2024江苏中考化学二轮中考考点研究 题型二 项目性试题（课件）

题型二项目性试题1.捕捉二氧化碳是科研上的重要课题，某校兴趣小组开展捕捉二氧化碳的项目式学习如下：【是否需要完全捕捉】(1)在自然循环中，大部分二氧化碳被植物吸收，并产生氧气作为副产品，二氧化碳可用作气体肥料，是因为它能促进__________。(2)二氧化碳过量会引起的环境问题是_____________，但二氧化碳可以吸收太阳能量，并将能量重新导向地球表面，从而帮助地球保持温暖，使地球适宜居住。据此可知不需要完全捕捉二氧化碳。光合作用加剧温室效应【尝试捕捉二氧化碳】兴趣小组探究水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的效果。(3)兴趣小组分别向三个相同体积充满二氧化碳的软塑料瓶内加入等体积的水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液，充分振荡后实验现象如图。发现它们捕捉二氧化碳的效果从弱到强依次是________________________________。水、澄清石灰水、浓氢氧/化钠溶液(4)小米将澄清石灰水换成石灰浆，实验发现石灰浆捕捉二氧化碳的效果远比澄清石灰水好，请分析原因_______________________________________________。

石灰浆中氢氧化钙的含量多，所以捕捉

的二氧化碳多2.印刷铜制电路板是电子设备的主要元件，某校研究性小组的同学对电路板中黄色腐蚀液的成分、回收、以及制备方法产生兴趣，开启了项目学习之旅。任务一：探究印刷铜制电路板腐蚀液的成分【进行实验】检验腐蚀液中是否含有FeCl3。实验步骤实验现象实验结论①取少量腐蚀液于试管中，滴加几滴__________，再滴加几滴稀硝酸有白色沉淀产生溶液中含有Cl－②取少量腐蚀液于试管中，滴加几滴NaOH溶液_________________溶液中含有Fe3＋

硝酸银溶液有红褐色沉淀产生任务二：从电路板废液中回收Cu和FeCl3【信息检索】印刷铜制电路板发生的反应是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。【实验设计】腐蚀液完全反应后，研究性小组的同学通过以下两步操作从反应后的溶液中分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。废液FeCl2溶液FeCl3溶液【交流研讨】步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为___________。步骤1步骤2铁粉、过滤【应用展望】研究发现，CuCl2溶液添加盐酸配制成酸性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示，为保持较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择_________g/100mL的使用范围。18～203.(2023安徽)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_____(填字母序号)。A.发光

B.产生有刺激性气味的气体C.放热

D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_________________________________。B

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_______________

______________________________。②m1、m2、m3的大小关系是____________。

步骤2中白磷未燃

烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟m1＞m2＝m3【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议__________________。取土填埋，隔绝空气【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：①影响铁燃烧的因素有___________________________(至少答出2点)。②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是_________。铁表面积；氧气的浓度；温度7.2≤a≤8.04.(2022山西)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测，他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低，引发这一自然现象的根本原因是_________(写1条)。土质疏松任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是_________(写1条)。任务三：探究沙尘暴的成分【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。影响出行【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。项目实验步骤实验现象实验结论方案①挤压胶头滴管a，滴入_________________产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液不变色过量的CaCl2溶液【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__________________________________。(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_______________________________。(3)若加入的X是_________(填化学式)，则只有证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

NaOH易与空气中的CO2发生反应Ca(OH)2任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是___________________________________。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是_