金属材料 同步测试 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.2金属材料同步测试2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计A．A B．B C．C D．D2．某溶液中只含有K+、Cu2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K+和SO的离子个数比为（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．5：23．我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金 B．铜合金 C．铝合金 D．钛合金4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含电子数目为0.2NAB．与金属Na反应，一定得到4NA个电子C．与足量的Fe反应，转移的电子数为3NAD．20g重水所含质子数目为10NA5．在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是（）A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B．我国使用最早的合金是铁合金C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金6．下列物质不能由化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl27．下列物质所含分子数最多的是（）A．0.2molH2B．标准状况下2.24LNH3C．44gCO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)D．0.5NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)8．与过量反应的化学方程式为。下列叙述正确的是（）A．的原子数为 B．的摩尔质量为C．的质量为 D．物质的量为9．0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的相对原子质量为（）A．40 B．40g/mol C．160 D．160g/mol10．下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗 B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为NAB．金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NAC．常温常压下，氮气所含有的分子数目为NAD．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（）A． B．C． D．13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA14．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：铝箔甲溶液乙溶液明矾下列说法中，错误的是A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是B．操作a是过滤C．乙溶液中含有的离子是、D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度15．下列说法中正确的是：（）A．1molO2的质量为32g/mol B．Na+的摩尔质量为23C．NH4HCO3的相对分子质量为79g D．1molO2-的质量等于16g16．化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量，最终不产生沉淀B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色C．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红D．向碘的饱和水溶液中加入适量CCl4溶液分层，上层显紫红色17．下列说法中，错误的是A．的质量是71gB．中含有的分子数约为C．常温常压下，的物质的量为D．溶液中含有18．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1molH2O2中含有的电子数为8NAB．标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．2g氢气所含的氢原子数为2NAD．常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA19．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（）A．碳化硅光学反射镜B．下水道井盖(生铁)C．航母甲板(钢)D．潜水器外壳(钛、铝等)A．A B．B C．C D．D20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)3二、综合题21．完成下列有关物质的量的计算（1）1.204×1023个CH4分子的物质的量是mol。（2）标准状况下，34gNH3的体积是L。（3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为。（4）标准状况下，aLHCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为mol/L。（5）3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是g。22．回答下列问题。（1）现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水请用序号回答下列问题：能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）个分子的物质的量为mol，共含个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）标准状况下，1.7g的体积为L。（4）15.6g中含0.4mol的，则R的相对原子质量是。23．将100mL1.0mol/L的溶液和50mL2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：（1）混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度mol/L(保留到小数点后一位)；（2）加入铁粉的质量g。24．现有下列物质：①②氢氧化铁胶体③氯气④铁粉⑤熔融⑥NaOH溶液⑦HCl（1）上述能导电的电解质为(填序号)，其电离方程式为。（2）①为(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为。（3）区分②和⑥的方法为，向②中通入⑦直至过量的现象为。（4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中(填“有”或“无”)，能用于证明该结论的试剂为。25．（1）相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是，同温同压下体积较大的是。（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是。（3）10.6g无水碳酸钠的物质的量为mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为mol/L。（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是，浓硫酸的作用是。（5）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为，SO2做剂。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金，A项符合题意；B．聚乙烯纤维为有机高分子材料，不属于合金，B项不符合题意；C．太阳能电池板为Si，不属于合金，C项不符合题意；D．石英加速度计为SiO2材料，不属于合金，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。2．【答案】A【解析】【解答】根据，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性，，代入数值，解得3mol，因此K+和离子个数比为1：1，故答案为：A。

【分析】利用电荷守恒进行计算，阳离子所带所以正电荷等于阴离子所带负电荷。3．【答案】B【解析】【解答】根据大量出土文物考证，我国在公元前16世纪就开始使用金属材料。殷商时代(公元前16世纪至公元前1066年)，在生产工具、武器、生活用具等方面已大量使用青铜。根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料。

故答案为：B

【分析】金属铜是我国使用最早的金属。4．【答案】D【解析】【解答】A．的物质的量为=0.1mol，1个Mg2+含有10个电子，所含电子数目为2NA，A不符合题意；B．与金属Na反应生成Na2O或Na2O2，当生成Na2O2时，得到2NA个电子，B不符合题意；C．与足量的Fe反应只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA，C不符合题意；D.20g重水的物质的量为=1mol，一个分子含有10个质子，所含质子数目为10NA，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.计算出一个镁离子含有的电子，再根据n=m/M计算出物质的量

B.氧气与钠反应时的产物可能是氧化钠和过氧化钠，氧气失去电子数目不同

C.根据Cl2~2Cl-~2e即可计算出转移的电子数

D.找出1个重水分子中的质子数，根据n=m/M计算出物质的量即可5．【答案】B【解析】【解答】A．大多数合金的硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，A不符合题意；B．我国使用最早的合金是青铜器，B符合题意；C．钠钾合金和液态钠可以做核反应堆的传热介质，C不符合题意；D．目前世界上是使用量最大、用途最广的合金是钢，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀等优点。6．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3++3OH-=Fe(OH)3，属于化合反应，A正确；

B.Al3+属于两性物质，会与碱发生反应，所以不能直接制取Al(OH)3，Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，B错误；

C.2Fe+3Cl2=2FeCl3，C正确；

D.FeCl3和铁粉反应，得到FeCl2，属于化合反应，D正确。

故答案为：B。

【分析】本题主要考查常见物质发生的反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

特点：多变一。7．【答案】C【解析】【解答】A.0.2molH2的分子数为0.2NA；B.标准状况下2.24LNH3的物质的量为，分子数为0.1NA；C.44gCO2的物质的量为，分子数为NA；D.0.5NA个NO分子数为0.5NA；由以上数据可知分子数最多的是C；故答案为：C。

【分析】

A.分子数为0.2NA；

B.标准状况，利用公式可得分子数为0.1NA；

C.分子数为1NA；

D.分子数为0.5NA；8．【答案】B【解析】【解答】A.1molN2的原子数为N=nNA=2NA，故A不符合题意；B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g•mol-1，故B符合题意；C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为17g，故C不符合题意；D．温度压强不知，不一定是标准状况下，且标准状况下NH4Cl为固体，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、原子数目=分子数×原子底数；

B、摩尔质量数值上等于相对分子质量；

C、质量的单位是g；

D、氯化铵不是气体。9．【答案】A【解析】【解答】标况下，根据n=可知，该气体的摩尔质量M=，则其相对原子（或分子）质量为40。

故答案为：A。

【分析】标况下，根据n=进行解答，注意物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量。10．【答案】B【解析】【解答】A．家用的铝窗是铝合金，A不符合题意；B．温度计用的水银是金属Hg单质，不属于合金，B符合题意；C．铸造用的黄铜是Cu的合金，C不符合题意；D．建筑用的钢筋是铁合金，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点，①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式，③合金中至少有一种金属。11．【答案】C【解析】【解答】A.在标况下，水不是气体，所以22.4LH2O的体积不是1mol，A选项是错误的；

B.钠原子在发生氧化还原反应时失去1个e-，所以金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.1NA，B选项是错误的；

C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA，C选项是正确的；

D.选项中未说明溶液的体积，因此无法计算Cl-的数目，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.气体在标况下气体摩尔体积为：22.4L/mol；

B.钠在参与化学变化时，都是一个Na原子失去一个电子变为Na+；

C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA；

D.只有已知溶液的体积与溶质的浓度才可以计算出Cl-的个数。12．【答案】D【解析】【解答】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。

【分析】注意氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，并且强氧化铝具有两性。13．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3+与I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，A不符合题意；B.镁条在氮气中燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，B符合题意；C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要根据3.0gCH2O的物质的量计算原子数=，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，C不符合题意；D.二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4L/mol计算，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.该反应为可逆反应；

B.根据发生反应的化学方程式进行计算；

C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的最简式都为CH2O，结合公式计算；

D.标准状态下，CH2Cl2不是气体；14．【答案】C【解析】【解答】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A不符合题意；B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B不符合题意；C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C符合题意；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；B．过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；C．依据反应后的生成物的组成判断；D．根据溶解度差异来制取。15．【答案】D【解析】【解答】A．O2摩尔质量是32g/mol，则1molO2的质量为m(O2)=1mol×32g/mol=32g，A不符合题意；

B．Na的相对原子质量是23，由于Na+是Na原子失去1个电子形成的，原子失去1个电子的质量可忽略不计，所以Na+的摩尔质量为23g/mol，B不符合题意；

C．NH4HCO3的相对分子质量为79，C不符合题意；

D．O相对原子质量是32，原子得到2个电子质量变化可忽略不计，所以1molO2-的质量m(O2-)=1mol×16g/mol=16g，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；

B．摩尔质量的单位为g/mol；

C．相对分子质量没有单位；

D．离子中电子的质量要忽略不计。16．【答案】C【解析】【解答】A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式应为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，氨水是弱碱，不能和氢氧化铝反应，则氨水过量，沉淀不溶解，故A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，所以再滴加几滴酚酞，溶液变红色，又因为过氧化钠和水反应生成具有漂白性的物质，所以最终溶液褪色，故B不符合题意；C．氯水能够氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+和KSCN反应使溶液变为红色，所以向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红，故C符合题意；D．碘在CCl4中的溶解度比水大，CCl4不能和水互溶，且密度比水大，故向碘的饱和水溶液中加入适量CCl4，溶液分层，下层显紫红色，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生氢氧化铝沉淀；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性；C．Fe3+和KSCN反应使溶液变为红色；D．碘在CCl4中的溶解度比水大，CCl4不能和水互溶，且密度比水大。17．【答案】C【解析】【解答】A．，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．常温常压下，无法准确利用气体体积公式进行计算，C符合题意；D．，，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、结合公式n=N/NA判断；

C、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；

D、结合公式n=c·V判断。18．【答案】A【解析】【解答】A.一个H2O2分子中含有电子数为1×2+8×2=18个，因此1molH2O2中所含电子数为18NA，选项错误，A符合题意；B.标准状态下，22.4LO2的物质的量，其所含的氧原子数为2NA，选项正确，B不符合题意；C.2g氢气的物质的量，因此其所含的氢原子数为2NA，选项正确，C不符合题意；D.46gN2O4的物质的量，因此其所含的原子数为0.5mol×6×NA=3NA，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据H2O2中所含电子数进行分析；B.根据公式计算n(O2)，从而计算其所含的氧原子数；C.根据公式计算n(H2)，从而计算其所含的氢原子数；D.根据公式计算n(N2O4)，从而计算其所含的原子数；19．【答案】A【解析】【解答】A．碳化硅中不含有金属，A符合题意；

B．生铁是铁、碳的合金，B不符合题意；

C．钢是铁、碳的合金，C不符合题意；

D．潜水艇外壳是钛、铝的合金，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．碳化硅中不含有金属；

B．生铁是铁、碳的合金；

C．钢是铁、碳的合金；

D．潜水艇外壳是钛、铝的合金。20．【答案】B【解析】【解答】A、反应可进行：C、碱性条件下反应可进行：D、可与适量碱反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓故答案为：B

【分析】A、难溶性碱受热分解为其金属氧化物和水；

B、Al2O3不溶于水，无法直接反应生成Al(OH)3；

C、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2O和H2；

D、Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3；21．【答案】（1）0.2（2）44.8（3）6:5（4）（5）6.3【解析】【解答】（1）n==0.2mol

（2）V=nVm=

（3）分子的质量比为

（4）c=

（5）设CO的物质的量为x，则二氧化碳的物质的量为0.3-x

根据平均摩尔质量可列方程，则28x=6.3g

【分析】本题是有关物质的量的计算，熟悉公式代入可求解22．【答案】（1）④⑥；②④⑤；①③（2）2；；2（3）1.12（4）16【解析】【解答】(1)①CO2液态时以分子形式存在，不导电，是化合物，为非电解质；②液态氯化氢溶于水后导电，为化合物，属于电解质；③CH4溶于水和液态时均不导电，是化合物，为非电解质；④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，化合物，为电解质；⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；(2)n（H2SO4）===2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024；c（H2SO4）==2mol/L；(3)1.7g的物质的量n==0.05mol，标准状况下其体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；(4)一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4molNa＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）==mol=78g/mol，则R的摩尔质量为=16g/mol。

【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；

（2）根据计算；根据稀释定理计算；

（3）根据和V=nVm计算；

（4）根据计算。23．【答案】（1）2.7（2）2.8【解析】【解答】（1）混合后溶液中n(SO42−)=100×10－3L×1.0mol·L－1＋50×10－3L×2mol·L－1×3=0.4mol，忽略体积的变化，c(SO42−)=≈2.7mol·L－1（2）Fe3＋先与Fe反应，反应后溶液中Cu2＋和Fe3＋物质的量浓度相等，只有部分Fe3＋发生反应，Cu2＋和Fe3＋物质的量浓度相等，也就是Cu2＋和Fe3＋的物质的量相等，即为n(Cu2＋)=n(Fe3＋)=100×10－3L×1.0mol·L－1=0.1mol，反应前n(Fe3＋)=50×10－3L×2mol·L－1×2=0.2mol，与Fe反应消耗Fe3＋的物质的量为0.1mol，此时消耗铁单质的物质的量为0.05mol，即质量为0.05mol×56g·mol－1=2.8g；故答案为2.8。

【分析】根据给出的数据计算出混合后各离子的浓度，由于氧化性强弱是Fe3+＞Cu2+，因此加入铁粉后，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合数据判断铁离子和铜离子的反应情况，结合数据即可计算出离子浓度24．【答案】（1）⑤；（2）两性；（3）丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色（4）；无；KSCN【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；电解质导电的条件：存在自由移动的离子或电子；能导电的电解质为⑤熔融Na2CO3，电离方程式为；

(2)①Al2O3能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物，与⑥NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；

(3)区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应，向②氢氧化铁胶体中通入⑦HCl直至过量，胶体遇电解质先聚沉得氢氧化铁沉淀，沉淀再和盐酸反应生成氯化铁溶液，现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色；

(4)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，有Fe剩余，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液无Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN，观察到溶液不变红；【