时间内不同物质表示的反应速率之比都等于计量数之比，②不符合题意；④混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，反应到达平衡，④符合题意；⑤反应物和生成物均为气体，则气体质量始终不变，容器恒容，则气体体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，⑤不符合题意；⑥容器恒容，但该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明反应平衡，⑥符合题意；⑦气体质量不变，但气体的物质的量会变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达到平衡，⑦符合题意；综上所述可说明该反应达到化学平衡状态的是①④⑥⑦，故答案为A。11．D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．SO2与SO3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应物、生成物均为气体，气体的总质量不变，恒容条件下容器的体积不变，则气体的密度为定值，不能依据密度不变判断平衡状态，故B错误；C．体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2:1:2，也可能不是2:1:2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断反应达到平衡，故C错误；D．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选：D。12．C【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，所以对于放热反应即△H＜0时，无论熵增还是熵减，存在某个温度条件满足△G＜0，反应一定能自发。【详解】A．N2和O2的反应是放热反应，一定温度时能自发，故A不符合题意；B．H2和O2化合生成H2O是放热反应，一定温度时能自发，故B不符合题意；C．石墨能量低于金刚石，石墨转化为金刚石为吸热反应，△H>0，熵基本不变，所以常温、常压下非自发进行，故C符合题意；D．碳燃烧生成二氧化碳为放热反应，一定温度时能自发，故D不符合题意；综上所述答案为C。13．D【详解】A．由图知，反应结束，相对能量大小为−0.72，故该反应为放热反应，，故A错误；B．反应过程中无非极性键的断裂，只有非极性键的生成，故B错误；C．催化剂改变反应速率，不改变的平衡转化率，故C错误；D．由图知，该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为，故D正确。综上所述，答案为D。14．B【分析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化。【详解】①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应产生物质的量和转化率有关，①错误；②该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，②正确；③根据反应方程式可知，反应前后体积不变，压强也是始终不变的，容器中的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，③错误；④单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolY说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，④正确；⑤根据反应方程式可知，反应前后体积不变，由质量守恒定律可知，气体质量不变，气体的平均相对分子质量是始终不变的，容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；故正确的是②④；故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态的特征是解答关键，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。15．D【详解】A．催化剂的使用能提高反应速率，但不能改变的平衡转化率，A错误；B．催化加氢合成总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应体积减小，则反应的，B错误；C．根据机理图可判断反应④中只存在共价键的生成，C错误；D．反应机理表明③和④中参与了合成的反应，D正确；答案选D。16．C【详解】A．FeCl3是H2O2分解的催化剂，能促进H2O2的分解，所以反应②若加入少量FeCl3，可加快化学反应速率，A正确；B．反应②中，ΔS＞0，△H2=-196kJ/mol＜0，所以该反应在任何条件下都能自发进行，B正确；C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H4，由H2O(g)转化为H2O(l)能继续放出热量，所以|△H4|＜|△H3|，△H4＞△H3，C不正确；D．利用盖斯定律，将反应①+②×+③得，△H=+64kJ/mol+(-196kJ/mol)×+(-286kJ/mol)=-320kJ/mol，D正确；故选C。17．D【详解】A．使用催化剂，不能改变平衡状态，的平衡转化率不变，A错误；B．平衡常数只与温度有关系，增大浓度，平衡常数K不变，B错误；C．当时说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D．降低反应温度，导致反应物中活化分子百分数减少，因此反应速率减慢，D正确；答案选D。18．B【详解】反应为可逆反应，根据可逆反应特点，反应物与生成物共存，加入反应一段时间后将存在于CO、、中，答案选B。19．B【详解】对于反应A(S)+3B(g)⇌2C(g)：①C的生成速率与C的分解速率相等，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成amolA是逆反应，同时3amolB也是逆反应，未体现正反应速率与逆反应速率相等，不能说明是平衡状态，故②错误；③密度=，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前气体平均相对分子质量=A的相对分子质量，完全反应后气体平均相对分子质量=B的相对分子质量，二者不等，平衡时，A、B的物质的量比例不变，混合气体的平均相对分子质量不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥；答案选B。20．C【详解】A．根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物，故A错误；B．根据图示，La2O2CO3可以释放出CO2·，活化分子不带电，故B错误；C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中，分子混乱度增大，ΔS>0，故C正确；D．催化剂不能降低反应的焓变，可降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，故D错误；故选：C。21．D【分析】对于自发反应，必须满足的条件：△H-TΔS＜0。【详解】A．放热的自发过程，若是熵增大的过程，在任何条件下都能自发进行，若是熵减小的过程，则低温条件下自发；吸热的自发过程，一定为熵增加的过程，且在高温下自发，A正确；B．

，常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C．碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，ΔS＞0，要使△H-TΔS＜0，在较高温度(1200K)下能自发进行，而在室温下不能自发进行，C正确；D．AB型强电解质溶于水时可能放热也可能吸热，如CuSO4溶于水放热，铵盐溶于水吸热，所以其焓变可能大于零或小于零；AB(s)强电解质溶于水，固体转化为离子，混乱度增大，但生成的离子会与水分子结合为水合离子，这些水合离子会形成非常规整的结构，则溶剂的混乱度降低，整个溶解过程的熵值取决于固体转化为离子时的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小，所以AB型强电解质溶于水熵变可能大于0、也可能小于0，D不正确；故选D。22．C【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C→CO2(g)，H→H2O(l)，乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-akJ·mol-1，故A错误；B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷)△H>0”可知，红磷的能量比白磷的能量低，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；C．反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D．该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。23．A【详解】A．等质量的H2和O2的物质的量之比为，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确；B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4LH2O所含原子数，B错误；C．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，比如氯气和氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数是NA，C错误；D．二氧化氮存在可逆反应，所以标况下22.4LNO2所含分子数为小于NA，D错误；故选A。24．C【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS，△H＜0，△S＞0的反应ΔG恒小于0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，故A错误；B．焓变和熵变都与反应的自发性有关，ΔG＝ΔH-