2021-2022学年河南省濮阳市油田皇甫某中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年河南省濮阳市油田皇甫高级中学高一化

学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核

（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微

粒，下列说法错误的是

A.它一定含有3个中子B.它比普通氢分子多一个氢

原子核

C.它的组成可以用H「表示D.可以推测它的化学性质与H2

不同

参考答案：

A

2.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A.CuS04-5H20B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠

参考答案：

B

略

3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉

罐、铜导

线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱

参考答案:

c

略

4.在标准状况下，mg气体4与咫气体B的分子数相同，下列说法中正确的是

()

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n

B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n

D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m

参考答案：

A

略

5.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：

(1)富集，将硫化物矿进行浮选；

(2)焙烧，主要反应为2<、FeS2+4O2区丝2s+3SO2+2FeO(炉渣)；

(3)制粗铜，在1200C的条件下发生的主要反应为2cli❷ZGizOnSOz,

2O1,OK>1^2222326Ca+SO,T.

(4)电解精炼。

下列说法不正确的是

A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

B,由6moi生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mo1°2

C,在反应中20020toi2s=^^^3+叫T,只有作氧化剂

D.电解精炼属于化学变化

参考答案：

C

【详解】A.焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气

中，故A正确；

B.反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+l2so2+6FeO,6moicuFeS?生成6moicu,

共消耗15moiCh，故B正确；

1200

C.在反应2CU2O+CU2s==6Cu+SO2T中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合

价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2。只做氧化剂，Cu2s既是氧化剂又是还原剂，故C

错误；

D.精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e=CM+,与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-

=Cu发生了化学变化，故D正确；

故选C。

6.如图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入

瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是（）

A.X是NH3,Y是水

B.X是SO?,Y是NaOH浓溶液

C.X是C02，Y是稀硫酸

D.X是HCLY是NaNCh稀溶液

参考答案：

C

试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥

形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应.

解：A、N%极易溶于水，N外溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓

起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；

B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO?被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a

鼓起，气体X和液体Y可能是S0?和NaOH浓溶液，故B正确；

C、CCh与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X

和液体Y不可能是CO?和稀硫酸，故C错误；

D、氯化氢不与NaNCh反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减

小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNCh稀溶液，故D正

确；

故选C.

7.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2。

参考答案：

B

略

8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入

稀H2s04中，A为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2s04中，电子由

C—导线—D③A、C相连后，同时浸入稀H2so4,C极产生大量气泡④B、D相

连后，同时浸入稀H2s04中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A.A>C>D>BB.C>A>B>DC.A>B>C>DD.B>D>C>A

参考答案：

A

略

9.某醇的分子式为C"H2"+QH,该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状

况），则此醇的相对分子质量是（）

A.92B.69

C.46D.32

参考答案：

C

解析

2C„H2„+QH+2Na-->2C„H2„+1ONa+H2t

2x(14〃+18)g22.4L

2.3g0.56L

2x(14n+18)gx0.56L=2.3gx22.4L

解得:〃=2。

故该醇的相对分子质量为：2x12+5+17=46。

10.已知碳有三种常见的同位素：冤、霓、”C,氧也有三种同位素：阳、"0、琅0,由这六

种微粒构成的二氧化碳分子(0=C=0)中，其相对分子质量最多有()

A.7种B.8种

C.6种D.12种

参考答案：

A

解：碳的同位素：霓、久、久，氧的同位素：阳、“0、阳，这六种微粒构成的二氧化碳分

子有：

12l6

C02,相对分子质量为12+32=44；

I2I7

CO2,相对分子质量为12+34=46；

,炉a,相对分子质量为12+36=48；

'VO”相对分子质量为13+32=45；

13l7

C02,相对分子质量为13+34=47；

，3C18O2,相对分子质量为13+36=49；

l6

"C02,相对分子质量为14+32=46；

，4Cl702,相对分子质量为14+34=48；

"'C'U,相对分子质量为14+36=50；

12Cl60170,相对分子质量为12+16+17=45；

12C160180,相对分子质量为12+16+18=46；

比“0”，相对分子质量为12+17+18=47；

13C160170,相对分子质量为13+16+17=46；

13C-60l80,相对分子质量为13+16+18=47；

,3C170180,相对分子质量为13+17+18=48；

"CI6O'7O,相对分子质量为14+16+17=47；

HCl80180,相对分子质量为14+16+18=48；

14C17O18O,相对分子质量为14+17+18=49；

故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；

故选A.

11.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和⑶I,其中有关⑵I与⑶I的说

法正确的是

A.1271与⑶I互为同位素B.1271与⑶I互为同素异形体

C.⑵1与⑶J是同分异构体D.I与C1均属WIA族，I比C1活泼

参考答案：

A

略

12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgC12、A1C13溶液中的。一，消耗等物质的

量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1,则上述溶液的体积比为（）

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：

2D.9：3：1

参考答案：

D

略

13.关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素

C.在周期表中，第HA族元素都为金属元素

D.X”的核外电子数目为10,则X在第三周期第IHA族

参考答案：

B

略

14.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如

下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解

关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是()

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

参考答案：

C

分析：A.根据海水中含有的离子分析；

B.根据①②③步骤的反应进行分析；

C.根据提取镁的过程涉及的反应分析；

D.镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。

详解：A.海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；

B.从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将

沉淀分离后再加入盐酸变成MgCb;之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结

合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCb，B正确；

C.海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙

为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，

该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；

电.

D.第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCh(熔融)Mg+CLf,D正确；

答案选C。

15.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体

C、盐酸D、冰水共存物

参考答案:

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是o

(2)证明氯气和水反应的实验现象

为_________________________________________________________________________

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为

_______________________________________________，请用离子方程式表达图中D

框克服事故隐患的措施o

参考答案：

(1)除去氯气中的水蒸气，干燥氯气

(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色

(3)没有尾气吸收装置;C12+2OH=C「+C10+H20

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(5分)根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似。试

回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式▲；

(2)Be(OH)2与Mg(OH)，可用▲试剂鉴别,其反应离子方程式

为▲。

(3)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化

学式是▲:同时还有少量▲生成。

参考答案：

答案:(1