专题1 物质的分类及计量 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page44页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页专题1《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，11.2L甲烷气体中含氢原子数目为2NAB．17g–OH和OH－中均含有10NA个电子C．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀4．下列叙述中正确的是（

）A．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAB．CO2的摩尔质量与它的相对分子质量相等C．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2的分子数相同D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－15．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数等于0.2NAB．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC．2.24L乙烯中所含电子数为1.6NAD．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNaCl和1molHCl所含的构成物质的粒子数相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子数为0.4NAC．16g无水硫酸铜中含有氧分子的数目为0.4molD．1L1mol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目为3NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度比为16∶11B．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NAC．1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NAD．等物质的量的NH3和Cl2所含分子数为NA8．下列说法中错误的是A．9gH2O的物质的量为0.5molB．2molH2的质量是4gC．0.5mol物质X的质量是22g，X的摩尔质量是44gD．CO与C2H4的摩尔质量相等9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．0.1molCl2与足量铁反应转移的电子数为0.3NAB．78gNa2O2中所含阴离子数为NAC．标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHSO4=Na++ B．Al2(SO4)3=2A13++3C．NH4Cl=NH3+H++Cl- D．H2SO4=H++11．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1氯化铵水溶液中与的数目之和小于B．100mL0.1水溶液中含氧原子数为0.03C．等物质的量的(g)和(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2D．14g(分子结构：)分子中的共价键数目为1.512．下列说法中正确的是A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质C．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质13．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L溶液中数目小于NAB．22.4LNH3含有的质子数目为10NAC．1mol的配位键数目为2NAD．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA14．下列说法正确的是A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L15．下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D二、填空题16．有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质所属类别不同，请将该物质选出来并把所选依据列在下面相应的表格中。(1)、、C、(2)Fe、Na、Mg、Si(3)、、、HCl(4)CaO、、、组别被选物质依据第(1)组第(2)组第(3)组第(4)组17．将草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300～460℃范围内，发生反应的化学方程式为。18．请回答下列相关问题。(1)现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于氧化物的是，能导电的是。(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①Fe2(SO4)3；②KHSO4。(3)钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：上述反应中，属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．C【详解】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1，故A错误；B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2，故C正确；D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。2．A【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷中含氢原子数目为：，故A正确；B．17g–OH和OH－的物质的量为1mol，1mol–OH中含有9NA个电子，故B错误；C．标准状态下，辛烷为液态，无法根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；D．甲烷与氯气的取代产物有多种，所以1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为小于NA，故D错误；故选A。3．D【详解】A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A不选；B．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故B不选；C．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，因为胶粒带电，发生电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故D选；故选D。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，易错点D，注意与水解法制氢氧化铁胶体的差别。4．A【详解】A.科学上规定，阿伏加德罗常数等于0.012kg12C中所含的碳原子数，用NA表示，A正确；B.当质量以克为单位时，CO2的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等，但单位不同，B错误；C.标准状况下，H2O为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1，D错误。故选A。【点睛】当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在标准状况下都不是气体。5．B【详解】A．N2与H2反应属于可逆反应，所以0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数不等于0.2NA，故A错误；B．每个CH4分子中含有4个氢原子，每个C2H4分子中含有4个氢原子，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体中含有0.4mol氢原子，完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C．2.24L乙烯未说明在标准状况下，所以无法计算乙烯的物质的量，故C错误；D．标准状况下苯为液态，所以11.2L苯不是0.5mol，故D错误；故答案为B。6．B【详解】A．NaCl是离子化合物含有Na+、Cl-，而HCl是由HCl分子构成，因此1molNaCl和1molHCl所含的构成物质的粒子数不相同，A错误；B．S2和S8分子都是由S原子构成，二者的混合物共12.8g，其中含有S原子的物质的量n(S)=，则S原子的数目是0.4NA，B正确；C．16g无水硫酸铜中含有CuSO4的物质的量n(CuSO4)=，由于1个CuSO4中含有4个O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物质的量为0.4mol，其中无氧分子，C错误；D．硫酸氢钠电离产生Na+、H+、，1molNaHSO4电离产生3mol离子，溶液中还含有H2O电离产生的H+、OH-，因此1L1mol/L的硫酸氢钠溶液中含有的离子数目大于3NA，D错误；故合理选项是B。7．A【详解】A.，可知密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B.标准状况下，苯不是气体，不能计算22.4L苯的物质的量，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA，故C错误；D.没有说明NH3和Cl2的质量，无法计算所含分子数为，故D错误；故选A。8．C【详解】A．mol，A正确；B．=4g，B正确；C．=44g﹒mol-1，单位错误，C错误；D．CO与C2H4的相对分子质量相等，则摩尔质量也相等，D正确；故选C。9．A【详解】A．0.1molCl2与足量铁反应转移0.2mol电子，则转移的电子数为0.2NA，A错误；B．78gNa2O2的物质的量是1mol，由于1个Na2O2中含有2个Na+和1个，因此1molNa2O2中所含阴离子数为NA，B正确；C．在标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物的物质的量是0.2mol，则其中含有的分子数目为0.2NA，C正确；D．假设46g完全是NO2，其物质的量是1mol，由于1个NO2中含有3个原子，则1molNO2中含有原子3NA；假设46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，由于1个N2O4分子中含有6个原子，则0.5molN2O4中含有的原子数目为3NA；故46g的混合气体含原子数目为3NA，D正确；故合理选项是A。10．B【详解】A．H2SO4为强酸，在水中的两步电离均是完全的，正确的应为：NaHSO4=Na+++H+，A错误；B．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，且符合质量守恒和电荷守恒，B正确；C．NH4Cl电离出的阳离子应为，正确的应为：NH4Cl=+Cl-，C错误；D．电离方程式中不符合质量守恒，正确的应为：H2SO4=2H++，D错误；正确答案为B。11．D【详解】A．根据电荷守恒和物料守恒可知，1L1氯化铵水溶液中与的数目之和大于Cl-的数目，即大于，选项A错误；B．水中也含有氧原子，100mL0.1水溶液中含氧原子数大于0.03，选项B错误；C．物质的量未知，无法计算，选项C错误；D．14g的物质的量为0.25mol，根据其分子结构可知一个分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5，选项D正确；答案选D。12．D【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，A错误；B．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，B错误；C．酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质，D正确；故合理选项是D。13．D【详解】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误；C．的配位键数目为，C项错误；D．根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确；故本题选D．14．B【详解】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是表示物质所含的微观粒子集合体多少的物理量，故B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上与相对分子质量相等，但单位不同，故C错误；D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故D错误；故选：B。15．B【详解】A．NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，臭氧为氧元素组成的单质，纯碱(Na2CO3)为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C．澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D．CuSO4⋅5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误；故答案为：B。16．C常温常压下C是固体，其余是气体SiSi是非金属单质，其余为金属单质HClHCl是无氧酸，其余是含氧酸CaOCaO是碱性氧化物，其余为酸性氧化物【详解】(1)、、C、四种非金属单质中，常温常压下、、是气体单质，C是固体单质，故答案为：C；常温常压下C是固体，其余是气体；(2)Fe、Na、Mg、Si四种单质中，Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，故答案为：Si；Si是非金属单质，其余为金属单质；(3)、、、HCl四种酸中，、、是含氧酸，HCl是无氧酸，故答案为：HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸；(4)CaO、、、四种氧化物中，、、是非金属氧化物，也是酸性氧化物，CaO是金属氧化物，也是碱性氧化物，故答案为：CaO；Ca