2022届广东省深圳市盐田高级中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

广东省深圳市盐田高级中学2021—2022学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟分数：100可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。2.下列叙述中，正确的是A.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质；电解质必须是化合物；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，据此分析。【详解】A．NH3溶于水能导电，是因为它与水反应产物电离而不是它自己电离，所以NH3不是电解质，A项错误；

B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误；C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，C正确；D．电离不需要通电，D错误；答案选C。3.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；答案：D。4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A．烧碱是NaOH俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故A符合题意；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故B不符合题意；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故C不符合题意；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故D不符合题意；答案A。5.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%-2%D.稀土金属可用于生产合金【答案】D【解析】【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；选D。6.下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成高价态，故B不符合题意；C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；D．Al在Cl2中点燃生成，故D不符合题意；故答案为：B7.下列说法中，正确的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误；B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确；D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。答案选C。8.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】B【解析】【分析】【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；B．氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；C．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意；D．bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意；综上所述答案为B。9.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2【答案】A【解析】【分析】【详解】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；故答案A。10.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】【分析】【详解】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；D．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；故选C。二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项)11.气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的①②③④⑤⑥A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①和溶于水溶液均呈酸性，与均不反应，无沉淀生成，①项错误；②溶于水生成，具有还原性，溶于水生成，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，②项正确；③溶于水生成氨水呈碱性，与碱反应生成，然后与反应生成沉淀，③项正确；④溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，④项正确；⑤溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，⑤项正确；⑥不与水反应，溶于水溶液均呈酸性，与不反应，无沉淀生成，⑥项错误；答案选B。12.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】【分析】【详解】把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。13.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化【答案】A【解析】【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。【详解】A．平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A错误；B．反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D．混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。14.如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法错误的是

A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B.戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物C.甲和丙都能使有色物质褪色D.己在固态时不导电，但属于电解质【答案】C【解析】【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl，据此分析解答。【详解】A．丙为HClO，丁为HClO4，分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO4、水，故A正确；B．戊为KClO3，KClO3分解产生氧气，KClO3与浓盐酸可以发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；C．甲为Cl2，Cl2没有漂白性，不能使有色物质褪色，丙为HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故C错误；D．己为KCl，KCl是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，故D正确；故答案为C。15.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方向1稀盐酸偏向2稀盐酸偏向3石墨稀盐酸偏向石墨4溶液偏向

试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是A.实验1、4中电极均作正极B.实验2、3中原电池的总反应方程式相同C.实验2中金属铜得到金属锌的电子变成D.实验4中电极的电极方程式为【答案】B【解析】【详解】A．根据上表中的实验现象分析，实验1中Al电极作正极、实验4中电极作负极，A项错误；B．实验2、3中原电池均为铝电极作负极，溶液中的氢离子在正极得电子，总反应方程式都为，B项正确；C．实验2构成的原电池中金属铜作正极，该电极上发生还原反应，不会变成，C项错误；D．实验4中电极作负极，其电极方程式为，D项错误；故选B。16.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是A.ZV4的稳定性比V2X强 B.W的氧化物的水化物是强酸C.原子半径：Y>W>Z>X>V D.非金属性：X>W>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，则应为H元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，应为O元素，W的原子序数是X的两倍，为S元素，由Q结构可知Y最外层应有3个电子，Q为Al元素，Z元素的化合价为=4，则Z为Si元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知，V、X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Si、S。

A．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则ZV4的稳定性比V2X弱，故A错误；

B．W的氧化物的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故B错误；

C．同主族从左向右原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径Y＞Z＞W＞X＞V，故C错误；

D．非金属性：O>S>Si，故D正确；

故选：D。三、填空题(本题共4大题，共56分)17.已知A为淡黄色固体，R、T为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。(部分产物未列出)（1）写出下列物质的化学式：A_______；D_______；Q_______。（2）写出下列反应方程式：①A与水反应的离子方程式_______；②H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。（3）某同学取少量W溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：W溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。(用离子方程式表示)【答案】（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.Al2O3（2）①.2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑②.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3）①.否②.10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O【解析】【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成B和C，则A是Na2O2；T能在C中燃烧，则C是O2、B是NaOH；R、T为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，所以T是Fe、D是Fe3O4；四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2；H在潮湿的空气中得到Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3；氢氧化钠能和金属单质反应生成N，则R是铝，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q是Al2O3，以此分析解答。【小问1详解】根据以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，Q是Al2O3；【小问2详解】①过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；②H为Fe(OH)2，H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；【小问3详解】由于氯化亚铁溶液中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，所以不能据此说明含有亚铁离子，反应的方程式为10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O。18.Ⅰ.回答下列问题：（1）现有以下物质：①稀盐酸

②Cl2

③BaSO4固体④NaOH溶液

⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。Ⅱ.A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（2）B元素在周期表中的位置为_______；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。（3）用电子式表示D2M的形成过程_______。（4）D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.①④⑤⑦②.③⑤③.⑥⑧（2）①.第二周期第ⅣA族②.离子键、(极性)共价键（3）（4）O2-＞Na+＞Al3+（5）Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O【解析】【分析】A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，M为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、M、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质可解答该题。【小问1详解】能导电的物质包括金属导电或电解质溶液以及熔融的电解质导电，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；①稀盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②Cl2是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；③BaSO4固体熔融状态下可导电，是电解质，固体不导电；④NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤熔融NaHSO4电离出离子而导电，是电解质；⑥CO2不电离，不导电，是非电解质；⑦铝条是金属单质，可得到，不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不电离，不导电，是非电解质；因此以上物质中能导电的是①④⑤⑦，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧；【小问2详解】B为碳元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，位于周期表第二周期第ⅣA族，由A、M、D三种元素组成的化合物是NaOH，其中含有的化学键为离子键、极性共价键；【小问3详解】氧化钠是离子化合物，其形成过程可表示为；【小问4详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；【小问5详解】Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O。19.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气性质(部分仪器已略去)。（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。（3）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：（4）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_______，球形干燥管的作用_______。（5）实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便方法_______。【答案】（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质（3）8NH3+6NO27N2+12H2O（4）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.吸收二氧化硫，防止污染环境③.防倒吸（5）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色【解析】【小问1详解】实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，因此用B中圆底烧瓶收集氨气时，选择氨气的进气口是a；【小问2详解】氨气极易溶于水，溶于水生成一水合氨而显碱性，若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质；【小问3详解】将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成氮气和水，反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；【小问4详解】烧瓶中浓硫酸和铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化有毒，属于大气污染物，则图中虚线框内NaOH溶液的作用为吸收二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫易溶于水，则球形干燥管的作用是防倒吸。【小问5详解】铜离子在溶液中显蓝色，则检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便方法为将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色。20.Ⅰ.回答下列问题：（1）已知键能：H—H436kJ/mol，N—H391kJ/mol，N≡N946kJ/mol。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)生成1molNH3_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。Ⅱ.实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：（2）T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①a∶b∶p=_______。②0~4min内的反应速率v(Z)=_______。③2min时的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4min时的正反应速率。（3）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3mol·L-1·